2018-2019学年高一化学12月月考试题B.doc

2018-2019学年高一化学12月月考试题B一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1下列有关实验的描述，符合事实的是 ()A金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来2下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是()A反应中有氢气产生 B此反应需在加热条件下才能发生C生成的铁的化合物中铁全部呈3价 D该反应中水作氧化剂3在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A天平保持平衡 B左高右低 C左低右高 D无法确定4下列关于Na2O2的叙述中正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂CNa2O2属于碱性氧化物DNa2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子5把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为()A48 gB16 g C80 g D32 g6有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为 ()A21 B11 C12 D417向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为() A61 B31 C21 D128下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是() NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al (NH4)2CO3AB C D全部9、下列各组离子,在某透明溶液中能大量共存的是( )A . Fe3+ ,H+,SO32- Na+, B. AlO2 Na+, H+,SO42- C. NO3 Cu2+ SO42- Cl- D. AlO2 Na+, ,SO42- HCO3-10、有Fe2+NO3-NH4+Fe3+、H+- H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole- B.还原产物为NH4+C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 D.该反应中Fe2+被氧化11.有以下物质NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO45H2O固体NaOH 固体金属铜蔗糖。 有关它们的说法正确的是()A.属于非电解质的有 B.属于电解质有C .不能导电的有 D.属于混合物的有12下列反应的离子方程式书写正确的是()ACO2通入NaAlO2溶液中：AlO2CO2H2O=Al(OH)3CO32-BAl2O3与过量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al36NH4C向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH413.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为124,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()A.21B.12 C.13D.1414对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl存在D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba215用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB20 、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA16、下列实验与对应示意图的关系正确的是( )ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量17、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 过量生石灰投入到少量饱和NH4NO3溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有B.只有C.只有D.只有18、下列有关含铁物质的叙述正确的是( )A.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉19、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2g氢气所含原子数目为NAB.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LC.1 molL-1 CaCl2溶液中所含Ca2+的数目为NAD.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数目为2NA20、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同, Na2CO3 小于NaHCO3B.相同浓度的水溶液的碱性不同, Na2CO3大于 NaHCO3C.向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸,开始反应时放出气泡的速率不同, Na2CO3大于NaHCO3 D.二者在一定的条件下不能相互转化21、现有三组物质的分离:含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A.萃取、分液、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液22、将适量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是( )A.稀硫酸溶液B.氯化铁溶液 C.碳酸氢钠溶液D.氯化钠溶液23、下列叙述错误的是( )A.丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液B.在水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+HSO4-C.配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多24、下列离子方程式正确的是( )A.过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O= 4OH-+O2B.碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2OC.氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+=H2OD.四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2O25.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是()A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B.高铁酸钾中铁显+6价C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质二、非选择题(本题包括4小题,共50分)26(12分 每空2分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、F的化学式：A_；C_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸_；B水_。27(14分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_，说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是_。(3)装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。28(12分)如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_。(5)下图中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。29(12分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 mL、2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范_。高一化学月月考成绩1.A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.C11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.C 17.D 18.C 19.D 20.B21.B 22.B 23.B 24.D 25.A26解析：由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成使澄清石灰水变浑浊的气体H，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。答案：(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCO3-H=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH227答案(1)FF中长导管内水面上升(2)硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(3)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)78%解析检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体除去。根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：n(O2)0.01 mol，n(Na2O2)0.01 mol20.02 mol，w(Na2O2)100%78%。28解析：本题实验的原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2，先排净装置中的空气，确定排净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4溶液压入到NaOH溶液中，从而产生Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较长时间。(5)图中3个实验能保证生成的Fe(OH)2与空气隔离，均可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2 (2)打开(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液被压入B中进行反应(4)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5)29. 解析：(1)设Mg物质的量为x，Al物质的量为y，结合方程式MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，可得关系式xy0.1 mol，xy0.12 mol0.16/2 mol，联立解得x0.06 mol，y0.04 mol。从而不难求得V1、V2的体积。(2)据反应MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4、Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，很明显使Mg2、Al3刚好沉淀完全，所需NaOH恰好是H2SO4物质的量的2倍，即0.4 mol，体积为400 mL。(3)结合以上所述及Al(OH)3OH=AlO2H2O和(2)中结论可知，若要使Al3不形成沉淀，则Al3不能超过0.45 mol0.4 mol0.05 mol。所以1/2a1。答案：(1)0.06 440(2)400(3)1/2a1