2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题(1部).doc

2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题(1部)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Zn 16 选择题（每小题有1个正确答案，请将答案填到题后表格中）1. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B熟石灰与水C生石灰与水 D氯化钠与水2. 可逆反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A. (SO2) 0.5mol/(Ls) B. (O2) 1mol/(Lmin)C. (SO3) 0.6mol/(Ls) D. (O2) 0.4mol/(Ls)3. 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D甲烷燃料电池4. 在25 、1.01105 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则CH4的燃烧热为（ ）A55.6 kJmol1 B55.6 kJg1 C889.6 kJmol1 D444.8 kJmol15. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量升高温度增大反应体系的压强不断分离出生成物加入MnO2A. 全部 B. C. D. 6在中和热的测定实验中，不需要用到的仪器是（ ）A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 温度计7. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ/mol焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ/molA. 反应中电能转化为化学能 B. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 反应使用催化剂, H3减小 D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ/mol8. 已知反应2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能为a kJmol1，其反应机理如下：NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）（慢）；NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A. 反应速率主要取决于的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂C. 该反应的焓变等于akJmol1 D. 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）9. 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（）10. 一定条件下，反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，H0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是（ ）A反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 molL-1s-1B20s时，v (CO2): v (CO) =1:2C平衡以后升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D充入N2使体系压强增大，能提高反应速率11. 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：pC，ts末，A减少了1mol， B减少了1.5mol，C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（）Am=2PBCD3n=P12. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A. X2为0.2mol/L B. Y2为0.2mol/L C. Z为0.3mol/L D. Z为0.45mol/L13. 在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（）A. 各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)=234B. 混合气体中各物质的浓度相等C. 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质D. 混合气体的体积是反应开始前的4/514. 纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB 接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转化的说法中正确的是（）A. 踢球时，化学能转化为电能 B. 踢球时，电能转化为机械能C. 手机充电时，电能转化为化学能 D. 手机充电时，化学能转化为电能15. 可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2) = 0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(Lmin)A全部 B只有 C D只有16. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应:A+3B=2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）原混和气体的体积为1.2V升; 原混和气体的体积为1.1V升;反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;A B C D17. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)=2C(气)，反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%18. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）AOE段表示的平均速度最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.2mol /（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267DG点表示收集的CO2的量最多19. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（）A. b极发生氧化反应B. a极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜20. 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH40+302=2C02+4H20，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（）A燃料电池将化学能转化为电能Ba是甲醇，b是氧气C质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D负极反应：CH40-6e-+H20=C02+6H+21. 在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况.下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与浓硫酸反应过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下过量的浓盐酸与碳酸钙反应过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下过量的铜与浓硫酸在加热条件下.A. B. C. D.22. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3H1H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H12H223. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq） +HCl (aq） =NaCl(aq） +H2O(l）H=+57.3kJ/molB已知c(石墨，s）=C(金刚石，s） H 0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g） +O2 (g） =2H2O (g） H=-453.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJD己知C(s）+O2 (g） =CO2(g）H1；C(s）+O2(g）=CO(g）H2，则H 1H 224. 某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是（）A.一般不以锌的物质的量浓度的变化来衡量反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10s内该反应的速率0.01mol/(Ls)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10s内该反应的速率0.01mol/(Ls)D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(Ls)25. 普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn2NH4+2MnO2Zn(NH3)22+Mn2O3H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）A当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4+2e- = Mn2O3+2NH3+H2OC该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g26. (1) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 C(s)O2(g) = CO2(g)；H1 C(s)O2(g) = CO(g)；H2S(s)O2(g) = SO2(g)；H3 S(g)O2(g) = SO2(g)；H4H2(g)O2(g) = H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)；H6CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s)；H8(2) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 27. 工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H_H键、1 mol N_H键、1mol 键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:（1）.若1 mol N2完全反应生成NH3可(填“吸收”或“放出”)热量kJ。（2）.如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。（3）.实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为mol/(Lmin)。（4）.一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为0C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度28. 每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H 0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）。 （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的热化学方程式：_。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式：_。如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_。（4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_。答案:CBDCC CDDCB ACCCC AADBB BDDCC(1-10每空2分，11-25每空3分，共65分)26（1） （3分） (2) （4分）27. (1)放出（2分）92（2分）(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是小于92 kJ（3分）(3)0.25（4分）(4)acf（3分）28.（1）bd（2分）（2）N2O4(g)+CH4(g)=N2(g)+2H2O（l）+CO2(g) H=898.1kJ/mol（4分）（3）CH4-8e-+2H2O= CO2+8 H+ （3分）0.56L（2分） 氢气、甲烷、甲醇（3分）