2019届高三化学综合测试试题六.doc

2019届高三化学综合测试试题六7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NAB10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2 NAC高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA D1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1 NA 8化学与生活密切相关，下列说法正确的是A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异9A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是CABDB与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对 应的水化物在某些化学反应中常作催化剂C离子半径：CABDB与C形成的化合物可用于冶炼某种金属10下列有关物质的实验操作、现象及结论描述均正确的是 选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾盐B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32C向0.01mol/L的KMnO4酸性溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，开始时溶液褪色较慢，随后褪色加快反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度11已知弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度。下表是在某温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是酸HXHYHZ浓度/molL-10.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A该温度下，由HX的数据可知：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1K2K3B该温度下，若在NaZ溶液中加水，则c(Z)/c(HZ)c(OH)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，c(X)c(Y)2c(Z) = 2c(HZ)c(HX) c(HY)，且c(Z)c(Y)K4K312用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的 NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是A当外电路通过1mol e时，阳极室质量减少8 gB阴极的电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO413分子为C10H14的芳香烃，且苯环上的一溴取代只有一种的同分异构体有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种27（14分）实验室测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，称取混合物5.0 g，溶于水配成250 mL溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中(Na2CO3)。（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量_（填编号），把溶液中HCO3、CO32完全转化为沉淀。ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl溶液 DBa(OH)2溶液（2）将沉淀洗涤并充分干燥，称得质量为m g。如果此步中沉淀未干燥充分就称量，则测得(Na2CO3)_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。方案二：量气法。如图示，量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20、1.01105 Pa）的体积，由此计算混合物中(Na2CO3)。（3）装置中导管a的作用是_、_。（4）试剂X为_溶液（填化学式）。（5）在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有_。 A读数前应使整套装置冷却至室温 B调整Z的高度使量气装置左右液面相平 C读数时视线与Z内凹液面最低点相切 D读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，摇匀，用0.xx mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H+CO32=HCO3恰好完全）。重复此操作2次，平均消耗盐酸的体积为20.00 mL。（6）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_（填仪器名称）来完成。（7）此法测得(Na2CO3)=_。28（15分）X、Y、Z、W均为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）。 （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为_，检验Z溶液中阳离子的方法为_。（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子方程式_。室温下，若用0.1 mol/L的MOH溶液滴定V mL 0.1 mo1/L HA溶液，滴定曲线如图2所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是_点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为_；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH外，离子浓度的大小顺序为_。（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的pH变化是_（填“变大”、“变小”或“不变”，不考虑水的挥发），其原因是_（用简要的文字说明，并写出离子方程式）。29（14分）柴静的雾霾调查“穹顶之下”在各大视频网站播出后，引发不少网民关注。造成霾天的原因之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。在T2时，02s内的平均反应速率：v(N2)=_ _。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填序号）。（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867.0 kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H=56.9 kJmol-1H2O(g)H2O(l) H=44.0 kJmol-1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_。（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_。（4）利用电解原理也可以实现H2还原NO，装置如图（SCY固体介质能传递H+）。钯电极A为_极，电极反应式为_。30选做题（二选一）：（一） 化学-选修3：物质结构与性质 （15分）不锈钢是由碳、铬、铁等元素所组成的合金。（1）基态碳原子的电子排布图为_。（2）碳元素有石墨、金刚石、C60等多种同素异形体。其中石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为_；金刚石晶体中碳原子与碳碳键的个数比为_。已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm，C60中碳碳键的键长为140145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，请判断是否正确并说明理由_。（3）在铬元素形成的配合物Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中，Cr的配位数为_；若 Cr(H2O)63+为正八面体结构，则Cr(H2O)4Cl2+的结构有_种。已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_。（4）Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_。（5）FexO晶体结构为NaCl型，由于晶体缺陷（一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被两个Fe3+所代替，其结果晶体仍呈电中性），x值小于1。测知FexO晶体密度为 r g/cm3，晶体中最近的两个O2的核间距离为a m。则x的值为_（列出计算式，阿伏加德罗常数为NA），实验测得x=0.92，则晶体中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_。（二） 化学-选修5：有机化学基础 （15分） 有机物AH之间存在如下转化关系：已知：F中含有苯环结构，且仅含2个邻位取代基；H中含有一个5元环。（1）A、H的结构简式分别为_、_。（2）A中所含官能团的名称为_。（3）写出反应类型：AB+F_，FH_。（4）写出化学方程式：B+DE_，FG_。（5）F的同分异构体中，能使FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基，且1 mol F最多消耗3 mol NaOH的有_种，任写一种_。化学答案（2016-12-14）7-13 C C A C D C B27（14分，每小题2分）（1）D（2）偏小（3）平衡气压，使液体顺利滴下；降低因稀硫酸体积引起的误差（4）饱和NaHCO3（5）ABC（6）碱式滴定管（或移液管）；（7）84.8%28（15分，除标记外，其余每空2分）（1）3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O取溶液少许于小试管中，向其中加入铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀，证明含Fe2+（合理即可）（2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3 c c(A)c(M)c(H)c(OH)； c(M)c(A)c(Cl)（3）变小（1分） 2SO32O22SO42，使得SO32H2OHSO3OH-逆向移动，溶液碱性减弱29（14分，每空2分）（1） 0.025 mol/(Ls) 终点在虚线后即可 BD（2）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) DH=898.1kJ/mol （3）0.3mol或0.8mol（4）阴极 2NO4H4eN22H2O30选做题（二选一）：（一） 化学-选修3：物质结构与性质 （15分，除标注外，其余每空1分）（1）（2）sp2 1:2 不正确，C60是分子晶体，熔融时不破坏化学键（2分）（3）6 2 （4）5 金属键、共价键（2分）（5）（2分） 194或4.75 （2分）（二） 化学-选修5：有机化学基础 （15分，除标注外，其余每空2分）（1）（1分） （2）酯基、羟基（3）水解（或取代）反应（1分） 酯化反应（1分）（4）HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O （5）3 （任写一种）