2018-2019学年高中化学 第02章 化学反应速率与化学平衡章末检测试题 新人教版选修4.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡章末检测1下列说法正确的是A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的总数越多，反应速率越大D单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大2下列说法中，正确的是A熵减的吸热反应可能是自发反应B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D使用催化剂不会改变反应焓变3对于反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，下列说法正确的是A用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少表示其反应速率4反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充人N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积增大A B C D5反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到化学平衡时，M的体积分数(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压同z时，加入催化剂，达到化学平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，达到化学平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，达到化学平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，达到化学平衡时Q的体积分数增加6已知反应A2(g）+2B2(g)2AB2(g) H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动7反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)= 0.25 mol/(Ls)，v(B)=27 mol/(Lmin)，v(C)=0.4 mol/(Ls)，v(D)=36 mol/(Lmin)。下列有关反应速率的比较中正确的是ABCD8已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 AT1p2，m+np，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，m+nT2，p1p2，m+n”“，D项正确。8【答案】D 9【答案】D【解析】A项，T1、T3处未达到平衡，T2处于平衡状态，错误；B项，由图得：t1t3应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小，错误；C项，t3时v逆、v正都减小，且v逆v正，则采取的措施可能是减小压强，错误；D项，由图可知：反应1 mol CO放热43 kJ，容积为10 L，平衡时消耗n(CO)=(0.300.15) mol/L10 L=1.5 mol，放热为1.5 mol 43 kJ/mol=64.5 kJ，正确。10【答案】（1）2.5103（2）= 2.8（3）0.10（4）60% 57.5 gmol1（5）减小（6）向左移动【解析】（1）根据氮原子守恒可得，20 s时NO2的物质的量n1=0.40 mol0.05 mol2=0.30 mol，用NO2表示的平均反应速率为(0.40 mol0.30 mol)2 L20 s=2.5103 molL1s1。（2）根据氮原子守恒可知n3=n4。平衡时，N2O4的物质的量为0.08 mol，则NO2的物质的量为0.40 mol 0.08 mol2=0.24 mol，N2O4、NO2的浓度分别为0.04 molL1、0.12 molL1，故平衡常数K=2.8。（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量应该是 0.20 mol，其浓度为0.10 molL1。（4）平衡时，N2O4为0.08 mol，故转化率为(0.200.08) mol0.20 mol100%=60%。混合气体的总物质的量为（0.08+0.24）mol=0.32 mol，平均摩尔质量为 gmol1=57.5 gmol1。（5）气体颜色加深，说明平衡逆向移动，则平衡常数的值将减小。（6）He是惰性气体，不参与反应，但容器体积扩大，压强减小，平衡会向左移动。