2019届高三化学上学期第一次月度独立练习(10月)试题.doc

2019届高三化学上学期第一次月度独立练习(10月)试题注意事项：1.本试卷共分两部分,第I卷为选择雇,第卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Cr-52 Ni-59、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率用K2Fe04取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列物质的性质与应用相对应的是A.纯碱溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多B.氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂C. NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(0H)3胶体D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCU反应制备Ti4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)WC.Y分别与Z和W形成的化合物中化举毽的类型相闻D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应5.某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水A1C13(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是A.用装置甲制取氯气 C.用装置丙制取并收集A1Cl3B.用装置乙干燥氯气D.用装置丁处理丙中排出的尾气6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是7.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是8.一种由氯化铵制取氣气的工艺原理如下 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是10.下列图示与对应的叙述相符的是B.图乙表示一定温度下，滇化银在水中的沉淀濬解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C.图丙表示25时，分别加水稀释体积均为lOOmL、pH=2的一元酸CH3COOH溶波和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大二、不定项选择题：本题包括5小题，毎小题4分，共计20分。毎小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.药物异搏定合成路线中其中的一步转化如下：下列说法正确的是A.Y的分子式为C5H902BrB.X分子中所有原子在同一平面内C.Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子D.等物质的量的X、Z分别与澳水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:112.下列说法正确的是、在Fe片上镀锌时，将Fe片和电源的正极相连 lmolNa202与足量的H20反应产生O2理论上转移的电子数约为2X6.02X1023 25时若该温度下NaClO溶液与NaCN 溶液的 pH 相同，则 c(NaC10)c(NaCN)13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用K0H和 K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是放电时溶液中的K+移向负极充电时阴极附近的pH会升商放电时正极反应为H+NiOOH+e=Ni(OH)2负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g15.锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是第卷 非选择题(共80分)16.(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于酵和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为 ，溶解温度应控制在60-70，原因是 。（2）写出步骤中主要反的离子方程式： 。(NH4)2S03要适当过目的有：保证Cu2+的还原速率， 。己知 NH4Cl、Cu2+的物质的量之比n( NH4Cl)/n(Cu2+)与 Cu2+ 沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是 。（3）步骤加入乙醇洗涤的目的是 。17. (15分)化合物G是合成抗过敏药喘乐氧葱酸的中间体，可通过以下方法合成:（1）化合物E中的含氧官能名称为 。（2）BC的反应类型为 。（3）D经还原得到E。D的分子式为C14H903N，写出D的结构简式：。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有3种不同化学环境的氢。写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：18. (12分)化学工业中会产生大量含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。（1）工业常用NaHS03还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHS03使Cr2O72-还原成 为Cr3+然后加入熟石灰调节废水的pH,使Cr3+完全沉淀。写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式： 。已知25时Ksp=6.410-31。若除去废水中Cr3+使其浓度小于110-5 molL-1, 此时溶液中的c(H+) molL-1.(2)废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S208)溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S208)；再加入过量的KI 溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用(NH4)2S208)标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 OL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.010 00 moLL-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL.计算该废水中铬元素总浓度(以mgL-1表示）（写出计算过程)。19.(15分)NH4Al(SO4)2H2O (铵明巩）可用作泡味灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁和钼粉等物质做铝热反应后的钼灰及琉酸铵等为原料制备按明矾的实验步骤如下: (1)铝灰用“水洗”的目的是 碱溶时，在约90条件下进行，适宜的加热方式为 。(2) “过滤”所得滤渣主要成分为 。(3)用下图左边装置制备CO2时，适宜的药品A为、B为 ,“沉铝”时，通入过量C02发生反应的离子方程式为 。 (4)请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤液，放入烧杯中， ，静置，过滤，洗涤，晾干，得到NH4Al(SO4)2H2O 实验中须使用到3mol/L硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氯水、pH试纸。已知: NH4Al(SO4)2H2O饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见右上图。20.（14分)除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得洧液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总量的比例随pH的变化如下图所示。由题可知H2SO4的电离平衡常数Kal= 。 (2)利用尿素CO (NH2)2水解的洛液可以吸收含SO2的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO (NH2)2+H20= H2NCOONH4 (氨基甲酸铵)。氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成（NH4)2SO4该反应的化学方程式为 。一定条件下，用尿素浓液吸收含SO2的空气得S02的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示，温度离子60时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是 。尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高 SO2的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中如入 (填溶液的名称）并控制pH为 。 (3)一种电化学脱销法的原理如图所示。电解池阴极所发生的电极反应为 。相网条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40:3,污染气中NO和NO2占总体积的10%,若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2被先全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为 。21. (12分）物质结构与性质Cu(NH3)4S04是一种深蓝色的配位化合物。（1）Cu2+可被还原成Cu+, Cu+基态核外的外围电子排布式为 。（2） H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，则该分子中N原子的杂化轨道类型为 。（3）与CS2分子互为等电子体的SCN-离子的电子式为 。（4）Cu可形成多种配合物，且各种配合物有广乏的用途。某Cu的配合物结构如下图1所示，则该配合物中心原子Cu的配体数为；其分子内含有的作用力有(填序号)。A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键E.配位健 (5)Cu元素与S元素形成的一种化合物品跑如上图2所示，其中S的配位数为 。