2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案） (V).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案） (V)相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，共21题，每题2分，共42分）1.最早发现原子核的科学家是（ ）A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.波尔2.2011年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由此可见，注意安全措施非常重要，下列说法不正确的是（ ）A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内B.皮肤上不慎沾上浓硫酸应立即用氢氧化钠溶液冲洗C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法3.下列实验操作：过滤溶解蒸发蒸馏萃取取用药品配制一定物质的量浓度得溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）A. B. C. D. 4.下列括号中的物质(或操作)是除去杂质所需的药品（或方法），其中错误的是（ ）A.NaCl中有杂质Na2SO4(BaCl2) B.KNO3固体中有少量NaCl杂质(蒸发结晶)C.FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO气体(灼热的CuO)5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和食醋都是混合物 NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 冰水混合物是纯净物 纯碱和碱石灰都是碱 CO2、SO2、NH3都是非电解质 盐酸和硫酸既是纯净物又是酸 烟和雾都是胶体 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象。上述说法正确的是（ ）A. B. C. D. 6.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ ）A. B. C. D. 7.用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）配制1molL-1 的稀H2SO4 100mL。配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是（ ）A. B. C. D.8.关于容量瓶五种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器 可用于量取与容量瓶容积相同体积的液体 不宜贮存溶液 不能用来加热 ，这些叙述中正确的是（ ）A. B. C. D.9. 下列实验操作正确的是（ ）A.用试管取出试剂瓶中的Na2SO4溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl溶液加热至蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移入容量瓶10.有关分散系的下列说法正确的是（ ）A.乳浊液的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来B.同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,加热至产生红褐色立即停止加热，即得Fe(OH)3胶体D.不同型号的墨水不能混用，是因为会发生化学反应产生难溶物堵住笔的出水口11.实验室制氯气有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连接好装置，检验气密性；缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；在烧瓶中加入MnO2粉末；往分液漏斗中加浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A. B. C. D.12.可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是（ ）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀C.先加入硫酸没有明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀D.先加入盐酸没有明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀13.足量的MnO2与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，可制得氯气（ ）A.71g B.22.4L C.22.4L14.已知1.5051023个X分子的质量为8g，则X分子的摩尔质量为（ ）A.16g B.32g C.32gmol-1 D. 64gmol-115.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则下列表示R原子的符号中正确的是（ ）16.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数相等17. 20 ，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 mL密度为1.5 gmL1的饱和溶液，则20 时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为M gmol1) （ ）A.(300/M) molL-1 B. (30/M) molL-1 C.30M molL-1 D.(100/M) molL-118. 下列说法不正确的是（ ）A.1mol氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积约为22.4LB.等质量的水和重水含有的分子数之比为10:9C.用6.0 molL-1的浓盐酸溶液配制成100mL0.3 molL-1的稀盐酸，需要量取5 mL的浓盐酸D.含有相同碳原子个数的干冰和葡萄糖（C6H12O6）的物质的量之比为6:119.已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有（ ）A.6种 B.10种 C.11种 D.12种20. V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5V L，加水稀释至2V L，则稀释后溶液中的Fe3+的物质的量浓度为（ ）21.已知氨水的密度小于水，23%的氨水的浓度为a mol/L，则46%氨水的浓度为（ ）A.=2amol/L B.2amol/L D.无法确定二、填空题（共58分）22.（12分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素的M层电子数是其K层电子数的一半，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号 、 、 。（2）甲的原子结构示意图为 ，丙的离子结构示意图为 。（3）检验某物质中是否含有甲元素的方法是 。（写操作的名称）（4）由甲、乙、丙三种元素组成的化合物在空气中易变质，是因为与空气中的某物质发生了反应，写出该反应的方程式 。23.（8分）I.有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液（2）往（1）所得溶液中加入浓NaOH溶液并加热无明显现象（3）往（1）所得溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰试根据以上实验现象判断：该粉末一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，写出（3）中参加反应的化学方程式 。24. （14分）I.正确使用仪器、按正确的步骤进行实验使实验成功的关键，请回答：（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 ；（2）制备气体的装置组装好后，在加药品前应先 ；（3）容量瓶使用前必须进行的操作是 。II. 如图所示，分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向酒精灯内加酒精、向容器中加入液体试剂）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与中哪一种最为匹配（各漏斗只能使用一次）。A与 ；B与 ；C与 ；D与 。25.(12分)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):（1）在第步不能用KOH替代NaOH的理由是 。（2）第步加入Na2CO3溶液的目的是 。（3）利用提供的沉淀试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3，再写出一种添加试剂的操作顺序 。（4）用提纯好的精盐配制100 g 0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有量筒、 、 、 。（5）工业上用电解精制的饱和食盐水制备氯气的方程式为 。26.(12分)欲配制220mL 0.4molL-1的NaCl溶液，回答下列问题：（1）必须用的仪器有托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ；（2）应用托盘天平称量出 g的NaCl固体；（3） NaCl固体溶解后，移入容量瓶时为了防止液体溅出容量瓶，采取的措施为 ；（4）判断下列操作会使溶液浓度有何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。托盘天平的指针向右偏转，未调零就直接称量NaCl固体，所配溶液浓度 ；移液时，玻璃棒上端靠在容量瓶口，所配溶液浓度 ；定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度 ；