2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析.doc

专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_120时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )A 2mol/L B 3mol/L C 4mol/L D 5mol/L【答案】D【解析】【详解】20时，KCl的溶解度为34g，即100g水中溶解34gKCl，34gKCl的物质的量为34/74.5mol=0.46mol， 2V L浓度为1 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A 通入标准状况下的HCl气体22.4V LB 将溶液加热浓缩到0.5V LC 加入10 molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD 加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀【答案】C【解析】【分析】A、V L浓度为1 molL1的盐酸，通入标准状况下的HCl气体22.4V L后，溶液体积不是VL；B、加热浓缩盐酸时，导致HCl气体挥发；根据 计算；D、溶液的体积不能直接加和。【详解】A标准状况下的HCl气体22.4V L，物质的量是V mol，V L浓度为1 molL1的盐酸中HCl的物质的量为V mol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；B.加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C.V L浓度为1 molL1的盐酸的物质的量是V mol，0.2V L 10 molL1的盐酸的物质的量是2V mol，再稀释至1.5V L，所以c 2 mol/L，故C正确；D.浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。3下列操作能达到目的的是A 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD 将6.2 g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C【解析】【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查物质的量浓度的概念及表达式，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法为解答关键。 4下列有关实验原理或操作正确的是A 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL1C实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201. 4gD 实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀【答案】B【解析】【详解】A量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，且15mL酒精的质量不是5mL水质量的3倍，故A错误；B1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离5配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中【答案】C【解析】【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。所以答案选C。6下列说法正确的是()A 现需480 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B 配制1mol/LNaOH溶液100mL，需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH固体C 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】【详解】A.实验室没有480 mL的容量瓶，故应选择500 mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5 7下列配制溶液的叙述中错误的是A 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B 配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体C 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D 配制1 molL1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线【答案】D【解析】【详解】A. 因Fe(OH)2极易被氧气氧化，需加热煮沸除去水中的溶解氧，故A说法正确；B实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L0.1mol/L160g/mol8.0g，故B说法正确； C.为抑制Fe3+的水解，需将FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释，故C说法正确；D.氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，故D说法错误；答案选D。8配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A 称取10.6 g Na2CO3，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B 称取28.6 g Na2CO310H2O于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】【点睛】本题是一道关于配制一定物质的量浓度溶液的实验基本操作题，可以根据教材知识来回答，难度不大。9实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器为:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器为锥形瓶；综上所述，本题选B。10“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.2 gcm3的消毒液，下列说法正确的是A 需要称量NaClO固体的质量为144.0 gB 上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器C 配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D 容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低【答案】C【解析】11下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，将冲洗液转移到容量瓶中称量含结晶水的溶质时，溶质已风化用量筒量取溶质液体时，俯视读数溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容定容摇匀后发现液面下降A B C D 【答案】B【解析】【详解】根据c=n/M=m/MV，称取等质量的Na2O，假设Na2O的质量为mg，则产生NaOH的质量为80m/52g，即NaOH固体中混有Na2O，配制NaOH溶液的浓度偏高，故正确；量筒量取液体溶质，用水冲量筒，将冲洗液转移到容量瓶中，造成溶质的质量增加，所配溶液的浓度偏高，故正确；称量含结晶水的溶质时，溶质已风化，所称量溶质的质量增大，所配溶液的浓度偏高，故正确；用量筒量取溶质液体时，俯视读数，所量液体体积减少，溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故错误；未冷却至室温即转入容量瓶，定容后，恢复到室温状态下，溶液的体积偏小，浓度偏高，故正确；摇匀后，液面下降，浓度不变，故错误；综上所述，选项B正确。1298%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制0.5 molL1的稀硫酸240 mL，现给出下仪器：50 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平 250 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是() A B C D 【答案】A【解析】13下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是()A B C D 【答案】B【解析】【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，图中，为定容的第二步，为定容的第一步，为溶解，为转移，因此先后顺序为，故选B。14下列有关溶液配制的说法正确的是（）A 在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液C 用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】