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2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 B -11 C-12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1. 化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A. 1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA B. 0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NAC. 27g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为1.5NAD. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA3. 下列有关化学和传统文化关系的说法中，不正确的是()A. 古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折，剂钢是铁的合金 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指硫。D. 古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品，主要成分均属于无机物 4下列有关溶液中离子共存的描述合理的是（ ） A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2 、Cl、Br、SCN Bc（H）=l10-13molL -1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3 C在碱性溶液中可以大量存在：S2O32、SiO32、S2-、Na D甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K、NH45. W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，由X和Y组成的化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转化。下列有关说法中正确的是（ ）A. 原子半径大小：ZXW B. WX2和W2X4均能与水发生化合反应C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ D. 常压下，常见单质的熔点：YZ6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；已知s + q = r + t，t和v均为一元强酸。下列说法正确的是（ ）A. 物质u中每个原子均达到8电子稳定结构 B. 常温常压下，r与s均为无色气体C. 简单气态氢化物的热稳定性：ZYD. X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物7. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红（Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图。下列说法不正确的是（ ）A. 将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率 B. “氧化的目的是将+2价铁氧化为+3价铁C. (NH4)2Fe6 (SO4) 4 (OH)12中 Fe的化合价为+3D. 该工艺流程图中，两次加入氨水都是为把Fe3+变为Fe (OH)38. 某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，是一种淡黄色粉末)受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）A. 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C. 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁9煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇，下列有关说法正确的是（ ）“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；H1= 90.1kJmol-1催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；H2= -49.0kJmol-1催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+0.5O2(g) ；H3= akJmol-1A催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、H2都减小B反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) H= 41.1kJmol-1CH2H3D甲醇燃料电池（碱性条件）负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O10. 锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂Li2Sx(2x8)分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 放电时b极的电极反应为：Li+ e- = LiB. 放电时，内电路中Li+的移动方向按虚线标示的从b到aC. Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子，阳极区单质硫的质量增加6.4x g11某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。下列说法不正确的是（ ）Aa电极为负极，d电极为阴极Bb电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC当装置中生成11.2L(标准状况)Cl2时，有0.5mol H+通过装置I中的质子交换膜D当装置I中生成6.0g CH3COOH时，装置III中CuSO4溶液的质量减少16g12高锰酸钾不小心沾在皮肤上会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO H2C2O4 HCO2Mn2 ，下列有关此反应的叙述不正确的是( )A反应中生成22.4L CO2气体，有0.5mol H2C2O4被氧化 B反应的离子方程式右侧方框内的产物是H2OC氧化剂和还原剂的化学计量数之比是25D反应中若转移10mol电子，则有6molH参加反应 13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论AKI溶液中加入CCl4振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强D向硅酸钠溶液中通入二氧化碳试管里出现凝胶非金属性：碳硅14将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（ ）A沉淀最大质量为4.08g B原溶液中c（HNO3）=2.6mol/LCm（Mg）：m（Al）=8:9 D氢氧化钠溶液浓度为3mol/L 第II卷 二、填空题（本题包括4小题，共58分）15. (12分)常见元素X、Y、Z组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由X和Z组成，乙由Y和Z组成，丙中只含有Z。(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为_ ；反应中当生成1mol丁时转移电子的数目是_；(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为_；常温下上述生成丙的化学方程式为 ；(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2 (Z均显+1价)，原子序数Y大于X。回答下列问题：写出加热条件下上述生成丙的化学方程式_；向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式_；16(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。(1) 酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为 。(2) 科学家提出可通过铁的氧化物由CO2制取C，其太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中6，则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为_。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H153.7kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g)=2CH3OH(g) H223.4kJmol1则以CO2和H2反应合成甲醚的热化学方程式为 。 (3) 铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO，总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2O24H=4Fe32H2O，则另一个反应的离子方程式为_。常温下，用氧缺位铁酸锌 ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若 2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y_。(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe(CN)632COH2S=2Fe(CN)642HCOS。电解时，阳极的电极反应式为_；电解过程中阴极区溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。17（16分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a石灰石 b生石灰 c6 molL1盐酸 d稀硫酸e浓氨水 f饱和氯化钠溶液A中制备气体时，所需药品是_(填字母编号，下同) ；E中制备气体时，所需药品是_。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_；在实验过程中，由于NH3和CO2在NaCl溶液中的溶解度差别很大，应向C中先通入足量的 使食盐水呈 性，能够吸收大量 气体，产生较高浓度的HCO，进而析出NaHCO3晶体。E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是_。操作溶解操作操作加入氯化钙溶液(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验： 在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_(填字母)；a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。18（14分）已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为_价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至23制取H3BO3，该反应的离子方程式为_。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_。 (2)镁H2O2酸性燃料电池的反应机理为MgH2O22H=Mg22H2O，则其正极反应式为_。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中Mg2的浓度为_。 (3)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30molL1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定时用到的指示剂是_。若该粗硼样品的纯度为99%，则V= 。(提示：I22S2O=2IS4O)化学答题纸15.(12分，每空2分)(1) (2) (3). 16(16分，每空2分) (1) (2) 。(3) (4) 17（16分，除标注外，每空2分）(1) (2) 18（14分）(1) (2) (3) 参考答案1-5：D A D C D 6-10：D D A B C 11-14：C A D B15.(12分，每空2分)(1). (2分) NA或6.021023 (2分) (2) 第三周期A族(2分) 2 H2S + SO2 =3S+2H2O (2分)(3). 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 (2分) 2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+SO42-+4H+ (2分)16(16分，每空2分) (1)2Fe2MnO24H=Mn22Fe32H2O (2) Fe3O4 2mol2CO2(g)6H2(g) =CH3OCH3(g)3H2O(g) H3130.8kJmol1。(3)2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO 3(4)Fe(CN)64e=Fe(CN)63 变大17（16分，除标注外，每空2分）(1)acbe 除去CO2中的HClNH3（1分）碱 （1分）CO2（1分） 防倒吸(2)a (42n/25w)100%或84(wm)/31w（3分）18（14分）(1)3B4O2H5H2O=4H3BO3 3MgB2O32B3MgO(2)H2O22H2e=2H2O0.045molL1 (3)淀粉18.00