2019-2020学年高二化学下学期期末结业考试试题实验班.doc

2019-2020学年高二化学下学期期末结业考试试题实验班9.下列叙述正确的是A.常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B.标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD.标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA10.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A.热稳定性：HFHClHBrNa+Mg2+Al3+C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D.最外层电子数：LiMgSi”或“”）。(5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_色，写出该反应的离子方程式_。27（本题满分18分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是_。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号）aCCl4bH2OcNH4Cl溶液d（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为Vml,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_（用含V、m的代数式表示）。28（本题满分24分）氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l)H= 1168.8kJ/molN2（g）+ O2（g） 2NO（g）H = +180.6kJ/mol。则工业合成氨的热化学方程式为。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）。在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=。（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4H KcDd点：v(正) v(逆)（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极a为极，其电极反应式为。当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为mol。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用交换膜。910AA111213141516BCAACD26.(1)饱和NaHCO3溶液 浓硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2(2)排尽装置中原有的空气将溴蒸气带入E装置中进行反应(3)胶头滴管100mL容量瓶(4)(5)橙红4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-27.（1）防止倒吸（2）检查装置气密性关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3）C装置出口处连接一个干燥装置（4）保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下（5）ad（6）41V/22400m100%28.（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H = -92.4kJ/mol（2）低于C25/12或2.08或2.1（3）AC（4）负2NH36e+6OH=N2+6H2O0.4阴离子