2018-2019版高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时学案 鲁科版选修4.doc

第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用学习目标定位1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验、科学研究中的应用。一、盐类水解平衡的移动1.影响盐类水解的主要因素(1)已知25 时电离常数：Ka(HClO)3.8108 molL1，Ka(CH3COOH)4.6104 molL1，用“”或“”填空：酸性：HClO0.1 molL1 CH3COONa溶液。(2)已知25 时H2CO3的电离常数：Ka14.2107 molL1，Ka25.61011 molL1。则0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH比0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。2.外界因素对盐类水解平衡的影响(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响向盛有0.01 molL1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，CH3COO水解平衡向右移动。向试管中加入少量SnCl22H2O固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。说明加入盐酸，水解平衡向左移动。(2)分析外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响CH3COOH2OCH3COOHOH平衡移动的方向CH3COOCH3COOHOHHpH水解程度加热右减小增大增大减小增大增大加水右减小减小减小增大减小增大加CH3COOH左增大增大减小增大减小减小加CH3COONa右增大增大增大减小增大减小加NaOH左增大减小增大减小增大减小加HCl右减小增大减小增大减小增大外界因素对水解平衡的影响温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大。浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向水解方向移动，水解程度增大，若增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。外加酸碱：向盐溶液中加酸，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根离子水解；加碱可抑制弱酸根离子水解，促进弱碱阳离子水解。3.相互促进的水解反应(1)浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合迅速产生无色气体和白色胶状沉淀。请分析：混合前：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡：HCOH2OH2CO3OH，Al33H2OAl(OH)33H。混合后，由于两水解反应生成的OH和H结合生成H2O，促使两水解平衡都向右移动，总反应为3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(2)Al2S3固体遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体，其反应的化学方程式为Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。(3)醋酸铵溶于水，CH3COO水解显碱性，NH水解显酸性，两水解反应生成的H和OH结合成水，促使两水解平衡都向右移动，此时发生的总反应为CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O。(1)Al3和CO或HCO、S2、HS、Al(OH)4等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。(2)NH与S2、HCO、CO、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。例1在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：COH2OHCOOH，下列说法正确的是()A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度，增大答案D解析A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1，Ka1不变，不正确；B项，通入CO2，CO22OH=COH2O，OH浓度减小，平衡正向移动，不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH浓度增大，pH增大，不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用特别提醒 分析水解平衡移动时的注意事项(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。(2)温度不变，水解平衡移动，水解平衡常数不变。水解平衡常数只与温度有关。例2已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105 molL1，NH3H2O的电离常数为1.75105 molL1。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A. B.C. D.答案D解析NH水解使溶液pH7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4中NH水解出的H大于NH4Cl中NH水解出的H，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH7。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响技巧点拨比较相同浓度的溶液pH大小的方法(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)酸性溶液pH大小：强酸弱酸弱碱强碱弱酸盐。二、盐类水解反应的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH在水溶液中能发生水解生成H，CO在水溶液中水解产生OH，当二者同时存在时，二者水解产生的H和OH能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3H2O易挥发而降低了肥效。(5)焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。(6)工业制备某些无水盐时，要注意生产环境的选择，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。2.在化学实验中的应用(1)配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。(2)可水解盐溶液的保存某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。(4)制备胶体将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断盐对应酸(或碱)的强弱如测得25 时CH3COONa溶液的pH7，证明CH3COOH为弱酸。用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。(3)联系题目要求，写出合理答案。例3下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中H2SS2；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项 B.5项 C.3项 D.4项答案B解析中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致；中是NH水解显酸性所致；中HCl会抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其电离程度所致；中NH水解产生H与锈斑中的Fe2O3反应；加热时部分FeCl3会发生水解。故除外都与盐类的水解有关。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查例4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸铁 D.高锰酸钾答案C解析AlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3，KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干规律总结蒸干盐溶液所得物质成分时应注意：(1)盐水解后的酸能否挥发。盐水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得该盐，如MgSO4、Al2(SO4)3等。盐水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应弱碱，如AlCl3、FeCl3等。(2)盐是否分解。如Cu(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受热易分解。(3)盐能否发生氧化反应。如Na2SO3易被O2氧化为Na2SO4。1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 和20 时发生水解，50 时Fe3的水解程度比20 时的小D.为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案C解析增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A、B均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的浓度可抑制Fe3的水解，D正确。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用2.为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的KHS溶液A. B.C. D.答案C解析在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入盐酸，H中和OH，水解平衡右移，S2减小，的值增大；中加入适量的NaOH溶液，OH增大，平衡左移，S2增大，但Na增大得更多，故的值增大；中加入适量的KOH溶液，OH增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小；中加入适量的KHS溶液，HS增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响3.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B解析盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3水解，加热时酸性会增强；CH3COONa水解显碱性，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深；加入少量NH4Cl固体，会增大NH的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅；NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体时，对平衡不会产生影响，即颜色不发生变化。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用4.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案B解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查5.下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3答案C解析由于水解产生的盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO；加入CuO消耗H，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3；为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查6.请回答下列问题。(1)广西治理龙江河镉(Cd2)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_(用必要的离子方程式和文字进行解释)。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(4)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(5)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(6)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。答案(1)氯化铝溶于水，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2污染(2)CuCl22H2OCu(OH)22HCl在干燥的HCl气流中加热脱水(3)NaOH抑制(4)Fe2O3(5)COH2OHCOOH(6)MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的。(2)CuCl22H2O晶体加热发生水解反应，生成Cu(OH)2和HCl气体。为防止生成Cu(OH)2，应在HCl气流中加热脱水。(3)硫化钠溶于水后，S2H2OHSOH，加入NaOH可抑制S2水解。(4)FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再燃烧得到Fe2O3。(5)CO水解生成的OH，能洗去油污。(6)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查对点训练题组1外界条件对水解平衡的影响1.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A.溶液中CO增大B.水的电离程度不变C.Kw将变小D.溶液的碱性增强答案D解析对于水解平衡COH2OHCOOH，升温，平衡右移，CO减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。考点盐类水解的影响因素题点温度对盐类水解的影响2.在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A.加入适量纯CH3COOHB.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体D.加水稀释答案C解析在CH3COONa溶液里，存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但OH减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了OH，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响3.某溶液中FeCl3的水解反应已达到平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是()A.加入CH3COONa B.加入AgNO3C.加FeCl3固体 D.降温答案A解析CH3COONa溶液显碱性，能促进FeCl3的水解；AgNO3溶液显酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度100%，故FeCl3水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，FeCl3水解程度减小。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用4.25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.相同温度下两种溶液的pH: NaHCO3 Na2CO3D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，CO均增大答案C解析A项，NaHCO3与Na2CO3溶液中均分别存在盐的水解平衡和水的电离平衡；B项，二者均存在HCO、CO、H2CO3、Na、H、OH和H2O；C项，水解程度：HCO NaHCO3；D项，加入NaOH固体时，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，NaOH抑制CO水解，故均能使CO增大。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用5.向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大答案A解析在CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH，加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响6.为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA. B. C. D.答案B解析NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，为增大NH浓度，应加入酸或NH3H2O，加入HCl虽然增大了H的浓度，但也增大了Cl的浓度，不符合题目要求。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响7.常温下，0.1 molL1的下列溶液中NH最大的是()A.NH4Al(SO4)2 B.NH4ClC.NH3H2O D.CH3COONH4答案A 解析A项，NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，抑制NH水解；D项，CH3COOH2OCH3COOHOH，促进NH的水解；C项，NH3H2ONHOH，NH3H2O只有少部分电离，故溶液中NH由多到少的顺序为ABDC。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响题组2盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断8.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A. B.C. D.全部答案A解析胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干9.下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是()A.KHCO3溶液KHCO3B.FeCl2溶液FeOC.Mg(NO3)2溶液Mg(NO3)2D.Na2SO3溶液Na2SO4答案D解析KHCO3不稳定，灼烧时分解为K2CO3；FeCl2溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，而水解过程中生成挥发性的盐酸，脱离溶液体系，得到是Fe (OH)3 ，灼烧后得到Fe2O3；Mg(NO3)2溶液水解生成挥发性的硝酸，脱离溶液体系，得到是Mg (OH)2灼烧后得到 MgO；Na2SO3溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，生成Na2SO4，不水解。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干题组3盐类水解对离子共存的影响10.下列离子因相互促进水解而不能大量共存的是()A.K、S2、Al3、Al(OH)4B.MnO、Na、SO、KC.SO、Fe3、S2、KD.Fe2、Cl、H、NO答案A解析A中有能发生双水解反应的离子；C中的Fe3与S2和D中的Fe2、H、NO都因为发生氧化还原反应，而不能大量共存。11.下列离子组一定不能大量共存的是()A.K、Na、CO、NOB.NH、HCO、NO、NaC.Al3、HCO、NO、ClD.SiO、Na、K、NO答案C解析A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B项，NH与HCO虽然能相互促进，但不彻底，所以能大量共存；D项能大量共存；C项，由于Al3、HCO相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存。考点盐类水解的相互促进(双水解反应)题点强烈双水解反应 综合强化12.25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的OH分别是NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_。答案(1)1.01011molL11.0103molL1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的解析NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自水的电离，H水OH水1.01011molL1；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH来自水的电离。加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合13.已知：H2S：Ka11.3107 molL1Ka27.11015 molL1H2CO3：Ka14.3107 molL1Ka25.61011 molL1CH3COOH：Ka1.8105 molL1NH3H2O：Kb1.8105 molL1(1)常温下，0.1 molL1 Na2S溶液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，碱性更强的是_，其原因是_。(2)25 时，CH3COONH4溶液显_性。NaHCO3溶液的pH_(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。(3)NH4HCO3溶液显_性，原因是_。答案(1)Na2S溶液H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解(2)中大于(3)碱NH3H2O的KbH2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用14.H2SO3属于二元弱酸，已知25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1，NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOHSOHSOH2OH2SO3OH(1)NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh_，25 时Kh_。(2)向0.1 molL1的NaHSO3溶液中加入少量金属Na，平衡向_(填“左”或“右”，下同)移动，平衡向_移动，溶液中HSO_。(3)若NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)在0.1 molL1Na2SO3溶液中，加2滴酚酞溶液显红色，下列能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_(填字母)。A.再加入H2SO4溶液红色退去B.再加入氯水后红色退去C.再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去D.再加入NaHSO4溶液后红色退去E.再微热，溶液红色变深答案(1)11012molL1(2)右 左减小(3)增大(4)CE解析(1)Kh11012molL1。(2)当加入Na时，Na与H发生置换反应，故平衡向右移动，HSO浓度减小，平衡左移，但是由于金属钠的加入对影响较大，故HSO减小。(3)NaHSO3溶液中加入少量I2，发生反应I2HSOH2O=2ISO3H，H浓度增大，OH浓度减小。，Kh(HSO)不变，所以增大。(4)滴入酚酞溶液变红，说明Na2SO3溶液中OH大于H，酚酞在pH大于8.2时，呈红色。SO水解生成HSO，加入硫酸或NaHSO4溶液后，HSO与H反应放出SO2气体，同时溶液中SO水解产生的OH与硫酸或NaHSO4溶液提供的H反应，OH浓度降低，即使溶液中不存在水解平衡，也会使溶液退色，不能说明平衡移动，故A、D错误；再加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H中和SO水解产生的OH，HClO氧化漂白指示剂酚酞，溶液退色，不能说明存在水解平衡，故B错误；加入BaCl2溶液后，Ba2和SO反应而和HSO不反应，Ba2和SO反应生成BaSO3沉淀，且溶液红色退去，说明存在水解平衡，且平衡向左移动，OH浓度降低，而使溶液退色，故C正确；微热，红色加深，说明溶液中OH浓度增大，说明存在水解平衡，且平衡向右移动，故E正确。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用15.10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填字母)。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。答案(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B等于甲(或高于乙)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 解析在NaHCO3溶液中，存在下列变化：NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH、H2OHOH。NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度。按甲同学观点，升高温度，HCO水解平衡向水解方向移动，OH增大，pH增大。按乙同学观点，HCO比H2CO3难电离，则CO比HCO水解程度大，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液pH。四种试剂中，只有BaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应，选用BaCl2溶液可以区别Na2CO3溶液(产生白色沉淀)、NaHCO3溶液(无白色沉淀)。加热后的溶液冷却到10 ，若溶液pH等于8.3，证明HCO水解平衡向左移，OH恢复到原浓度；若溶液pH高于8.3，则证明HCO已分解生成Na2CO3，CO的水解能力大于HCO的，故溶液pH比原溶液的大。由于NaHCO3分解温度高于100 ，故加热NaHCO3溶液时，NaHCO3不分解，因此乙判断不正确。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用