2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题(无答案).doc

2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题(无答案)一、选择题：（本大题共18小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 （ ）A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用D. 吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热2元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一 部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）A. 、对应简单离子半径依次减小B. 该表中标注的元素全部是主族元素C. 元素和的原子序数相差11D. 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应3设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是A. 28g 由N2 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NAB. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为NAC. 0.1molSO2 与0.1molO2充分反应后生成的SO3分子数为0.1 NAD. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA4下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）A. B. C. D. 5实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜，不可能为氧化亚铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理6实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A. Al3+、Na+、Cl、SO42、NO3 B. Fe2+、H+、Br 、NO3、ClC. Na+、K+、SO42、NO3、Cl D. Al3+、H+、SO42、Cl、AlO2 7下列说法或表示法正确的是（）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9 kJ可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3 kJ，若将1 mol稀盐酸与1 mol NaOH溶液混合，放出的热量为57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJ8在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A B C D9对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca10根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A. H2O分解为H2与O2时放出热量 B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJC. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量11在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B DA、B、C的分子数之比为13212在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A B C D13100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )A. 加入碳酸钠固体 B. 滴入少量硫酸铜溶液C. 改用18 mol/L的浓H2SO4 D. 加入硫酸钾溶液14在2 L容积不变的容器中，发生N23H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中N2的物质的量是（ ）A. 3.2 mol B. 2.8 mol C. 1.6 mol D. 3.6 mol15普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A. 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB. 测量原理示意图中，Ag2O为负极C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2OD. 电池工作时，OH向正极移动16科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池的负极反应为（ ）A. H22e-2OH-2H2O B. O24e-4H+2H2O C. H22e-2H+ D. O24e-2H2O4OH-17现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。请你推测该物质和无色液体可能是( )。A.硝酸铵和水 B.浓硫酸和水 C.氧化钙和水 D.固体酒精和水182 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后达平衡，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是( )Av(C)0.2 molL1s1 Bz3CB的转化率为25% DC平衡时的浓度为0.5 molL1第卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共46分）19. I、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。（1）由图可知该反应的正反应为_反应。(填“吸热”或“放热”)，若向反应体系中加入催化剂后，图中E1_，E3_。(填“增大”“减小”或“不变”）（2）已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H99 kJmol1写出该反应的热化学方程式_（3）已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知PP键能为198 kJmol1、PO键能为360 kJmol1、O=O键能为498 kJmol1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为( )A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量II、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（4）元素,形成的化合物中化学键类型为： _。（填离子键或共价键）（5）和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_（填化学式）。（6）两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。20I、在2L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ (g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知：2min内，(Q)0.075molL1min1，(Z)(Y)12。物质XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8（1）根据算出的m,n,p,q数值，写出反应方程式_，2min内，Q的转化率为_，对于该反应，能增大反应速率的措施是_A增大容器体积 B移走部分Q C通入大量X D升高温度（2）该反应达到化学平衡状态时_A容器内气体压强保持不变 B容器内气体密度保持不变 C容器内气体平均摩尔质量保持不变 DX的生成速率与Y的消耗速率比为1:4II、将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。（3）该反应的化学方程式可表示为_（用字母表示），用B的浓度变化表示在010 min内的反应速率是_，若用物质A表示的化学反应速率0.02 mol/（L.min），与用物质B表示的化学反应速率0.03mol/（L.min）相比，哪个快？_。A前者 B后者 C一样快 D无法比较 21 （1）如图所示装置：该铜锌原电池装置中负极的电极反应式为_，电子流向是_，原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体_L。（2）依据氧化还原反应：Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2设计的原电池如图所示：电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_ _ 。A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源_（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：_。