2019届高三化学下学期综合测试试题五.doc

2019届高三化学下学期综合测试试题五可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Sn119一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7. 下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是 A. 碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAB. 1.0L1.0mo1L1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NAC. 1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAD. 25时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA9. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D10. 中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是 A. 青蒿素分子式为C15H20O5B. 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D. 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO2B.测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液出现白色沉淀酸性：HCO3-Al(OH)3D.向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL-1FeCl3溶液先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀相同温度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3A. AB. BC. CD. D12. A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小13. 25时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. HA溶液的物质的量浓度为0.067molL-1B. 25时，HA的电离平衡常数约为1.510-9C. ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D. b点时:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)26. 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向I的锥形瓶中加入_，.向I的_中加入30% H2O2溶液，连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_。（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。A.酸性 KMnO4B. FeCl2C. Na2SD.品红（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确_。27. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程如图所示： 根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X_；Y_(填化学式)。（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_。（3）写出生成CuCl的化学方程式：_。（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_。（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.610-7，Ksp(CuI)=1.210-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=_。（6）氯化亚铜的定量分析称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。立即用0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2；Fe2Ce4=Fe3Ce3。如此再重复2次测得：123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL0.750.500.800.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL24.6525.7524.90数据处理：计算得CuCl的纯度为_(平行实验结果相差不能超过0.3%)。28. 氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ/mol化学键O=OC=OCO键能(kJ/mol)4978031072则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=_kJ/mol。（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。该反应的平衡常数K的计算式为_；前10分钟内用氮气表示的 反应速率为_。若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应 的正_逆(填“”、“=”或“”)。若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平 衡，NO的浓度对应的点应是图1中的_(填字母)。某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情 况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的 原因是_。利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨是电池的_极，石墨附近发生的反应电极反应式为_相同条件下，消耗的O2和 NO2的体积比为_。29.（9分）下图表示在温度为25和一定的CO2浓度条件下，测定某种绿色植物在不同光照强度下氧气释放速率的曲线单位：mg（m2h）。请分析回答下列问题：（1）在其他条件不变时，若用等质量的花生种子替换该植物，则A点下移。其原因是 。（2）在B点时，该植物的叶肉细胞中的光合作用强度 （填“大于”“小于”或“等于”）呼吸作用强度。（3）在D点对应光照强度下，对该植物持续进行14小时光照，则一昼夜积累有机物的量为 mg。（4）从该植物细胞中提取完整的线粒体和叶绿体，制成悬浮液，分别加入到1号和2号两支试管中。在1号试管中加入适量的葡萄糖溶液，在2号试管中加入等量的NaHCO3溶液，给予充足光照。观察到的现象是： 。其原因是 。36.【化学选修】（15分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下E的核磁共振氢谱只有一组峰；C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为 ，其反应类型为 (3)J的结构简式为 ，由D生成E的化学方程式为 (4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为 (写出一种即可)(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。唑I。反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；L的结构简式为