2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题实验部.doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题实验部可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第I卷（共54分）一、 选择题（每题只有一个正确答案每题2分，共24分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D2下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A BCD5. 下列实验操作中，不正确的是 A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C能溶于水，且比水更容易使碘溶解D不溶于水，且密度必须比水的大7. 丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 A蒸馏 B蒸发C过滤D分液8. 下列叙述不正确的是A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类C0.012kg12C 约含有6.021023个碳原子D1mol任何物质都含有约6.021023个分子9. 用氯化钡溶液检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高 C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10. 下列各物质中所含有的原子数最多的是A标准状况下11.2 LHClB17g NH3C3.011023个H2O分子D1.8 mol氧气11实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水B称取8.0 g CuSO4，加入500 mL 水C称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液12. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的C原子数目之比为1：1它们的质量之比为7：11A和 B和 C和 D二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）13.已知15gA物质和105gB物质恰好完全反应生成72gC、18gD和03molE,则E物质的摩尔质量是A110g B110g/mol C55g/mol D5514已知单位体积的稀溶液中，难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是A0. 1 molL1的蔗糖溶液 B0. 2 molL1的NaCl溶液C0.3 molL1的CaCl2溶液 D0.4molL1的氨水15在标准状况下，若1LH2有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A22.4n mol-1 Bn/22.4mol-1Cn/44.8mol-1 D44.8n mol-1 16设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NAC18gH2O含有9NA个质子D常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA17混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g / L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 A1：1 B1：2 C1：4 D4：118在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为A. B. C. 19标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 A20某非金属单质A2与氧气发生化合反应生成气体B。相同条件下，若反应生成B的体积是消耗氧气体积的2倍，则下列关于B分子组成的推测一定正确的是A含有1个O原子B含有2个O原子C含有1个A原子D含有2个A原子21.设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2和 N2的混合气体 mg含有 b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是22下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2 D相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2第II卷（共46分）三、填空题23.（8分）可用于分离或提纯物质的方法有A过滤B升华 C加热分解 D洗气法 E蒸馏 F结晶 G萃取 H分液结合下列两个材料,回答以下问题（填写序号）：材料一 物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇 C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶（1）从纯碱和氯化钠混合液中获取纯碱，最好应用_。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。（3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_。（4）分离汽油和水的最佳方法是_。24.（8分）某由三原子分子构成的气体的摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体在标准状况下的体积为_L；（2）该气体在标准状况下的密度为_g/L；（3）该气体所含原子总数为_个；（4）该气体的一个分子的质量为_g。四、实验题25（10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1.00 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；玻璃棒请回答下列问题：(1) 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。(2) 配制100 mL 1.00 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积 mL（保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 (填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)规格的量筒。(3) 实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 (填序号)。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26.（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是_。（2）第步中，写出相应的化学方程式_、_（粗盐溶液中Ca2+的存在形式主要为CaCl2） ；（3）在中所使用除杂试剂的化学式为_，在（ ）中的操作名称是_。（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤和可否颠倒_（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_；步骤和可否颠倒_。（5）若先用盐酸再进行操作，将对实验结果产生影响，其原因是：_五、计算题27. （10分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L。则：反应前O2的体积是_ mL。化合物XY2的摩尔质量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_和_。（写元素符号）高一化学参考答案xx.101-5 DABAB 6-10 BDDCB 11-15 DACCA 16-20 DCBCA 21-22 BC23. （每空2分，共10分）（1）F （2）E （3）G （4）H (5) D 24. （每空2分，共8分）（1）22.4a/M (2) M/22.4 (3)3aNA/M （4）M/NA（每空2分）25（每空2分，共10分）(1) 100 mL容量瓶 (2) 5.4 10 mL (3)B 26（10分）（1）取第步后的上层清液,滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（合理答案皆可）（2分）（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（1分），BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（1分）（3）NaOH（1分）；过滤（1分）（4）否（1分）；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（1分） 是；（1分）（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（1分）27. （每空2分，共8分）(1)11.2L（3分）(2)28g/mol 氧 （3）0.4mol