2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应作业1 新人教版必修1.doc

第3节 氧化还原反应1过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平)，请回答：(提示：、)(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_。若是，则被还原的元素是_。【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O(1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目： 。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目： 。【答案】(1)Cu N Cu HNO3 (2) (3)3已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_(填序号)。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_。【答案】(1) (2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2NA 4饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。【答案】(1)Al失去N还原(2)5酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能”)，简述其原理_。【答案】(1)是(2)Cr2(SO4)32Cr3+3(3)是Cr元素在反应中化合价降低了；C元素的化合价升高了(4)能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色6某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是 。(2)该反应中，发生还原反应的过程是 。(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。【答案】(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3(3) (4)3.367HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。(1)请完成并配平下列离子反应。_Mn2+_H5IO6_+_+_H+_(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是_电离物质(填“易”或“难”)。(3)上述反应，被氧化的元素是_(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为_。【答案】(1)2525117H2O(2)难(3)Mn5 mol8按要求填空：(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NO+HNO3N2O3+H2O NH3+NOHNO2+H2O N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。【答案】(1)Fe3+、Mg2+、H+ S2、I Fe2+、S(2)(3)KMnO4 FeCl39(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。Fe2O3与CO在高温下的反应：_。KClO3与MnO2在共热条件下反应：_。H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。Cu和AgNO3溶液反应：_。实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O：_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。【答案】 10氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。(1)对反应NH3+O2NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _。该反应中，_是还原剂，_是还原产物，被还原的物质是_。(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_。该反应是置换反应反应中NH3被氧化为N2在反应中体现了金属铜的还原性在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 _。【答案】(1)(2)(3)2111(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。请把各物质填在下面空格处，需配平：_+_+_+_+【答案】(1)Cl2 N2 23 (2)HNO3 FeSO4 得到 3 2.244HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+2H2O12(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。电解水：_。钠和水的反应(2Na+2H2O2NaOH+H2)：_。氟气和水反应(2F2+2H2O4HF+O2)：_。氯气和水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)：_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是_；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为_。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为_。【答案】(1)既作氧化剂，又作还原剂 作氧化剂 作还原剂 既不作氧化剂，也不作还原剂(2)NO4.8(3)Fe2+BrCl 2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl13(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)2Na+O2Na2O2反应中，_被氧化，_是氧化剂，氧化产物是_，过氧化钠中氧元素的化合价是_。此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气_ mol。用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_。(3)根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是_。AFe3+Cl2I2 BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+DCl2Fe3+I2【答案】(1)还原性(2)NaO2Na2O211 (3)D14铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO47H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_。(2)试配平：_Fe2+_+_ =_Fe3+_Cr3+_H2O(3)若该废水经处理后Cr3+的含量为1102 molm3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水_吨(已知废水的密度为1 gcm3)。【答案】(1)2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4(2)6114H+627(3)1104