2019年高考化学一轮精习题 第2章 化学物质及其变化（10）（含解析）.doc

第2章化学物质及其变化（10）1氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)都是有机合成中非常重要的物质，可发生如下反应：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2。则下列说法错误的是(B)ALiAlH4中H元素均为1价B反应中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物DNH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同解析 氢元素失电子能力弱于金属元素，故氢化铝锂中氢显1价，A项正确；根据反应中化合价变化可知，氢元素的化合价既升高又降低，NaBH4中氢元素显1价，每生成1 mol NH3BH3转移1 mol电子，B项错误；两个反应中氢元素的化合价均是既升高又降低，故氢气均既是氧化产物又是还原产物，C项正确；NH4Cl和NaBH4都属于盐，既含离子键又含共价键，D项正确。2已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(D)A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析 反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH4CuSO3中硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是SO2，C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由1升至2，一半由1降至0，因此1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D项正确。3(2017全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(C)选项实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)解析 向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液，颜色不变，说明溶液中不含Fe3，发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：FeFe2，A项正确；将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶内有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则在反应中二氧化碳转化为碳单质，碳元素化合价降低，二氧化碳作氧化剂，具有氧化性，B项正确；加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，是因为NH4HCO3受热分解生成的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，C项错误；银离子的浓度相同，NaCl和NaI溶液的浓度相同，有碘化银黄色沉淀生成，而无氯化银白色沉淀生成，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D项正确。4新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox：3x4，MMn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是(C)AMFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性BMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5解析 MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，表现了氧化性，A项正确；MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B项正确；MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，C项错误；若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4 mol2(3)1 mol(40)，解得x3.5，D项正确。