2019-2020学年高二化学下学期第二次段考试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期第二次段考试题一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1下列表达方式错误的是（ ）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子 C2已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（ ）A第三周期族，p区 B第三周期B族，ds区C第四周期族，d区 D第四周期B族，f区3下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4BF3 H2O NH3C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI4向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( ) A. Co(NH3)3Cl3 B. Co(NH3)6Cl3C. Co(NH3)4Cl2Cl D. Co(NH3)5ClCl25现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：6 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )A 正四面体形 B 正八面体形C 正六面体形 D 三角锥形 7下列说法正确的是（）A气体单质中，一定有键，可能有键B基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O9关于氢键，下列说法中，正确的是 ( )A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C含氢原子的物质之间均可形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA 11. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连12下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( ) A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的X与Y原子 13现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( ) A该物质的分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔点、沸点D该物质与S2N2互为同素异形体14下列说法中，均正确的一组是（ ）两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点就越高只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中一定含有离子键分子内可能没有共价键原子晶体中一定有非极性共价键A只有 B只有 C只有 D只有15有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为： INi的原因是 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a= nm。（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3和NH3键角不同，其中键角较大的是 ，其原因是 。且NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是： 20铝及其化合物广泛应用于金属冶炼和有机合成等领域。（1）铝热反应可以冶炼金属铬，基态铬原子的核外电子排布式为：_。（2）AlCl3可用作下列反应的催化剂乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子共有_个CH3COOH和H2O可以以任意比例互溶，其原因是它们均是极性分子和_。单个AlCl3分子的空间构型为_。（3）在氧化铝的作用下，N4H4(SO4)2可同碱反应生成一种类似白磷的N4分子，1molN4分子中含有的共价键的物质的量为_mol（4）某遮光剂的晶胞如图甲（黑球为Na+，白球为AlFn(n-3)-阴离子），由图可推算知，n=_。（5）由Fe和Y形成的某化合物的晶胞如图乙所示，该晶胞中与亚铁离子距离相等并且最近的亚铁离子有_个。 另有一种有缺陷的Fe和Y形成的化合物的晶体由Fe2+，Fe3+，Y2-及空隙组成，可表示为Fe0.98Y，则该晶体中，n(Fe2+) : n(Fe3+) =_。21雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、“”、“”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有 个。（3）一种铝镍合金的晶胞结构如下图，与其晶胞结构相似的化合物是 （选填序号）。 a氯化钠 b氯化铯 c石英 d金刚石（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2+在基态时，核外电子排布式为 。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。中山市第一中学xx第二学期高二第二次统测化 学一、选择题题号123456789101112131415答案中山市第一中学xx第二学期高二第二次统测化 学一、选择题题号123456789101112131415答案CCBAABCABABCBBB16按要求回答下列问题(共13分)（5）每空2分，其余1分（1） 120 ， 2 。（2） 12 ， 6 。（3） 8 ， 6 。（4） 60 ， 正四面体 ， 3 。（5）_12_， _30_。17试回答下列问题：(共11分) （4）第二空2分，其余1分（1） Ar3d64s2 （2） NH3 ， Sp3 ； V形 ， Sp2 ， 极性 。（3） Si ； Cl 。（4）SiC，原子半径比较Si-Si C-Si,共价键越短,键能越大,硬度大 18请回答下列问题：(共11分)（1） Ne3s23p6 ， Sp3 。(每空1分)（2） 三角锥形 ， NH3分子之间存在氢键作用 (每空1分)（3） ，(1分) Cl2+Na2S= NaCl +S (2分)。（4） 312/NAa3 (2分)。19回答下列问题：(共18分)（1） Ar3d84s2 ， _2对_。(每空1分)CCl4_（1+2）（1+2）1分2分（5）NH3 (1分)； 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小(2分)；N 、 F 、 H 三种元素的电负性： F N H ，在 NF3 中，共用电子对偏向 F 原子，偏离 N 原子，使得氮原子上的孤电子对难与 Cu2形成配位键(2分) 20(共12分)第一问1分，第三问1分 （1分）21(共7分)（1） （1分）（2）5 （2分）（3）b （1分）（4）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8（1分）（2分）