2019-2020年高二化学下学期期中试卷（含解析） (II).doc

2019-2020年高二化学下学期期中试卷（含解析） (II)一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1（3分）下列说法正确的是（）A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程2（3分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ3（3分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能4（3分）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=197.8kJmol1，则反应：SO3 （g）O2 （g）+SO2 （g）的H是（）A+197.8kJmol1B+98.9kJmol1C296.7kJmol1D98.9kJmol15（3分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（）A此过程中铜被腐蚀B此过程中电子从Fe移向CuC正极电极反应式为：2H+2eH2D铁钉表面发生的反应为Fe3eFe3+6（3分）下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池AABBCCDD7（3分）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法正确的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为60%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数8（3分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）ABCD9（3分）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度10（3分）下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD11（3分）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）若HI浓度由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么HI浓度由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为（）A等于5 sB大于10 sC等于10 sD小于10 s12（3分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）13（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2X（？），该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）A正反应为吸热反应，X为气体B正反应为吸热反应，X为固体或液体C正反应为放热反应，X为气体D正反应为放热反应，X为固体或液体14（3分）对于可逆反应：2M（g）+N（g）2P（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD15（3分）反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL1对此反应速率的正确表示是（）A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的16（3分）在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5 mol/（Ls）B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=1 mol/（Lmin）D（D）=1 mol/（Ls）二、填空题（本题共4道小题，每小题10分，共0分）17（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：QCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为%（3）计算容器中反应的平衡常数K=（4）下列叙述正确的是（填字母序号）a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H=484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：18（8分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化（1）关于该反应的下列说法中，正确的是AH0，S0； BH0，S0；CH0，S0； DH0，S0（2）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=molL1min1（4）下列措施中能使（3）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有A升高温度 B加入催化剂C将H2O（g）从体系中分离；D再充入1molCO2和 3molH2； E充入He（g），使体系总压强增大19（4分）温度t时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10amol/L，c（OH）=10bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数KW=；t25（填“大于”、“小于”或“等于”）20（8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的倍；若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）三、实验题（本题共2道小题，第1题9分，第2题13分，共22分）21（9分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）；（2）电极上的电极反应式为；（3）电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是；（4）写出装置甲的反应总化学方程式22（13分）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题：（1）电源A极的名称是（2）装置甲中C电极的电极反应式为（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”）电极，电镀液的主要成分是（填化学式）若外电路中通过0.1mol电子时，H电极的质量改变是g（4）装置丁中的现象是，说明安徽省淮北市古饶中学xx高二下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1（3分）下列说法正确的是（）A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：A吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B中和反应都是放热反应；C原电池是将化学能转化为电能的一种装置；D水力发电是将重力势能转化为电能的过程解答：解：A放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，故A错误； B所有的中和反应都是放热反应，故B正确；C原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故D错误故选B点评：该题考查了吸热反应与放热反应，能量变化的原因需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键2（3分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量解答：解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g） SO3（g）H=98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ故选C点评：以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物3（3分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键4（3分）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=197.8kJmol1，则反应：SO3 （g）O2 （g）+SO2 （g）的H是（）A+197.8kJmol1B+98.9kJmol1C296.7kJmol1D98.9kJmol1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式书写原则和注意问题分析，热化学方程式和物质的聚集状态，物质的量有关，方向改变，焓变符合改变，分析得到所需热化学方程式；解答：解：已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=197.8kJmol1；则反应：SO3 （g）O2 （g）+SO2 （g）的H=+=+98.9KJ/mol；故选B点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单5（3分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（）A此过程中铜被腐蚀B此过程中电子从Fe移向CuC正极电极反应式为：2H+2eH2D铁钉表面发生的反应为Fe3eFe3+考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：钢铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe4e=2Fe2+ 正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH 总反应方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2解答：解：A、因铁比铜活泼，所以在腐蚀过程中铁失电子被氧化腐蚀，故A错误；B、在原电池中，电子流动方向是由负极铁流向正极铜，故B正确；C、吸氧腐蚀中，正极反应为：2H2O+O2+4e=4OH，故C错误；D、铁钉表面发生的反应为Fe2eFe2+，故D错误故选B点评：本题考察了钢铁的吸氧腐蚀原理要注意，在钢铁腐蚀中，铁失电子变成亚铁离子6（3分）下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、铜的冶炼，粗铜的精炼中粗铜作阳极；B、铁片镀银，铁片应作阴极；C、电解池中阴极被保护；D、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素；解答：解：A、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；B、铁片镀银，铁片应作阴极，银座阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；C、铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；故选C点评：本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，难度不大7（3分）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法正确的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为60%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A根据转化率=计算；B根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式，根据平衡常数表达式计算平衡常数；C依据化学方程式反应前后的气体体积变化情况，结合平衡影响因素分析判断；D平衡常数只受温度的影响解答：解：A反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A错误；B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K=1600，故B正确；C反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；D平衡常数受温度的影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；故选BD点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学方程式的书写方法，化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等，书写方程式是解题关键8（3分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）ABCD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大9（3分）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键10（3分）下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确故选C点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡11（3分）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）若HI浓度由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么HI浓度由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为（）A等于5 sB大于10 sC等于10 sD小于10 s考点：反应速率的定量表示方法分析：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答解答：解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，题目难度不大12（3分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式解答：解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误故选C点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算13（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2X（？），该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）A正反应为吸热反应，X为气体B正反应为吸热反应，X为固体或液体C正反应为放热反应，X为气体D正反应为放热反应，X为固体或液体考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，反之向着气体系数和增大的方向进行解答：解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体增大的反应，则X为液体或固体，故选：D点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析14（3分）对于可逆反应：2M（g）+N（g）2P（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，A、利用先拐先平数值大原则解答；B、利用定一议二原则分析；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大；D、利用定一议二原则分析解答：解：A、温度升高平衡逆向移动，N的浓度应增大，故A错误；B、加压平衡正向移动，压强越大P的百分含量越高，升温平衡逆向相应的，温度越高，P的百分含量越低，故B正确；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大，故C错误；D、温度升高平衡逆向移动，温度越高M的转化率越低，故D错误；故选B点评：本题考查了根据图象分析影响平衡移动和化学反应速率的因素，题目难度不大注意先拐先平数值大原则和定一议二原则在图象题中的应用15（3分）反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL1对此反应速率的正确表示是（）A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：A根据v=计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B速率之比等于化学计量数之比，据此判断；C根据v=计算的v（B）表示2min内的平均速率，不是即时速率；D速率之比等于化学计量数之比，据此判断解答：解：A.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v（B）=0.3mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（B）=0.3mol/（Lmin）=0.4mol/（Lmin），故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v（B）=0.3mol/（Lmin），不是即时速率，故C错误；D速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）=3：2，故D错误；故选B点评：本题考查化学反应速率意义及有关计算，比较基础，注意常用计算由定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法16（3分）在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5 mol/（Ls）B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=1 mol/（Lmin）D（D）=1 mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B3C+5D，A. =0.25 mol/（Ls）；B.=0.3 mol/（Ls）；Cv（C）=1mol/（Lmin）=mol/（Ls），=0.0056 mol/（Ls）；D.=0.2 mol/（Ls），故B表示的反应速率最快，故选：B点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致二、填空题（本题共4道小题，每小题10分，共0分）17（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：QCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%（3）计算容器中反应的平衡常数K=1（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H=484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566KJ/mol考点：化学平衡的计算；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）依据化学反应的能量守恒，结合热化学方程式分析，反应是放热反应，反应物化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量；（2）根据反应放出的热量，结合反应焓变计算反应的一氧化碳物质的量，依据化学平衡的三段式列式和转化率概念计算；（3）依据化学平衡的三段式列式计算平衡浓度，根据平衡常数概念计算；（4）a、反应前后气体体积不变，同比例投入反应物的起始量，平衡不动；b、反应前后气体体积不变，同比例投入反应物的起始量，平衡不动；反应热不变；c、反应的浓度大于，开始时反应速率大；d、依据三段式计算，利用反应速率概念计算判断；（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；解答：解：（1）依据图表分析反应是放热反应，反应物化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量；故答案为：小于；（2）容器中反应达平衡时，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol，反应放出热量为32.8 kJ；参加反应的一氧化碳物质的量=mol=0.8mol； CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 1 4 0 0变化量（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡量（mol） 0.2 3.2 0.8 0.8CO的转化率=100%=80%；故答案为：80；（3）容器中反应放热Q，依据反应是气体体积不变的反应，CO为2mol，H2O物质的量为8mol，反应平衡后反应达到的平衡和容器中的反应热相同，为32.8KJ；所以反应的一氧化碳物质的量为1.6mol，依据化学平衡的三段式列式计算：设容器体积为v CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 2 8 0 0变化量（mol）1.6 1.6 1.6 1.6平衡量（mol）0.4 6.4 1.6 1.6平衡浓度为；C（CO）=mol/L；C（H2O）=mol/L；C（CO2）=mol/L；C（H2）=mol/L；平衡常数K=1故答案为：1（4）a、反应前后气体体积不变，同比例投入反应物的起始量，平衡不动；两容器中H2的体积分数相等，故a正确；b、反应前后气体体积不变，同比例投入反应物的起始量，平衡不动；反应热不变；故b错误；c、反应的浓度大于，开始时反应速率大；故c错误；d、依据三段式计算，利用反应速率概念计算判断；容器中v（H2O）=mol/Lmin；容器中v（H2O）=mol/Lmin；依据题意t1=2t2，容器中v（H2O）=mol/Lmin；故d错误；故答案为：a（5）2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H=484kJ/mol，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol依据盖斯定律2+得到：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566KJ/mol；故答案为：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566KJ/mol；点评：本题考查了化学平衡的计算，热化学方程式的计算应用，盖斯定律的计算应用，反应速率的计算判断，转化率、平衡常数是常考考点，题目难度中等18（8分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化（1）关于该反应的下列说法中，正确的是CAH0，S0； BH0，S0；CH0，S0； DH0，S0（2）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225molL1min1（4）下列措施中能使（3）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CDA升高温度 B加入催化剂C将H2O（g）从体系中分离；D再充入1molCO2和 3molH2； E充入He（g），使体系总压强增大考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；焓变和熵变分析：（1）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程；（2）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大；（3）由图2可知，甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，根据v=计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；（4）使n（CH3OH）/n（CO2）增大，改变条件使平衡向正反应移动，但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小解答：解：（1）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即H0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程，即S0；故选C；（2）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：增大；（3）由图2可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以v（CH3OH）=0.075mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=30.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin），故答案为：0.225；（4）使n（CH3OH）/n（CO2）增大，改变条件使平衡向正反应移动，但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小A升高温度，平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误；B加入催化剂，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故B错误；C将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确；D再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡正反应移动，平衡时n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确；E充入He（g），反应混合物的浓度不变，变化不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故E错误；故选CD点评：本题考查平衡图象、化学平衡有关计算、反应速率、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，（4）中只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小，可以借助平衡常数分析理解19（4分）温度t时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10amol/L，c（OH）=10bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数KW=1012；t大于25（填“大于”、“小于”或“等于”）考点：离子积常数；水的电离分析：溶液中的离子积Kw=C（H+）c（OH）=10a10b=10（a+b）=1012；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大解答：解：溶液中的离子积Kw=C（H+）c（OH）=10a10b=10（a+b），已知a+b=12，所以Kw=1012；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，而25时Kw=1014，所以当Kw=1012时温度大于25；故答案为：1012；大于点评：本题考查了水溶液中的离子积常数，侧重于对学生计算能力的考查，题目难度不大，注意离子积只和温度有关20（8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3X+Y2Z；（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为0.05molL1min1；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的0.9倍；若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，可写出化学方程式；（2）根据2min内Z物质的量变化量和容器体积，可知道浓度变化量，通过计算可知用气体Z表示的反应速率；（3）气体的压强之比等于气体的物质的量之比，可求出开始时气体的总物质的量和平衡后气体总物质的量，得到答案；体积缩小到原来的0.5倍，则压强变为原来的2倍，平衡向着气体体积缩小的方向移动，根据反应方程式可知，平衡向右移动；体系温度降低，说明平衡向着吸热的方向移动，根据分析得出答案解答：解：（1）n（X）=0.3mol；n（Y）=0.1mol；n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，故答案为：3X+Y2Z；（2）=0.05molL1min1，故答案为：0.05molL1min1； （3）根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；，故答案为：0.9；压强变大，平衡向右移动，而体系温度降低，说明正反应方向为吸热，故答案为：吸热点评：该题通过图象中物质的物质的量的变化，来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算，还涉及到阿伏伽德罗定律，综合考查学生对知识的综合应用能力三、实验题（本题共2道小题，第1题9分，第2题13分，共22分）21（9分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置（1）把化学能转化为电能的装置是乙（填“甲”或“乙”）；（2）电极上的电极反应式为Fe2eFe2+；（3）电极上的电极反应式为2Cl2eCl2，检验该电极反应产物的方法是把生成的气体通入淀粉KI溶液中有蓝色出现，则说明有氯气生成；（4）写出装置甲的反应总化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）没有外接电源且能自发发生氧化还原反应的装置是原电池；（2）电极上铁失电子发生氧化反应；（3）电极上氯离子放电生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；（4）甲装置中，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电解答：解：（1）没有外接电源且能自发发生氧化还原反应的装置是原电池，所以乙是原电池，故答案为：乙；（2）电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe2eFe2+，故答案为：Fe2eFe2+；（3）电极上氯离子放电生成氯气，电极反应为2Cl2eCl2，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果试纸变为蓝色，说明有氯气生成，故答案为：2Cl2eCl2；把生成的气体通入淀粉KI溶液中有蓝色出现，则说明有氯气生成；（4）甲装置中，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道原电池和电解池的区别，题目难度不大22（13分）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题：（1）电源A极的名称是正极（2）装置甲中C电极的电极反应式为4OH4e=O2+2H2O（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”）电极，电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）若外电路中通过0.1mol电子时，H电极的质量改变是10.8g（4）装置丁中的现象是X极附近颜色变浅，Y极附近颜色加深，说明说明Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连；（2）根据电解原理来书写电池反应；（3）欲用丙装置给铜镀银，G为阳极应该是银，电镀液的主要成分是AgNO3溶液，根据Ag+e=Ag计算；（4）根据异性电荷相吸的原理以及胶体的电泳原理来回答解答：解：（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正极；（2）电解硫酸铜溶液时的阳极是氢氧根离子放电，反应式为4OH4e=O2+2H2O，阴极是铜离子，放电反应式为Cu2+2e=Cu，故答案为：4OH4e=O2+2H2O；（3）欲用丙装置给铜镀银，G为阳极应该是银，电镀液的主要成分是AgNO3溶液，根据Ag+e=Ag，外电路中通过0.1mol电子时，生成0.1mol的银，质量为：10.8g，故答案为：银；AgNO3；10.8；（4）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：X极附近颜色变浅，Y极附近颜色加深；说明Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷点评：本题是一道电化学综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大