2018-2019学年高二化学上学期12月月考试题.doc

xx-2019学年高二化学上学期12月月考试题一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A 单质氧化性的强弱B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低D 单质与氢气化合的难易2.下列元素原子半径最接近的一组是()A Ne、Ar、Kr、XeB Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、OD Cr、Mn、Fe、Co3.下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是()A 第9列元素中不完全是金属元素B 第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C 最外层电子数为ns2的元素都在第2列D 第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列5.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是()A LiB BeC SD Ar6.下列说法中正确的是()A s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B p电子云是“8”字形的C 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子7.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD 第一电离能Y一定小于X8.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A D与C不能形成化合物B D的最高正价与B的最高正价相等C A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是CBAD D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于89.下列共价键的键能最大的是()A HFB HOC HND HC10.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu（NH3）42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）A NaOHB NH3C BaCl2D Cu（OH）211.下列分子中，既含有键，又含有键的是()A CH4B HClC CH2=CH2D F212.下列微粒的价电子对数正确的是（点“ ”的原子为中心原子）（ ）A CH4 4B CO2 1C BF3 2D SO3 213.NH键键能的含义是()A 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C 拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D 形成1个NH键所放出的能量14.下列物质不是配合物的是（）A K2Co（NCS）4B Na2SiF6C CuSO45H2OD NH4Cl15.下列叙述中的距离属于键长的是()A 氨分子中两个氢原子间的距离B 氯分子中两个氯原子间的距离C 金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D 氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离16.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A CO2和SO2B CH4和SiO2C BF3和NH3D HCl和HI17.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A CH4、CCl4、CO2 B NH3、HCl、HBrC Cl2、H2、N2D H2S、NO、SO218.关于乙醇分子的说法正确的是()A 分子中共含有8个极性共价键B 分子中不含非极性键C 分子中只含键D 分子中含有1个键19.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A 10个B 18个C 24个D 14个20.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（）A 8；BaTi8O12B 8；BaTi4O9C 6；BaTiO3D 3；BaTi2O321.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为()A ABB A5B4C AB2D A2B522.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()A 都可采取“紧密堆积”结构 B 都含离子C 一般具有较高的熔点和沸点 D 都能导电23.金属键具有的性质是A 饱和性B 方向性C 无饱和性和方向性D 既有饱和性又有方向性24.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A 此堆积方式属于非最密堆积B 此堆积方式为A1型C 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同25.下列数据是对应物质的熔点()：据此做出的下列判断中错误的是()A 铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体B 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体26.下列物质固态时熔点的比较正确的是()A F2Cl2Br2B 金刚石P4O2C SHBr金刚石D I2CH4冰27.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述原子半径：rNarNrH离子半径：与水反应都是氧化还原反应水溶液都显碱性与盐酸反应都只生成NaCl氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A 全都正确B C D 28.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B 常温下为液态C 硬度较大，可制造飞机D 有固定的熔点和沸点二、填空题(共6小题,共44分) 29.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试推测下列关系式中正确的是_(填序号)。E(砷)E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。(4)10号元素E值较大的原因是_。30.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(氮原子提供孤电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2BH3OCCH4DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为_(A写结构简式)。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。31.已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D物质能刻蚀玻璃。(1)A的分子式是_，写出A原子的价层电子排布式_。(2)B分子的中心原子的杂化类型是_，分子空间构型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C的化学式是_，分子中含有的化学键类型是_。(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是_。32.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)判断A，B，C各为何种元素(填名称)。A_，B_，C_。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指出各自化学键的类型：A与B：_。A与C： _。B与C： _。A，B，C_。33.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)D的元素符号为_。A的单质分子中键的个数为_。(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)写出基态E原子的价电子排布式：_。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。(用、NA的计算式表示)34.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。A_，B：_，C：_，D：_。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。FeS2晶体中具有的化学键类型是_。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_gcm3。答案1.C2.D3.A4.B5.D6.A7.D8.C9.A10.D11.C12.A13.C14.D15.C16.D17.B18.C19.D20.C21.C22.D23.C24.D25.B26.B27.B28.D29.(1)随着原子序数增大，E值变小周期性(2)(3)485738(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构30.(1)BD(2)H3BO3H2OHB(OH)(3)用无水CuSO4检验实验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)31.(1)Ar3s23p6(2)sp3V型极性(3)N2H4极性键、非极性键(4)HF分子之间能形成氢键32.(1)氢氧钠33.(1)Ca2(2)H2O分子间存在氢键(3)FNO(4)3d104s1(5)三角锥形sp3(6)34.(1)MNMN2MN2MN(2)离子键、非极性共价键