2019-2020学年高一化学下学期期中试题A.doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题A一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A.碱性：KOHNaOHB.相对原子质量：ArKC.酸性：HClO4H2SO4D.元素的金属性：MgAl2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A.元素周期表中有18列，即18个族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指120号元素D.原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（ ） A.NaOHB.HClC.H2D.H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分， 四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ ） A.气态氢化物稳定性：RQ B.元素T的离子结构示意图为 C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D.Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是（） A.R一定是第A族元素B.R的最高价氧化物为RO3C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS A.B.C.D.7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（） A.2种B.3种C.4种D.5种8.下列说法正确的是（ ） A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.任何化学物质中均存在化学键D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ） A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径：ABCD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于xx年合成了第116号元素（元素符号Lv）有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ） A.质子数116B.中子数177C.电子数116D.该原子可表示为： Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ） A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ） A.原子半径：SrCaB.最高化合价为+2C.8838Sr的中子数为38D.氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（ ） A.22B.26C.33D.3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ） A.质子数B.中子数C.电子数D.电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A.OH、H2O、FB.NH3、NH4+、NH2C.H3O+、NH4+、NH2D.HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对 Co原子的叙述不正确的是（ ） A.质量数是60B.质子数是60C.中子数是33D.电子数是2719.下列叙述中正确的是（ ） A.某A族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是A族元素B.除短周期外，其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ） A.N、O、FB.Li、C、N、S CLi、Na、Be、MgD.F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（ ） A.CaCl2B.CO2C.Na2O2D.CH422.下列排列顺序不正确的是（ ） A.离子半径：Al3+Mg2+FO2B.热稳定性：SiH4NH3H2OHFC.酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D.碱性：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（） A.47B.57C.61D.17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数B原子核内质子数和中子数相等下列叙述不正确的是（ ） ACBA.三种元素的原子半径的大小顺序是：BCAB.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（ ） A.MgCl2 B.CCl4 C.CO2 D.Na2O 二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“”或“”回答下列问题：（1）金属性：Na_K B_Al Ca_Mg（2）非金属性：S_Cl P_Cl S_O（3）酸性：H2CO3_H2SiO3 ， H2SiO3_H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2_Mg（OH）2 ， Mg（OH）2_Al（OH）3 27.（12分）在4020Ca中，质子数为_，中子数为_，电子数为_；画出该原子的原子结构示意图_，它在元素周期表中的位置是第_，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ 28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有_（填序号，下同），属于同位素的有_，属于同一种物质的有_ 液氯和氯气 16O、17O和18O 金刚石与“足球烯”C60 白磷和P4 O2与O3 D与T 29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题NaOH_ H2O_ O=C=O_CCl4_以氟化氢为例表示共价键形成过程_ 以硫化钠为例表示离子键形成过程_ 30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1）C离子的结构示意图为_D在周期表中_位置 （2）A、D两元素形成的化合物属_（填“离子”或“共价”）化合物 （3）写出E的电子式：_ （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_ 田家炳高中xx-xx下学期期中考试高一化学答题卡1、 单选题（每小题2分）序号12345678910111213答案序号141516171819202122232425答案2、 填空题26（10分）（1） （2） （3） （4） 27（12分） 28（6分） 29（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 30（10分）（1） （2） （3） （4） 座位号： 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【考点】真题集萃，元素周期律的作用 【解析】【解答】解：ANa、K位于周期表相同主族，金属性KNa，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选故选：B【分析】A元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B相对原子质量的大小与原子序数有关；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱2.【答案】B 【考点】元素周期表的结构及其应用 【解析】【解答】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，16周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是118号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；C、短周期元素是指118号元素；D、一种元素可能有多种原子3.【答案】B 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型 【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、 HCl 只含有极性共价键 C、H2只含有非极性共价键 D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。4.【答案】B 【考点】位置结构性质的相互关系应用 【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素 A非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：RQ，故A正确；B铝原子变成铝离子失去最外层上的电子，所以铝离子的结构示意图为 ，故B错误；C与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有HO极性键又有OO非极性键，故C正确；DQ是碳，C14具有放射性，可用于测定文物的年代，故D正确故选B【分析】由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素A非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；B元素T的离子即为铝离子的结构示意图；C同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；DQ为碳元素，C14具有放射性5.【答案】A 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x8，则有x+x8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为1价，A该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第A族元素，故A正确；B该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7 ， 故B错误；CR为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能在空气中燃烧，故C错误；DR为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误故选A【分析】某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x8，则有x+x8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为1价，结合对应物质的性质解答该题6.【答案】A 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【解析】【解答】解：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确； 比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO不是最高价含氧酸，故错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故正确；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故正确；比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故错误；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，故正确故选A【分析】比较非金属性可通过以下角度：氢化物的稳定性，与氢气反应的难易程度，最高价氧化物对应的水化物的酸性，单质之间的置换反应，对应阴离子的还原性强弱，与变价金属反应的化合价高低等7.【答案】B 【考点】元素 【解析】【解答】1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是离子；2040R2+、2041M的质子数相同，所以是同一元素，2041M是原子，2040R2+是离子；1840Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素故选B【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断8.【答案】A 【考点】离子化合物的结构特征与性质，共价键的形成及共价键的主要类型 【解析】【解答】解：A只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确； B含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；C单原子分子中不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，没有化学键，故C错误；D铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，故D错误；故选A【分析】A只含共价键的化合物是共价化合物；B含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；C单原子分子中不存在化学键；D铵盐是由非金属元素形成的离子化合物9.【答案】C 【考点】同位素及其应用 【解析】【解答】解：A13C的中子数=136=7，15N的中子数=157=8，故A错误；B13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；C15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D15N的核外电子数=质子数=7，中子数=157=8，故D错误；故选C【分析】A根据中子数=质量数质子数进行计算；B13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；C具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；D根据核外电子数=质子数，中子数=质量数质子数进行计算10.【答案】C 【考点】位置结构性质的相互关系应用 【解析】【解答】解：短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则B的最外层电子数是2，A与C在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，则A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素， AA与C可形成碳化硅，为两种非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，故A正确；B同主族元素非金属性越强，氢化物的越强，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；CA为C元素，B为Mg元素，C为Si元素原子半径为，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，MgSiC，故C错误；DB的氧化物为MgO，属于离子晶体，A的氧化物为二氧化碳，为分子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故D正确，故选C【分析】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则B的最外层电子数是2，A与C在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，则A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，据此解答11.【答案】D 【考点】核素，质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【解析】【解答】解：116号元素Lv的核电荷数=质子数=核外电子总数=116，该元素的中子数=质量数质子数=293116=177，故A、B、C正确； D元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，其正确的表示方法为：116293Lv，故D错误；故选D【分析】原子的原子序数=核电荷数=质子数核外电子总数、质量数=质子数+中子数，结合元素符号的表示方法解答12.【答案】B 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】解：A随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误； B原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误故选B【分析】A元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B原子最外层电子数决定元素的性质；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强13.【答案】C 【考点】元素周期表的结构及其应用 【解析】【解答】解：ASr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：SrCa，故A正确； BIIA族的最外层电子数为2，则最高化合价为+2，故B正确；C中子数=质量数质子数，则8838Sr的中子数为8838=50，故C错误；D同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强，则氢氧化物为强碱，故D正确；故选C【分析】ASr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大；BIIA族的最外层电子数为2；C中子数=质量数质子数；D同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强14.【答案】C 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【解析】【解答】解：某二价阳离子含24个电子，则其质子数=核外电子数+带电荷数=24+2=26，其中子数为5926=33， 故选C【分析】依据阳离子核外电子数=质子数带电荷数，质量数=质子数+中子数解答15.【答案】A 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【解析】【解答】解：因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子，变化的只是原子核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故A正确 故选A【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同16.【答案】D 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【解析】【解答】解：AOH、H2O、F、的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A错误； BNH3、NH4+、NH2的质子数分别为10，11、9，电子数分别为10，10、10，故B错误；CH3O+、NH4+、NH2的质子数都是11、11、9，电子数都是10，故C错误；DHCl、F2、H2S的质子数都是18，电子数都是18，故D正确；故选D【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数电荷数来分析解答17.【答案】B 【考点】位置结构性质的相互关系应用 【解析】【解答】解：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素， A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性YX，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性WZ，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性YZ，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选：B【分析】短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y为氧元素，依次推出X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答18.【答案】B 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【解析】【解答】解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为6027=33，核内质子数=核外电子数=27 故答案为：B【分析】根据元素符号各方向的数字代表的含义判断元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数质子数=中子数19.【答案】C 【考点】元素周期表的结构及其应用 【解析】【解答】解：A短周期时，A族元素的原子序数为a，则A族元素的原子序数为a+1，故A错误； B第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素，故B错误；CHe及A族元素、某些过渡元素的原子最外层有2个电子，He为非金属，则原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素，故C正确；D碱金属元素是指A族中除H外的所有元素，故D错误；故选C【分析】A短周期时，A与A族相邻原子的原子序数相差1，第四周期相差11，六、七周期相差25；B第四、五周期有18种元素；CHe及A族元素、某些过渡元素的原子最外层有2个电子；DH位于A族20.【答案】B 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】解：AO、F无正价，故A不选； BLi、C、N、S的最高正价分别为+1、+4、+5、+6，故B选；CLi、Na均为+1价，Be、Mg均为+2价，故C不选；DCl、Br、I的最高正价均为+7，故D不选；故选B【分析】O、F无正价，同周期从左向右最外层电子数增大，最高正价增大，结合最外层电子数=最高正价来解答21.【答案】C 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型 【解析】【解答】解：A氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，故A错误； B二氧化碳中只含有C与O形成的极性共价键，故B错误；CNa2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以Na2O2中含有非极性共价键、离子键，故C正确；DCH4中H和C之间存在极性键，故D错误故选C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键22.【答案】B 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】解：A具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Al3+Mg2+FO2 ， 故A正确； B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4NH3H2OHF，故B错误；C非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 ， 故C正确；D金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3 ， 故D正确；故选B【分析】A具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；B非金属性越强，对应氢化物越稳定；C非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D金属性越强，对应碱的碱性越强23.【答案】B 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【解析】【解答】质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数质子数=293118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数核外电子数=175118=57故选B【分析】根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题24.【答案】A 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】解：这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x9、C原子序数是x7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x9+x+x7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，AB原子电子层数大于A、C，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是BAC，故A错误；BA元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如C、Cu等，故B正确；CB元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4 ， 氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是F元素，故D正确；故选A【分析】这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x9、C原子序数是x7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x9+x+x7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，A原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；BA元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性；C酸性氧化物的水溶液呈酸性，H2S属于二元酸；D在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外）25.【答案】D 【考点】电子式 【解析】【解答】解：A、氯化镁是离子化合物，由氯离子和镁离子构成，氯化镁电子式为 ，故A错误； B、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为 ，故B错误；C、二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为 ，故C错误；D、氧化钠是离子化合物，有钠离子和氧离子构成，电子式为，故D正确故选C【分析】A、氯化镁是离子化合物，由氯离子和镁离子构成B、氯原子未成键的孤对电子对未画出C、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对D、氧化钠是离子化合物，有钠离子和氧离子构成二、填空题26.【答案】； 【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【解析】【解答】（1）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；同一主族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：NaK、BAl、CaMg，故答案为：；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性：SCl、PCl、SO，故答案为：；（3）非金属性CSi、SiP，所以酸性：H2CO3H2SiO3、H2SiO3H3PO4 ， 故答案为：；（4）金属性CaMg、MgAl，所以碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2 ， Mg（OH）2Al（OH）3 ， 故答案为：；【分析】（1）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；同一主族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强27.【答案】20；20；20；4；A；Ca（OH）2 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【解析】【解答】4020Ca中左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数质子数所以其质子数为20，中子数为4020=20，质量数为40；核外电子数=质子数，所以其电子数是20；其核外电子排布为2、8、8、2，该元素的原子结构示意图为， 原子结构示意图中电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素是第4周期第A族；该元素的最高价氧化物为CaO，CaO+H2O=Ca（OH）2 ， 所以其最高价氧化物的水化物化学式为Ca（OH）2 故答案为：20；20；20；4；A；Ca（OH）2 【分析】元素符号左上角上的数字代表的是质量数，左下角上的数字代表的是质子数，中子数=质量数质子数，根据原子的核内质子数=电子数的关系分析电子数；质子数为20，核外电子排布应该为2，8，8，2书写原子结构示意图；原子结构示意图中电子层数=周期数，最外层电子数=族序数判断所属的周期、族；最外层电子数等于最高正价，则该元素的最高价氧化物为CaO，CaO+H2O=Ca（OH）2 ， 从而确定最高价氧化物对应水化物的化学式28.【答案】； 【考点】核素，同位素及其应用，同素异形体 【解析】【解答】解：液氯是液态的氯气，故和氯气是同一种物质；16O、17O和18O是同一种元素的不同种原子，故互为同位素；金刚石与“足球烯”C60 是同种元素形成的不同种单质，故互为同素异形体；白磷即P4 ， 故是同一种物质；O2与O3 是同种元素形成的不同种单质，故互为同素异形体；D与T是同一种元素的不同种原子，故互为同位素；故答案为：； 【分析】具有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质，据此分析29.【答案】； 【考点】电子式 【解析】【解答】NaOH为离子化合物，电子式为 ，故答案为： ；H2O为共价化合物，电子式为 ，故答案为： ；O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为 ，故答案为： ；CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为 ，故答案为： ；HF为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，共价键形成过程为 ，故答案为： ；硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为 ，故答案为： 【分析】首先判断化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构30.【答案】（1）；第三周期第A族（2）共价（3）（4）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 【考点】位置结构性质的相互关系应用 【解析】【解答】解：依据分析可知：A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，（1）C为钠，钠最外层失去1个电子变成钠离子，钠离子的离子结构示意图为： ，D为S，S处于第三周期第A族，故答案为： ；第三周期第A族；（2）C、S两元素形成的化合物为二硫化碳，属于共价化合物，故答案为：共价；（3）E为过氧化钠，过氧化钠中钠离子与过氧根构成离子键，过氧根之间形成非极性共价键，故其电子式为： ，故答案为： ；（4）S的最高价氧化物的水化物为硫酸，浓硫酸与C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O【分析】淡黄色固体为Na2O2 ， 则B为O，C为Na；A原子的最外层上有4个电子，则A为C；元素核外电子层依次为K、L、M、N、O、P、Q，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，因D有M电子层，则L层必定为8电子，故M层为6电子，D元素为S，据此解答即可.