2019-2020学年高二化学上学期11月月考试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期11月月考试题本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟卷1、 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共60分）1下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢2将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是()A混合气体的密度B混合气体的压强C混合气体的总物质的量D混合气体的平均相对分子质量3在高温下，反应2HBr(g) H2(g)Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是()A减小压强B缩小体积C升高温度 D增大氢气浓度4关于下列过程熵变的判断不正确的是()A溶解少量食盐于水中，S0B纯碳和氧气反应生成CO(g)，S0CH2O(g)变成液态水，S0DCaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，S05一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)B(g) xC(g)D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()A反应方程式中x2Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数不相同6氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是()7在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲9某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL110一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小11一定温度下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 molB0.6 molC0.8 mol D1.2 mol12现有下列各组溶液：10 时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液；10 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；30 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，则出现浑浊的先后顺序是()A BC D13羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 ()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%14在1100 时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.026 3 mol/LB若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ15在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B由图知反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)v(逆)D200 ，6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5 16化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(l)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确17 在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是()A反应物的转化率 B反应混和物的浓度C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A光照氯水，颜色变浅 B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深19. 下列说法错误的是 () DA对于反应C(s) + CO2 (g) 2CO(g)（正反应吸热），升高温度会加快化学反应速率B合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡C对于反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小D将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个等温等容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者20. 现有下列三个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 B AN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；（正反应放热）B2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)；（正反应吸热）C4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；（正反应放热）DH2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)；（正反应吸热）二、非选择题(本题包括3小题，共52分)21(10分)现有下列可逆反应：A(g)B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：请根据图象回答下列问题：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 _曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_热反应(填“吸”或“放”)。(4)化学计量数x的值_(填取值范围)；判断的依据是_。22(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_molL1s1。23(14分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)若830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 高二化学试卷答案选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共60分）1.D 2.A 3.B 4. C 5.A 6.D 7.B 8.D 9.D 10.A 11.A 12.C 13.C 14.A 15.B 16.C 17.A 18.D 19.D 20.B21. 10分(1)b2分(2)a2分(3)吸2分(4)大于2(或2或3) 2分保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x112 2分22.16分 (1)N2O44分(2)吸热 2分 (3)a、d4分 不变 2分0.1 4分23.14分（第1小题4分，其余小题2分 ）(1)(2)吸热(3)700 (4)等于(5)不(6)逆反应方向