2019-2020年高三化学10月月考试题.doc

2019-2020年高三化学10月月考试题注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定区域内，写在本试卷上无效。4考试时间为90分钟，结束后，将本试卷和答题卡一并交回。、 可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl: 35.5Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24第I卷（选择题共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 ( )A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2下列说法正确的是 ( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等AB仅C仅D3NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NAC标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，l L 0.50 molL1NH4C1溶液与2 L0.25molL1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA4等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O45下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( )ASO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素6下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 ( ) 陈述I 陈述II1常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸2NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质3NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl4H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 H2O2表现还原性，SO2表现漂白性 A1 B2 C3 D47下列有关溶液组成的描述合理的是( )A由水电离出的c（H+）=1013molL1的溶液中可能存在：HCO3、K+、Na+、ClB酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I、NO3D室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3、SO428下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4+A13+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1(OH）3+NH3H2OD向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO93molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是( )AB的平均消耗速率为0.3mol/（Lmin）BC的平衡浓度为2mol/LC平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡10在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是 ( ) A 升高温度，平衡常数增大 B W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 C Q点时，Y的转化率最大 D 平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大11常温下，向l00mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中，正确的是( )AHA为一元强酸，MOH为一元强碱BK点所示溶液中c（A）c（M+）CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL112向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2，则下列有关说法中不正确的是( )A 还原性：IFe2+Br B线段AB表示Fe2+被氯气氧化C线段BC表示生成4 mol Fe3+D原溶液中n（Br）=6 mol13下列实验操作正确的是 ( )A 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B 盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热14下列实验现象预测或装置的选用正确的是 ( )A 用装置（）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5，分解温度约为150）B 用装置（）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C 用装置（）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染D 用装置（）分离溴苯和苯的混合物15硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）下列说法错误的是 ( )A 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大16用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 ( )A X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B 阳极区pH增大C 图中的ba D 该过程中的产品还有H2SO4第II卷（非选择题 共52分）17（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因： 常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、符合上述条件且含有离子键的C的电子式：（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物请用离子方程表示B溶液显碱性的原因： 在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为 18（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：温度/ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式K=；H0（填“”、“”或“=”）（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是A提高反应温度 B移出部分CO2C加入合适的催化剂 D减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时正逆（填“”、“”或“=”）经过10min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率（CO2）=（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示电解过程中阳极的电极反应式为19（11分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：已知：室温下KspMg（OH）2=6.01012在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是 （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL1，则溶液pH才可能产生Mg（OH）2沉淀（3）由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是，滤渣的主要成分是（4）从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入；过滤，得沉淀；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品（5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁以Mg（OH）2计的百分含量约为（MgSO47H2O的相对分子质量为246）20（16分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等1基态Fe3+的M层电子排布式为 尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是、； 配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x= Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）2O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm（用含、NA的计算式表示）3下列说法正确的是 （）A 第一电离能大小：SPSiB 电负性顺序：CNOFC 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高高三化学答题卡姓名 _准考证号缺考 违纪 注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体公整，笔记清楚。3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。填涂样例正确填涂错误填涂条形码粘贴区(居中)第I卷 （选择题 共48分） 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 16 abcd第II卷（非选择题 共52分）17 （11分）姓名 班级 考号 （1）周期表中的位置是；使酚酞变红的原因： 则D可能的化学式为、符合上述条件且含有离子键的C的电子式： （2）B溶液显碱性的原因： 离子方程式为 18（14分）（1）该反应的平衡常数表达式K=；H0（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是（3）此时正逆 反应速率（CO2）= （4）氧化剂是； 物质的量是mol（5）电解过程中阳极的电极反应式为 19（11分）（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是 （2）溶液pH才可能产生Mg（OH）2沉淀（3）则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 （4）向滤液中加入；过滤，得沉淀；（5）百分含量约为20（16分）1基态Fe3+的M层电子排布式为 杂化方式分别是、； x= Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）2几何体为边长a=cm3下列说法正确的是 （）化学答题卡（答案）15DBCAD 610BDCDC 1115DBDBD 16B17.（11分）（1）周期表中的位置是第二周期A族1分；使酚酞变红的原因：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH 2分 则D可能的化学式为NaOH 1分、H2SO41分符合上述条件且含有离子键的C的电子式： 2分 （2）B溶液显碱性的原因：AlO2+2H2OAl（OH）3+OH2分 离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+2分 18（14分）（1）该反应的平衡常数表达式K=1分；H0 1分（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B2分（3）此时正2分逆 反应速率（CO2）=0.008 mol/（Lmin） 2分 （4）氧化剂是KClO2分； 物质的量是1.5mol2分（5）电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH6eFeO42+4H2O2分19（11分）（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是提高Mg2+的浸取率（其他合理答案均可）2分（2）溶液pH81分才可能产生Mg（OH）2沉淀（3）则趁热过滤的目的是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可）2分，滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO42H2O2分（4）向滤液中加入NaOH溶液1分；过滤，得沉淀；向沉淀中加足量稀硫酸1分；（5）百分含量约为20.0%2分20（16分）1基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d52分 杂化方式分别是sp22分、sp32分； x=52分 Fe（CO）x晶体属于分子晶体2分2几何体为立方体结构2分边长a=cm2分3下列说法正确的是 （BC）2分