2019-2020学年高一化学下学期第三学段(期末)考试试题 理.doc

2019-2020学年高一化学下学期第三学段(期末)考试试题 理一、单项选择题 （共18题，1-6题2分，7-18题3分）1下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 （ ）A 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C纤维素和淀粉互为同分异构体D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂2下列说法正确的是 （ ）AH2、D2和T2互称为同素异形体 B 和互称为同分异构体C35Cl和37Cl 互称为同位素 D CH3CH3和CH3CH=CH2互称为同系物3下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸4分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 （ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种5某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：给试管加热 加入铁粉 加入冰块 加入少量醋酸钠晶体 将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是 （ ）A B C D6常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）AC3H8O2 BCH4 CC2H5OH DC2H47“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 （ ）A用甲烷与氯气制备一氯甲烷 B 反应2CH2CH2+O2 2C用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2 +CaCl2+H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 （ ）A原子半径: r(X) r(Y) r(Z) r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物9下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是 （ ）A电解熔融AlCl3制铝 B加热分解Ag2O制银C电解饱和食盐水制钠 D高温下分解CaCO3制钙10一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O。有关此电池的推断不正确的是 （ ）A通入乙烷的电极为负极B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为27D溶液中的OH向负极移动11下列关于苯的叙述正确的是 （ ） A反应为取代反应，有机产物的密度比水小B反应为取代反应，有机产物是一种烃C反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟D反应1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键12右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的（ ） A试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象B实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率C试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解Da试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸13实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图 （ ）A蒸馏 过滤 分液 B分液 蒸馏 结晶C蒸馏 分液 分液 D分液 蒸馏 蒸馏14分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ ）A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不同C1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5mol H2D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同15催化氧化的产物是CH3-CH2-CH2-CHO的醇是（ ） A B C D 16某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水据此判断下列分析中不正确的是 （ ）A此气体中一定含有甲烷 B此混合气体中可能含有乙烯C此混合气体中一定不含有丙烷 D此混合气体中一定含有乙烷17在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为16%，则混合物中碳元素的质量分数是 （ ）A92.3%B75.7%C65%D86%18有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，则下列税法正确的是 （ ）AA的分子式为C4H8O BB的分子式为C5H10O2 CA与NaOH溶液可以发生中和反应 D有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应第II卷（非选择题 共52分）二、填空题19（10分）甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种；甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。（1）甲基的电子式为_，丙的结构简式为_。（2）丙与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式是 ；其有机产物中所有原子是否共平面 （填“是”或“否”）。（3）丙与H2发生的反应类型是 。20（8分）（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是 。（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。已知E的分子式为C3H6O3，则：实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为 。写出E与足量Na的化学方程式 。写出E与足量NaHCO3的化学方程式 。21（13分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 (填序号)。ACl2 B淡水 C烧碱 D粗盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化，该反应的离子方程式是 。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。（4）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧海带时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_；反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。三、推断题22（16分） A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）： （1）B的结构简式为_，C中官能团的名称为_。（2）丙烯酸（CH2CHCOOH）的性质可能有_。（多选）A加成反应 B取代反应 C中和反应 D氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是_。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_。（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：_， 反应；_， 反应。四、计算题23（5分）某烃在标准状况下密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g。求（1）该分子式。（2）写出该烃的同分异构体。化学答案(理)一、选择题 （共48分，1-6题2分，7-18题3分）12345678910DCBCAABDBC1112131415161718CDDCBDBB第II卷（非选择题 共52分）二、填空题19（10分，每空均2分）（1） ， （2），是。 （3）加成反应。20（8分，每空均2分）（1）产生砖红色沉淀 （2） HOOC-CH(OH)-CH3 +NaHCO3NaOOC-CH(OH)-CH3 + H2O + CO221 （13分）（1）BD （2分）（2） Cl2+2Br-Br2+2Cl- （2分）（3） 石灰乳(浆)或Ca(OH)2（1分）； Mg(OH)22H+=Mg2+2H2O （2分）MgCl2(熔融) MgCl2（2分）（4）坩埚 （1分） 2I-H2O22H+=I22H2O（2分），紫红（1分）。22（16分）（1）CH3CH2OH（1分），羧基 （1分） （2）ABCD （2分） （3）Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试液（答案合理均给分）（2分）（4）CH2CHCOOCH2CH3 （2分）（5）CH3COOHCH3CH2OH CH3COOC2H5H2O（2分） 酯化/取代（2分） n CH2CHCOOH（2分），加聚（2分）23（5分）（1）C5H12（2分）（2）CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 ，C(CH3)4 （3分）。