2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1漂白粉的有效成分是ACa(ClO)2 BCaCl2 CCa(OH)2 DCaCO32下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A常温下都用铜容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低3在下列各物质的溶液中通入CO2，看不到明显现象的是ACa(ClO)2 BCaCl2和NaOH混合溶液CCaCl2和Ba(NO3)2混合溶液 DNa2SiO34下列关于物质性质的说法不正确的是AHCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B通常状况下，NO2是无色的气体C铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气D铁单质与浓硝酸加热时能发生反应5下列元素在自然界有以游离态存在的是AS BNa CSi DCl6下列有关二氧化硫的说法正确的是A. 密度比空气小B. 是无色无味的气体C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO27下面有关二氧化硅的叙述中，不正确的是 A二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的原子晶体 B二氧化硅不溶于水，也不跟水起反应生成酸 C二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应 D二氧化硅与二氧化碳在物理性质上有很大差异 8下列叙述中，不正确的是 A工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得 B氢氟酸比盐酸的酸性强C碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝9自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl310下列变化或过程中发生化学变化的是A氮的固定 B丁达尔效应C实验室中制取蒸馏水D用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应11硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性12足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO313下列说法正确的是A. SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同B. 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀14下列叙述错误的是ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNO 和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性的强酸能冒白烟15下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是AH2、O2、SO2 BCO2、H2S、Cl2CHCl、HBr、HI DNH3、HCl、CO216下列物质中不能用化合反应的方法制得的是SiO2 H2SiO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 FeCl2 CaSiO3A B C D17右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是AD中可以是水 BD中可以是饱和食盐水CD中不可能是浓H2SO4 D通入的氯气中含有水蒸气18向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是ANaCl 和KI BNaCl、KCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl19下列说法不正确的是A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现20向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A NaBr、 Na2SO4 B NaCl、 NaI、 Na2SO4 CNaCl、 NaBr、 Na2SO4 DNaCl、 Na2SO3二、非选择题（共40分）21(每空1分，共7分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等（1）写出元素的符号: A 、B 、C ；（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族；（3）C的原子结构示意图为 ，写出A 的单质与H2反应的化学方程式 。22(每空2分，共16分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：（1）写出A、E的化学式：A ；E 。（2）写出指定反应的化学方程式：EC：_CD：_。（3）若A为气态单质，则A、E的化学式：A_E_。23. (每空2分，共12分) 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。（2）装置的作用是 。（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为 。（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是_。（5）装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式 。24(共5分)某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? （2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？包头四中xx第二学期月考高一年级化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1A【解析】试题分析：漂白粉是由CaCl2和Ca(ClO)2组成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，答案选A。2D【解析】试题分析：硝酸在常温下能和铜反应，不能用铜制容器存放，A不正确；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，容器内酸液的质量增加，B不正确；铜和浓硫酸需要在加热的条件下才能完成，C不正确；浓硝酸易挥发、易分解，而浓硫酸具有吸水性，所以露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，D正确，答案选D。3C【解析】A项中，Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO；B项中，Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2O；D项中，H2O+ +CO2 +H2SiO34.【答案】B【解析】试题分析：AHCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A正确；B通常状况下，NO2是红棕色的气体，B错误；C铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，C正确；5.【答案】A【解析】试题分析：A硫性质稳定，在自然界中以游离态存在，A正确；B钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，以化合态存在，B错误；C硅为亲氧元素，极易与氧形成化合物，在自然界中不能以单质的形式存在，而以化合态存在，C错误；D氯化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，D错误；答案选A。6D【解析】A、SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误。B、SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误。C、SO2使溴水褪色的原理是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误。D、紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。正确答案D。7C【解析】其它三种说法均正确，唯C的不正确，二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O.8B【解析】B氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸。9D【解析】试题分析：氯气溶于水会与水反应生成盐酸和次氯酸。A、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，有明显的药品变质，不选A；B、氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液变黄色，不选B；C、氯气氧化亚硫酸钠变成硫酸钠，药品变质，不选C；D、氯化铝和氯水中的成分不反应，选D。10A【解析】试题分析：A、氮的固定：把游离态的氮转化为化合态的氮，是化学变化，正确；B、丁达尔现象：一束光通过胶体有明亮的通路，是物理变化，错误；C、蒸馏水：利用沸点不同，把液态水转化为气态水，是物理变化，错误；D、焰色反应：是利用电子的跃迁原理，是物理变化，错误。11D【解析】D项，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去应体现HNO3的酸性中和NaOH使酚酞褪色。12C13B【解析】A、SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现SO2的还原性，使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，原理不同，故错误；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，故正确；C、硫和氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，故错误；D、SO2不与CaCl2发生反应，故错误。14B【解析】试题分析：A氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故A正确；B由于一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，不能使用排空气法水解一氧化氮，应该采用排水法收集，故B错误；C利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；故选B。15A【解析】试题分析：A、H2、O2、SO2能够共存，且与浓硫酸都不反应，能用浓硫酸干燥，故A正确；B、H2S具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C、HI具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥，故C错误； D、NH3和HCl反应生成氯化铵，不能共存，故D错误；故选A。16B【解析】试题分析：化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2 SiO2，故不符合；氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故不符合；氢氧化铝不能通过化合反应制备，故符合；铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2 CaSiO3，故不符合；答案选B。17D【解析】试题分析：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色。关闭B时，C中红色布条颜色无变化，这说明氯气通入D中时要么是氯气被D中溶液吸收而反应完全，要么就是氯气被D中溶液干燥。水或饱和食盐水均不能干燥氯气或完全吸收氯气，A、B选项不正确；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，因此D中试剂可以是浓硫酸，C不正确；又因为打开B时，C处红色布条颜色褪去，这说明通入的氯气一定含有水蒸气，所以选项D正确，答案选D。18D【解析】试题分析：根据氧化还原反应的规律，先跟还原性强的反应，还原性IBr，其反应过程：Cl22I=I22Cl，Cl22Br=2ClBr2，碘单质易升华，溴易挥发，因此通过过量的氯气，灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾，故选项D正确。19A【解析】试题分析：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，反应方程式为 ，故A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，故B正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故C正确； ，故D正确。20C【解析】 试题分析：由于物质的还原性NaBrNaINa2SO3,所以向混合溶液中通入一定量氯气后首先发生反应：Cl2H2O+Na2SO3= Na2SO4+2HCl;然后发生反应：2NaI+ Cl2=I2+2NaCl;最后发生反应：2NaBr+ Cl2= Br2+ 2NaCl;所以将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是NaCl NaBr Na2SO4，因此选项是C。二、非选择题（共40分）21【解析】(7分)（1）N、S、F （2）三、A（3）N2+3H2 2 NH3 试题分析：根据A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，C的原子序数为x-7，x-9x-7=x，x=16，B为S元素，A为N元素，C为F元素，所以（1）元素的符号: A N 、B S 、C F ；（2）B为S元素，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期A族；22（1）S H2SO4（2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O2SO2+O2 2SO3（3）N2 HNO323(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度(3)无色溶液变蓝色 Cl2+2KI=I2+2KCl(4)干燥Cl2 (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】试题分析：(1)二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O。(2)制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢，饱和食盐水是为了除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度。(3)氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，所以装置IV中通入氯气后，无色溶液变蓝色，反应方程式为： Cl2+2KI=I2+2KCl。(4)干燥的氯气不具有漂白性，所以添加的装置的目的是干燥Cl2。(5)盛放的是氢氧化钠溶液，目的是防止尾气污染空气，反应的化学方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。24（1）0.05 mol （2）0.184【解析】（注：解题过程必须详细、完整 、按步骤给分）。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 硫酸钡：2.33g/233gmol-=0.01mol 硫酸钠：1.42g Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl 亚硫酸钡：13.18g 2.33g = 10.85 g 亚硫酸钠：6.3g n=0.05 mol 硫酸钠的质量分数：1.42g/（1.42+6.3）g= 0.184