2019-2020年《实验仪器和基本操作》WORD教案.doc

2019-2020年实验仪器和基本操作WORD教案本章知识梳理1、高中化学实验概况：课本中的元素化合物知识实验基础知识下位感性材料积累实验方案的设计策略性知识归纳升华课本各章节的基本实验2、考试大纲的要求 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）综合运用化学知识对常见物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验A根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。B根据实验试题要求，设计或评价实验方案。C能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 以上各部分知识与技能的综合应用。本章复习目标1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。5.掌握化学实验记录的基本要求，并能设计一些基本实验。(1)根据实验现象，观察、分析或处理数据，得出正确结论。(2)根据实验试题要求，设计或评价实验方案。(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图。6.以上各部分知识与技能的综合应用。第一课 化学仪器的使用和基本操作化学基本实验操作是化学实验的基础，也是历年高考化学实验试题中考核的一个重点。在高考化学实验复习备考过程中，广大教师应该引导学生对基本实验的复习给予高度重视，尤其是对教材中关于萃取、分液、过滤、蒸发等操作，托盘天平、容量瓶及滴定管的使用，物质量浓度的配制，装置气密性的检查等基本实验的复习和巩固，同时在实验教学中注重通过实验逐步培养学生描述实验现象和通过实验现象去探讨实验原理的能力，从而使学生能够从基本实验中逐步走向实验的综合化，达到实验能力的逐步提高，实验意识的逐步加强。 知识要点一、化学仪器的使用 （一）能直接加热的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项 用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。 常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的13处，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的12，加热的不超过13。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。 用于灼烧固体，使其反应（如分解）可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。 燃烧少量固体物质可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。2能间接加热（需垫石棉网） 仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项 （分为50、100、250、500、1000ml等规格）用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯 用作反应器（特别是不需加热的）不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。 用作在加热条件下进行的反应器不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积12。 用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。 用作接受器用作反应器，常用于滴定操作一般放在石棉网上加热。在滴定操作中液体不易溅出。3不能加热的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。 分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂易挥发物等。 制取某些气体的反应器固体液体 固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。（二）计量仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 用于粗略量取液体的体积要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。 （分为50、100、250、500、1000ml）用于准确配制一定物质的量浓度的溶液不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用 用于量取产生气体的体积注意：所量气体为不溶性的，进气管不能接反，应短进长出。 用于精确度要求不高的称量药品不可直接放在托盘内，左物右码。若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。例如，称取9.6g实际质量为90.6=8.4g。一般精确到0.1g。 用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验，也可准确量取液体体积酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等）应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。 用于测量温度加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。（三）用作过滤、分离、注入容液仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠” 用于装配反应器，便于注入反应液应将长管末端插入液面下，防止气体逸出 分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体（四）干燥仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。U形管中若装固体常放石棉纤维填充；若是液体则体积不能过多或太少 除去气体中的杂质注意气流方向应该长管进气，短管出气 用于存放干燥的物质或使滴湿的物质干燥很热的物质应稍冷后放入（五）其它仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体组装时管头高，和尾低，水流由下而上 用作热源，火焰温度为500600所装酒精量不能超过其容积的23，但也不能少于14。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭 用作热源，火焰温度可达1000左右需要强热的实验用此加热。如铁和水蒸气反应，炭还原氧化铜 可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况不能加热（六）夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。（七）连接的仪器及用品单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是： 。原则：利用物理性质的溶解性，或化学反应生成易溶于水的盐，常用洗涤方法如下添加：附有碱、碳酸盐、碱性氧化物等用 洗涤。油脂、苯酚用 洗。硫粉用 洗涤。碘、苯酚用 洗。银镜实验后附有银的试管用 洗等。2、药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上， 。有些块状的药品可用 夹取。（3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时， 。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。（4）几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有 的广口瓶中以隔绝空气。（B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，少量的白磷通常保存在 中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起 作用。（D）碘易 且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在 中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用 塞紧，不能用玻璃塞。 3、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。(3)各种试纸的用途红色石蕊试纸遇碱溶液或氨气变蓝。蓝色石蕊试纸遇酸溶液或HX、SO2、CO2、H2S变红。pH试纸显不同颜色反应与比色卡对照，确定溶液的pH（比色卡颜色显示pH从1至14的整数）。淀粉碘化钾试纸一般用于检验氯气（变蓝），能将I氧化为I2的也有此现象。如：NO2、溴蒸气、O3等。4、溶液的配制基本仪器： 新添内容 （l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量量筒取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。6蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。7蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片， 。温度计水银球的位置 。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 ，也不能少于 。冷凝管中冷却水从 出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。8分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是 。实验步骤：装液振荡静置分液注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将下层液体从 口流出，再将上层液体从 口倒出；须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁(如上图)。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9检验装置气密性的方法(1)简单装置（单孔塞装置）把导气管放入水中，给仪器加热（如:用手掌握住仪器外壁），导管口有气泡冒出；停止加热过一段时间，导管中有水柱上升，说明装置不漏气。(2)带有分液漏斗的装置应塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗活塞，然后按法操作。(3)带有长颈漏斗的装置塞紧橡皮塞，夹紧止水夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，液面差保持不变，说明装置不漏气。(4)较多仪器内壁连接在一起的装置可分段检查。10升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。11渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。例题讲演 【例1】：无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： 思路点拨：解决生活习惯认知和实验室规范冲突：（1） 生活中材料一般质地坚硬、经久耐用而实验室里的仪器材料一般都是玻璃（轻质、易碎）操作时小心、科学规范。生活中铁制品可碰、烧、敲、铲、压、刮、擦、挤等，而玻璃用品易碎要小心使用。（2） 生活中食品要求安全，环保绿色而实验室中的药品不可食用（有些剧毒）。（3） 生活中对量的要求不会十分精细（比较主体用量而言），而实验室中对量的要求则十分严格。生活中的仪器比较粗略如杆称、台称等；实验室中的定量仪器精确度的由量器中的长度大小（精确度）决定、而而且每中称量仪器都有感量和它的使用对象和测量范围。解析本实验要注意实验的安全，不可将试剂瓶破裂，另外要根据实验的目的，就要纯净的醋酸而不是溶液，方法要比较科学、简单、易行。由题意可以知道醋酸的熔点16.6，如果将试剂瓶放置在高于此温度的房间，或用热毛巾握持一会，或将其放在略过于熔点的温水中，要特别注意不能直接烧、敲、铲、压、刮，更不能用开水淋引起试剂瓶破裂。答案见解析过程。【例2】：准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ()A50mL量简 B10mL量筒C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管解析量筒是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器。准确量取25.00mL溶液，应该用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡皮管，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。答案C【举一反三】 1、下列试剂能用酸式滴定管盛装的是（ ） A、氢氟酸 B、苛性钠溶液 C、水玻璃 D、溴水解析凡是碱或碱性溶液均不能用酸式滴定管盛放，另外注意氟化氢及氢氟酸不能用玻璃器皿盛装。答案：选D.【举一反三】2：某学生的实验报告有如下数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取21.48mL盐酸；用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的是（ ） A、 B、 C、 D、解析本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，考查思维的准确性、严密性。解此题的关键在于要依据所用仪器的准确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取11.7g食盐；量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取21.48mL不合理；容量瓶的规格中有50mL、100mL、200mL、250mL、500m、1000mL等等，没有210mL的；中和滴定要用滴定管，滴定管的准确度为0.10mL，18.20mL的数值合理。答案：选A. 【例3】：（06江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析A不对的原因是中和滴定实验中锥形瓶不可用待测液洗，否则滴定的结果会偏高； B项中加入稀盐酸是为了抑制水解，但加入铁会将还原成FeCl2；D项碳酸钠水解呈碱性（氢氧化钠）腐蚀玻璃。答案是错别字C【举一反三】 3： 下列实验操作中，错误的是（ ） A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B. 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D. 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释E.用干燥的pH试纸测量新制的氯水的pHF.用试管夹从试管的底部由下而上夹住试管口约1/3处，手持试管夹的长柄末端，进行加热解析：容量瓶是用来配制准确的物质的量浓度溶液的仪器，不能用来长期盛装试剂，更不能用来溶解固体或稀释液体及盛装热的溶液。稀释浓H2SO4时会放出大量的热，所以D不正确。氯水具有漂白性，用pH试纸测量不能与比色卡上的颜色对照。答案：D、E【举一反三】 4：（06重庆理综6）下列做法正确的是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气解析：A中的浓硝酸易见光、受热分解应该保存在棕色细口瓶中；C中残渣由作催化剂MnO2和KCl组成，要放在特定的位置再做处理；D中正确的先通氢气将仪器内部空气排尽后再加热。答案是B【例4】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品：溶解沉降；_；冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止。答案：(1)过滤；蒸发 (2)D (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 思路点拨：掌握分离和提纯的基本操作是解答本题的关键。 (1)此实验的操作顺序是：称量样品；溶解沉降此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物所以步骤应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶杂质分开为了得到钾盐的晶体，步骤应当对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出晶体。 (2)有关托盘天平的使用，规范的操作是右盘放砝码，左盘放称量物。对于指针向上的托盘天平，指针与横粱是相连的，因此称量时指针偏向哪边，则表示哪边盘重，所以题中指针偏向右边，即表示砝码重，物品轻。 (3)由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤。 (4)在蒸发浓缩时，由于溶液上下受热不均匀，局部会造成暴沸，使液体飞溅，因此在蒸发过程中要用玻璃棒小心地不断地搅动液体，使其受热均匀，防止液体飞溅。【举一反三】5：下列实验操作错误的是 （ ） A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C、配置浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却 D、欲测某溶液的pH，须先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较 答案：D 【解析】：选项A、B、C、均正确，其中配置浓硫酸和浓硝酸的混合酸，可以参照浓硫酸的稀释操作。 D中用蒸馏水润湿pH试纸后再加溶液，将改变溶液H+（或OH-）离子的浓度，而使pH测不准。只要直接用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较即可。考试失分点格式：【例 1】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是 ACl2 BHCl CH2S DCO2附：四种气体的溶解度表（室温下）气体Cl2HClH2SCO21体积的水能吸收气体的体积数25002.61【易错点分析】选择A，认为氯气会与水反应而被吸收（实际上D项CO2也会与水反应） ，但是1体积水中溶解2体积的氯气，只是1/4的氯气参加反应，因此仪器的水很容易变成饱和氯水而不能再吸收氯气。【正确答案】由附表数据可知，HCl极易溶于水，利用题给装置可以防止倒吸。过滤是分离固液混合物的方法，蒸发是从溶液中获得溶质的方法，蒸馏是分离液体混合物的方法。答案：B。 【例 2】实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 （1997年上海市高考题）请删去【易错点分析】根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。【正确答案】计算CuSO45H2O的质量：0.5L0.1molL1250gmol1=12.5g。正确答案为D课堂反馈1某学生做实验后，采用下列方法分别清洗所用仪器： 用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管； 用NaOH溶液清洗做过碘升华的烧杯； 用酒精洗涤盛放过苯酚的试管； 用热NaOH溶液洗涤有油脂的试管。你认为他的做法 ( )A除外都对 B都对 C都不对 D除外都对2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D3、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 ()A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 4、（06江苏4）以下实验装置一般不用于分离物质的是半透膜A B C D5、不能用水浴加热的实验是 ()A银镜反应 B 蔗糖的水解C纤维素的水解 D由乙醇制乙烯6、下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ ）。A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.高锰酸钾 D.工业盐酸 7.某学生用托盘天平称量6.5 g氯化钠细小晶体（1 g以下使用游码），但由于操作不慎，他将氯化钠和砝码的位置放颠倒了，那么实际称得的氯化钠质量是A.6.5 gB.6.0 gC.7.0 gD.5.5 g8、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤9、先选择填空，再简要说明作此选择的理由。（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答) .A.约lmL B.约3mL C.无法判断因为 。（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答) .A.400mL烧杯 B.250mL烧杯 C.100mL烧杯 D.50mL烧杯因为 。 10、（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 参考答案1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。稀盐酸。碱液。CS2 或热的强碱溶液(如NaOH溶液)。酒精。稀硝酸。2、药品的取用和保存（1）液体l-2mL；固体只需要盖满试管底部。（2）固体药品的取用先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部；镊子。（3）液体药品的取用先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。（4）几种特殊试剂的存放（A）煤油；（B）冷水；（C）水封；（D）升华；（E）棕色瓶；（F）橡皮塞； 3、试纸的使用（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。4、溶液的配制基本仪器（配置0.10mol/L NaCl为例）：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管5过滤 6蒸发和结晶7蒸馏 防止液体暴沸。支管口下缘。2/3， l/3。从下口进，从上口出。8分液和萃取萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法下口；上口； 课堂练习1、答案是B硝酸能溶解金属活动顺序中除了金和铂以外的金属卤素单质都易跟强碱反应苯酚易溶液酒精油脂是由高级脂肪酸甘油酯组成，在碱性条件下易水解2、理解乙醇的性质是解题的关键。答案是D3、用pH试纸测定溶液的pH是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。答案C4、答案D A 是蒸馏（相溶液液分离） B渗析（胶体或高分子化合物和小分子溶质溶液分离） C 过滤（不相溶的固体和溶液分离） D 溶液的配置5、解析当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度为100）。苯的硝化反应在5060时进行；乙醛的银镜反应在5060的情况下发生；蔗糖的水解、纤维素的水解在7080的情况下发生；而实验室制乙烯要在170下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热。答案D6、解答：有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMn04溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO4+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，而使溶液显黄色：4Fe3+4H+O24Fe3+2H2O。正确答案为B。7.正确答案为 D8、答案是C：CO+CuO=CO2+CuA项2NaI+Cl2=I2+2NaCl产生新的杂质NaClB项FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe（OH）3；产生新的杂质NaCl苯D项浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚溶解在苯中不能分离9、解答：试管有多种规格，试管的容积有大有小。第（l）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。如配制50mL溶液应选用100mL烧杯。正确答案：（l）C。题目并没有指明试管的大小规格（mL）；（2）C选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。10、本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。