2018-2019学年高二化学上学期第一次(10月)月考试题.doc

xx-2019学年高二化学上学期第一次(10月)月考试题 （考试时间90分钟 满分100分）可能用到相对原子质量H:1 C:12 O:161、25、101 kPa时,中和热为H=57.3 kJmol1,辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+ SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH=BaSO4(s)+2H2O(l) H=114.6 kJmol1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+2H2O(l) H=114.6 kJmol1C.C8H18(l)+25/2O2(g) =8CO2(g)+9H2O(g) H=5 518 kJmol1D.2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) H=5 518 kJmol12、下图是镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是A. Mg与F2反应的S0B. MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol1C. MgBr2与Cl2反应的H0D. 化合物的热稳定性顺序：MgI2 MgBr2MgCl2MgF23、下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是（ ）A化学反应的发生一般是先吸热再放热，反应热的正负取决于它们的相对大小B吸热反应的发生不一定需要加热，而放热反应的发生也可能需要加热CHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水时的反应热H2(57.3)kJ/molDCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H566.0kJ/mol4、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ）测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD5、一定温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是A. 06 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C. 反应是吸热反应、反应是放热反应D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 06、下列说法正确的是 ()A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7、将2.0 g H2(g)在O2（g)中完全燃烧，生成H2O（g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确的是( )A.若使用H2（l），则放出热量大于Q kJ B.若生成H2O（l），则放出热量大于Q kJC.若使用O2（s），则放出热量大于Q kJ D.电解18.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热8、下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）金属钠与水酸碱中和浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌 碳酸钙热分解A. B. C. D. 9、在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H v逆，x的取值范围为_。（3）若欲使右侧反应开始时v正v逆，x的取值范围为_。24、（10分）现有下列十种物质：冰醋酸（CH3COOH） 铝 CaCO3 干冰 H2SO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 液态氨气 稀硝酸 KAl(SO4)2 （1）以上物质属于非电解质的是_，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是_（填序号）。（2）写出在水溶液中的电离方程式_（3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+OHH2O的有_（填序号） 参考答案一选择题1,B 2 ,D 3、C 4、B 5、D 6、B 7、B 8、D 9、B 10、C11、C 12、C 13、C 14、B 15、C16、A17、D18、 D 19、C 20、C二填空题 21(1). 大于不变 0.36(2). 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高22(1). 太阳 (2). 化学 (3). 1.76 (4). C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l)H-2820kJ/mol (5). a-2b）kJ/mol (6). -291.9kJmol-123（1）2.5mol （2）1x2 （3）0.5x124 (1). (2). KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- (3)