2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题2.doc

2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题2本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16， Al-27， S-32，Cl-35.5， Ca-40， Cu-64，Na-23一、 选择题（本题包括25题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1、19世纪门捷列夫的突出贡献是()A. 提出了原子学说 B.提出了分子学说C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期表2、 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的()A. 相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和最外层电子数C.电子层数和质量数D.金属性和非金属性的强弱3、 下列四种元素中，非金属性最强的是（ ）AClBPCSDSi4、下列关于O的叙述正确的是（ ）A质量数为8B质子数为8C中子数为16D电子数为165、下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）ANH4Cl BMgO CNaCl DCO26、 下列关于碱金属的叙述正确的是（ ） A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高 C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强7、下列排序错误的是()A.原子半径：NaMgCN B.热稳定性：HIHBrHClHFC.最高正化合价：SiPSMg(OH)2Ca(OH)2KOH8、 某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A.HRO3 B.HRO4C.H2RO4D.H3RO49、 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素 C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子10、 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族C.第3周期B族 D.第3周期A族11、 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A质子数 B中子数 C电子数D核电荷数12、核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是（ ）AK层上容纳的电子数只能是2个BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8个13、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS14、 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）AC BF C Ne DS15、X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y大CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大16、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A.HClMgCl2NH4Cl B.H2O Na2O CO2C.CaCl2NaOHH2O D.NH3H2OCO217、 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、 制新农药B、制半导体材料 C、制新医用药物D、制高温合金18、不属于碱金属元素的是（）ALiBNa CKDA119、 下列气态氢化物中最不稳定的（ ）AHFBHICHBrDHCl20、 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）A.原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能21、 下列物质对应的电子式书写正确的是( )22、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、1823、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )24、短周期元素A、B、C的位置如右图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是()A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.O、P、Cl D.B、Mg、Si25、下列说法中不正确的是( )A共价化合物中不可能含有离子键B阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（没有特殊注明每空2分，共50分 ） 26、（10分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为 。(2)甲的单质与水反应的离子方程式 ；乙单质与丙单质反应的化学方程式为 。27、 (16分)（1）写出下列物质的电子式：KCl Na2S CO2 NH3 H2O2 NH4Cl (2） 用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2 CH4 28、(14分)下表是元素周期表的一部分(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素 _的单质室温下呈液态(填写元素符号)；（6分）(2)表中的原子结构示意图为 （2分）(3) 表中元素和氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；（2分）（4） 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性为_（2分）（5） 表中元素和最高价氧化物对应水化物的碱性为_ （2分）29、 （10分）有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是 （填序号，下同）；（2） 只由非极性键构成的物质是 ；（3） 只由非金属元素组成的离子化合物是 ；（4） 由极性键和非极性键构成的物质是 ；（5） 由离子键和极性键构成的物质是 .xx峨山一中高一下学期期末模拟考试参考答案一、 选择题1-5 D B A B A 6-10 C D C B D 11-15 B C C D C 16-20 D B D BD 21-25 D B D C B二、 非选择题26. （10分）(1)四A锂(2)2K2H2O=2K2OHH2 4LiO22Li2O27.（16分）（1）略（2)28.（14分）（1） F K Br （2） （3）HFHCl (4) HClO4H2SO4 （5） NaOHLiOH29、 （10分）（1） （2） （3） (4) （5）