2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案） (V).doc

2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案） (V)一、单选题 (共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()2.反应M+ZQ（H0）分两步进行：M+ZX（H0），XQ（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） 3.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）A 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大4.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（ ）A CO和O生成CO2是吸热反应 B 在该过程中，CO断键形成C和OC CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D 状态状态表示CO与O2反应的过程5.下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）A Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2H=24.8 kJmol1（反应热）B CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJmol1（反应热）C C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2 658.0 kJmol1（燃烧热）D NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和热）6.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJmol1，下列判断正确的是（）A 反应物能量总和大于生成物能量总和B CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（l）H=131.4 kJmol1C 水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量D 水煤气反应中生成1 L CO（g）吸收131.4 kJ热量7.下列反应属于吸热反应的是（）锌粒与稀H2SO4反应制取H2 氢气在氧气中燃烧 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应A B C D 8.N2（g） 与H2（g） 在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A 中1 129 kJ为该反应过程的活化能B N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（324+389+4601129）kJmol-1C 、均为放热过程D N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H09.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A 生物质能的缺点是严重污染环境 B 生物质能源是可再生的能源C 利用生物质能就是间接利用太阳能 D 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用10.已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ）A 加入催化剂，H变小 B H+91 kJmol-1C 生成1 mol CH3OH(l)时，H值增大D 反应物的总能量大于生成物的总能量11.下列说法不正确的是（）A 在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B 在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D 在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热12.下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1C（s）+O2（g）=CO（g）H2 S（g）+O2（g）=SO2（g）H1S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 H2（g）+O2（g）=H2O（l）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2A B C D 13.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：计算H2(g)+ Br2(g)=2HBr(g)的反应热 ( )A+103 kJmol1 B+679 kJmol1C103 kJmol1 D+183 kJmol114.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H570.0 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H280.0 kJmol1。某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A21 B12 C11 D2315.已知H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6 kJ，则反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为 （）A+184.6 kJ B-92.3 kJ C+92.3kJ D+92.3 kJ16.热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。其热效应不同的原因是()AH2O (g)具有的能量高于H2O(l) BH2O (g)具有的能量低于H2O (l)CH2O (g)具有的能量等于H2O (l) D测热量时温度不同17.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A2 A（g）+B（g）=2 C（g） H0B2 A（g）+B（g）=2 C（g） H0C2A+B=2 C H0D2C=2 A+B H018.已知298 K时下述反应的有关数据：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则C(s)CO2(g)=2CO(g) 的H为()A283.5 kJmol1 B172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1 D504 kJmol119.已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是()AKOH(aq)H2SO4(浓)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1BBa(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1CHCN(aq)KOH(aq)= KCN(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1DHCl(aq)NaOH(aq)= NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol120.热化学方程式中的化学计量数表示 （）A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量班级 姓名 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题(共4小题,共40分) 21.50 mL 1.0 kJ盐酸跟50 mL 1.1 kJ氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60 mL 1.0 kJ盐酸跟50 mL 1.1 mol氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”“减少”或“不变”），理由是；所求中和热数值（填“增加”“减少”或“不变”），理由是。（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是。（6）Q=cmt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g，中和后混合液的比热容c=4.184103，kJ则该反应的中和热为H=（保留小数点后一位）。（7）上述实验数值结果与57.3 kJ有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度22.(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_，则KOH与H2SO4反应的中和热为_。(2)0.5 mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出46.1 kJ的热量,依据事实，写出反应的热化学方程式_。(3)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5 mol C8H18（液态）在O2中充分燃烧，放出2 759 kJ的热量,该反应的燃烧热的热化学方程式为_。23把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g) 途径：先制水煤气C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.8 kJmol1CO(g)O2(g) =CO2(g)H3283.0 kJmol1请回答下列问题：(1)CO(g) H2O(g) =H2(g) CO2(g) 是_(填“放热反应”或“吸热反应”)(2)根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热H_。(3)根据两种途径，下列说法错误的是_。A途径制水煤气时增加能耗，故途径的做法不可取B与途径相比，途径可以减少对环境的污染C与途径相比，途径可以提高煤的燃烧效率D将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输24.已根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程的热化学方程式：_；(2)反应过程的热化学方程式：_；(3)Q与Q1的关系：Q_(填“大于”、“小于”或“等于”)Q1。