资源描述
第一章 从实验学化学测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ne20Na23S32Cl35.5K39一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影闪闪的红星中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏解析:食盐可溶于水,可根据两者的沸点的差异进行分离。答案:C2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()解析:浓酸、浓碱都具有较强的腐蚀性。答案:C3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤解析:A项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。答案:C4.下列实验操作正确的是()A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置解析:A项会引入NaCl杂质;C项,用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;D项,酒精和水不分层,不能用萃取法。答案:B5.下列实验操作正确的是()解析:给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的,B项错误;NaOH易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或表面皿)中称量,C项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D项错误。答案:A6.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol氧气B.4 时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖解析:0.4 mol氧气中氧原子的物质的量是0.4 mol2=0.8 mol;4 时,5.4 mL H2O即5.4 g,物质的量是5.4 g18 gmol-1=0.3 mol,所含原子的物质的量是0.3 mol3=0.9 mol;标准状况下5.6 L 二氧化碳中所含原子的物质的量是5.6 L22.4 Lmol-13=0.75 mol;10 g氖中所含原子的物质的量是10 g20 gmol-1=0.5 mol。答案:B7.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质解析:制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A项正确;NaCl、Na2SO4均溶于水,B项错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,C项错误;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质,应加入相应的试剂,把Ca2+、Mg2+等除去才行,用加热、蒸发的方法不能除去,D项错误。答案:A8.20 时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则下列说法中正确的是()A.25 时,饱和KCl溶液的浓度小于4.0 molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.51.1741 000100%C.20 时,密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 时,溶液密度一定大于1.174 gcm-3解析:随着温度的升高,KCl的溶解度增大,因此25 时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1,A项错误;饱和KCl溶液中氯化钾的质量分数为4.0molL-11 L74.5 gmol-11.174 gcm-31 000 mL100%,B项错误;20 时,不饱和KCl溶液的密度小于1.174 gcm-3,C项正确;此溶液蒸发掉部分水,再恢复到20 时会析出晶体,溶液仍为饱和溶液,剩余溶液的浓度、密度保持不变,D项错误。答案:C9.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等解析:同温同压下,两瓶中气体体积相等,则物质的量也相等。N2、O2和NO都是双原子分子,所以原子数也相等。但N2和O2的比例不确定,所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。答案:A10.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B.200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析:物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A项不符合题意;1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2 molL-1,与2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B项不符合题意;64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为64 g64 gmol-12=2 mol,标准状况下,22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为22.4 L22.4 Lmol-1=1 mol,C项符合题意;因20% NaOH溶液的密度(设为1)大于10% NaOH溶液的密度(设为2),则c1c2=20%1 00014010%1 000240=21221,D项不符合题意。答案:C11.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()密度之比为1611密度之比为1116体积之比为1611体积之比为1116A.B.C.D.解析:同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164144=1116,则体积比为1116,密度之比等于摩尔质量之比,即为1611。答案:B12.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b-aV molL-1B.2b-aV molL-1C.2(b-a)V molL-1D.2(2b-a)V molL-1解析:由题意知V2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量为mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中SO42-的物质的量为2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a) mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为2(2b-a)V molL-1。答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(14分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:称量样品,溶解沉降,冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示(填选项的标号)。A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重(3)在进行操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:;。(4)将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生,证明溶液中含有。在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有生成,证明溶液中含有。在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有生成,证明溶液中含有。解析:SO42-的检验除加BaCl2溶液外,还需加稀盐酸,排除CO32-的干扰,同样,Cl-的检验需加稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案:(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌,加速样品溶解引流,防止滤液溅到漏斗外搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅(4)气泡CO32-白色沉淀SO42-白色沉淀Cl-14.(16分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称:,。(2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;的进水口是(填“f”或“g”)。(4)现需配制250 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:。解析:(2)容量瓶需要检查瓶塞是否严密,要求不漏水。(3)利用蒸馏分离液态混合物时,需要利用温度计显示并控制温度;为增加冷凝效果,冷凝器中冷凝水下进上出。(4)向容量瓶中转移液体时,应用玻璃棒引流;配制250 mL溶液应选用250 mL容量瓶。答案:(1)蒸馏烧瓶冷凝器1 000 mL容量瓶(2)(3)温度计蒸馏g(4)未用玻璃棒引流,未选用250 mL容量瓶15.(10分)用18 molL-1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积;量取一定体积的浓硫酸;稀释;转移、洗涤;定容、摇匀。完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是(填字母)。A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL(2)第步实验的具体操作是。(3)第步实验的具体操作是。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。D.定容时俯视溶液的凹液面。解析:(1)稀释前后溶质的物质的量相等,由V(浓硫酸)18 molL-1=10010-3 L3.0 molL-1,得V(浓硫酸)16.7 mL,量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近,故选用B。(2)第步是浓硫酸的稀释,由于其溶于水时放出大量的热,故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌。(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线,否则就必须重配。故在液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止,塞紧瓶塞,倒转摇匀。(4)选项A由于浓硫酸变稀,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项B容量瓶中残留有少量的水,对配制的稀硫酸的浓度无影响;选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤,上面附着的硫酸没有转移到容量瓶中,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项D定容时俯视溶液的凹液面,溶液体积偏小,故所配制的稀硫酸的浓度偏大。答案:(1)16.7B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止,塞紧瓶塞,倒转摇匀(4)A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大16.(12分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18 gmL-1HCl的质量分数:36.5%(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度= molL-1。(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=molL-1。(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是 L。解析:(1)c(HCl)= 1 000 mLL-11.18 gmL-136.5%36.5 gmol-1=11.8 molL-1。(2)稀释10倍,溶质不变,浓度必变为原来的110,即1.18 molL-1。(3)V(H2)=0.25 mol22.4 Lmol-1=5.6 L。答案:(1)11.8(2)1.18(3)5.6
展开阅读全文