2019年高考化学一轮复习 专题 一定物质的量浓度的配制及误差分析每日一题.doc

一定物质的量浓度的配制及误差分析高考频度： 难易程度： 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是A配制过程中只需要三种仪器即可完成B所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g 【参考答案】B 常见的实验误差分析可能引起误差的一些操作因变量c/molL1n/molV/L天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变定容时俯视容量瓶刻度线不变减小溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小砝码残缺减小不变偏小药品和砝码位置颠倒(使用游码)减小不变没有洗涤烧杯减小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变增大溶质已潮解或含有其他杂质减小不变定容摇匀后又加蒸馏水不变增大用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变 1下列说法正确的是A现需480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体B配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯2下列叙述不正确的是A10 mL质量分数为98的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)3（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。（2）仪器B上标记有 （填序号）。质量 温度 刻度线 浓度 容积 现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2molL的稀H2SO4。有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀。回答下列问题（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。（4）第步中稀释浓硫酸的操作是 。（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E烧杯未进行洗涤F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 1【答案】C 2【答案】C【解析】本题考查物质的量浓度。10 mL质量分数为98的H2SO4与等质量的水混合后所得溶液的质量分数等于49；水的密度小于硫酸溶液的密度，10 mL水的质量小于10 mL H2SO4溶液的质量，所以稀释后，H2SO4溶液的质量分数大于49，A对；实验室没有规格为480 mL的容量瓶，规格为500 mL的容量瓶大于且接近480 mL，B对；标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积已不是1 L，溶液浓度也与1 molL1有偏差，C错；根据反应Na2O+H2O2NaOH，Na2O2+H2O2NaOH+O2可知，等物质的量的Na2O2与Na2O溶于水消耗的溶剂和生成的溶质分别相等，所以加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11，D对；选C。3（1）A 量筒 B 容量瓶 C 温度计（2）（3）5.4 500mL容量瓶（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌（5）ACF 一日三省吾身，加油！ _ _ _ _ _