2019届高三化学10月月考试题 (IV).doc

2019届高三化学10月月考试题 (IV)一、单项选择（每题2分，共40分）1、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A. 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C. 用图和所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油2、下列有关物质的分离说法正确的是()A检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 1L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NAB. 标准状况下.2.24LCl2溶于水，转移的电子数为0.1NAC. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAD. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA4、配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是( )A. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线B. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线5、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水6、有下列10 种物质，归类正确的是（ ）铝H2S 金刚石 氯水 NaOH 固体 BaCO3固体 氨水 CO2 乙醇 盐酸A. 能导电的物质 B. 含有离子键的化合物: C. 电解质: D. 共价化合物: 7、下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+CH3COOH+NH4+B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-2Fe2+SC硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2+ SO42-BaSO4D溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br28、下列离子方程式正确的是（）A. Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OC. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br+Cl2Br2+2ClD. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Na、Ag、AlO2-、Br B. H、Fe2、SO42-、NO3-C. K、NH4+、CO32-、OH D. Ca2、Al3、NO3-、Cl10、下列各组离子可能大量共存的是（ ）A. 常温下水电离出的c(H+)/c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-11、某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中A13+和SO42-的离子个数比为（）A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:212、有关氧化还原反应的理解正确的是（）A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此判断氧化性：I2Cl2B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）反应生成CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子13、FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S。下列说法正确的是AH2S作氧化剂 B还原性：H2S Fe2+CFe3+ 发生氧化反应 D每消耗1mol H2S时转移4NA个电子14、将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4W， Cr2O72-+aFe2+bH+ Cr3+Fe3+H2O。下列有关说法正确的是（）A. 还原性：Cr3+SO2B. 方程式中，a6，b7C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D. 方程式中W为OH-15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论向2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加足量铁粉，震荡，加滴溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝显碱性向支盛有相同浓度银氨溶液的试管中分别加入滴相同浓度的和溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象A. A B. B C. C D. D16、下列说法正确的是（ ）A.CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物C.HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱D.离子化合物中不一定含有金属元素17、下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是()A含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2B含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2C含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2D熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl218、下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大分子越稳定B原子晶体中共价键越强熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏19、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）A金属Mg和金属Cu的空间利用率BBF3和CH4中心原子的价层电子对数C邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点 DC-O和Si-O的键能20、已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M gmol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d gcm-3。下列说法中正确的是()A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCl的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/d cm二非选择题（每空2分，共60分）21、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取50.00 mL上述溶液加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液操作I洗涤操作称量，得到沉淀的质量为m1 g方案：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。实验中所记录的数据如下表： 滴定次数实验数据1234待测溶液体积/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_、_。（2）操作I为_操作为_(3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量_(4)在方案中滴定终点的判断方法是_。(5) 在方案中发生的离子反应方程式为_（6）根据方案所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为_。（写成分数形式）（7）有同学模仿方案I，提出方案：取50.00 mL上述溶液加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液操作I洗涤操作称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。根据方案，从理论上讲，下列说法正确的是_（填序号）a方案I比方案的计算结果要低 b方案I比方案的计算结果要高 cm1=m2 ，方案I和方案的结果一样 d方案不应根据方案I的方法计算（8）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是_（填序号）。a方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小b方案I中如果没有操作，实验结果将偏大c方案中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小d方案中如果没有操作，实验结果将偏大22、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4 、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是 。（6）对不能确定是否存在离子设计实验进行检验，用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论： 23、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH+yI-=2NO+I2+2H2O（离子方程式已配平）（1）上述反应中，x=_，y=_。（2）上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为_。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是_ (填字母)。A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.浓H2SO4（4）在第（3）小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式 24、 (1) 写出镍原子的电子排布式_。(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为_；与CS2互为等电子体的阴离子是_(写一种)。(3)含0.1molCr(H2O)ClCl2H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_molAgCl沉淀。（4）H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_ 。（5）N,P属于同族元素，但是它们的简单氢化物NH3,PH3在水中溶解度差异很大，其原因是 (6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_。晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_个。已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_pm(列出计算式即可)。西安市远东第一中学xx第一学期高三年级10月月考化学参考答案一、单项选择1234567891011121314151617181920CACAADDBDAACBCCDDBDC二、非选择题21、【答案】(1)天平 250mL的容量瓶 (2)过滤 干燥（烘干） (3)静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全 （4）.加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪(5)2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O(6)1323a/10M (7)bd (8)ad22、【答案】(5)Ba2 、I、NH4 Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3 K、Na、Cl （6）略23、【答案】(1) 4 ； 2(2) 1:1 ； 448L(3) B(4)NH3+NO2-=N2+2H2O24、【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2 (2). sp2杂化 SCN（或OCN、CNO、N3-等） (3). 0.2(4). 氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大 (5). NH3分子能和水分子之间形成氢键（6）. CuCl 正四面体形 12 1010