2018-2019学年高一化学上学期10月模块诊断试卷(含解析).doc

xx-2019学年高一化学上学期10月模块诊断试卷(含解析)1.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】A 【解析】【详解】A.氢氧化钠有腐蚀性,图标为腐蚀品,故A正确；B. 图标为有毒气体,故B错误；C. 图标为易燃液体,故C错误；D. 图标为爆炸品，故D错误；综上所述，本题选A。2. 下列事故处理不正确的是A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C. 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗【答案】C【解析】试题分析：打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，A正确；有人CO中毒时，应将病人迅速转移到清新的空气中，为病人提供充足的氧气，B正确；使用酸和碱时要特别小心，一旦酸或碱溶液溅进眼睛里，要立即用水冲洗，并去医院请医生治疗，C错误；少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，D正确。考点：实验事故的处理3. 下列仪器不能加热的是A. 燃烧匙、蒸发皿 B. 圆底烧瓶、坩埚C. 量筒、容量瓶 D. 试管、锥形瓶【答案】C【解析】试题分析：通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等，选项C符合题意。考点：常见仪器及化学实验的基本操作4.下列叙述正确的是A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子质量为32gD. 标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L【答案】C【解析】【详解】A. 1 mol H2O的质量为18g，故A项错误；B. CH4的摩尔质量为16g/mol；故B项错误；C. 3.011023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为640.5=32g，故C项正确；D. 标准状况下，0.5 mol气体体积约为11.2L ，故D项错误；综上所述，本题选C。5.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 gmL1，沸点约为55 ，分离水和丙酮时最合理的方法是A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏【答案】D【解析】【分析】蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，据此解答。【详解】根据题意丙酮与水互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，答案选D。6.下列溶液中Cl的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是A. 150 mL 2mol/LKCl溶液 B. 75 mL 1 mol/LFeCl3溶液C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 75 mL 3 mol/LCuCl2溶液【答案】B【解析】试题分析：50mL 1molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L；A150mL 2mol/L KCl溶液中c(Cl-)=2molL-11=2mol/L，故A错误；B75 mL 1 mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=1molL-13=3mol/L，故正确；C150 mL 1 mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1molL-12=2mol/L，故C错误；D75 mL 3 mol/LCuCl2溶液中c(Cl-)=3molL-12=6mol/L，故D错误；故选：B。考点：物质的量浓度的计算7. 下列关于仪器的识别中错误的是A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 坩埚钳 D. 泥三角【答案】B【解析】试题分析：A选项仪器为三脚架，A正确；B选项仪器为坩埚不是蒸发皿，B错误；C选项仪器为坩埚钳，C正确；D选项仪器为泥三角，D正确。考点：化学仪器的识别8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NAB. 标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NAC. 46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NAD. 1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA【答案】C【解析】试题分析：A、依据n=CV=N/NA计算溶液中硝酸钙溶质物质的量=1L2mol/L=2mol，含有的硝酸根离子数为4NA，故A错误；B、标准状况，乙醇不是气体，22.4L乙醇物质的量不是1mol，故B错误；C、依据n=m/M计算物质的量，结合分子式计算原子数，46g二氧化氮物质的量=46g/46gmol-1=1mol，含有原子数3NA，46g四氧化二氮物质的量=46g/92gmol-1=0.5mol含有的原子数为0.5mol6NA=3NA，均为3NA，故C正确；D、依据氢氧根离子所含电子数计算，1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA，故D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积和溶液中离子浓度计算。9. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： 过滤、 蒸发、 溶解、 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】A【解析】试题分析：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发、溶解需要玻璃棒搅拌，选项A符合题意。考点：考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用10. 实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A. 称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B. 称取8g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液C. 称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D. 称取12.5g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液【答案】D【解析】试题分析：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确。考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制11.如图所示的实验操作中正确的是( )A. 氢氧化钠放在纸片上称量 B. 向试管中加固体粉末C. 点燃酒精灯 D. 加热试管中的液体【答案】B【解析】A、氢氧化钠有强腐蚀性和易潮解的性质，不能放在纸片上称量，应该放在烧杯中称量，选项A不正确；B、向试管中加固体粉末，将试管横放，将固体粉末放在纸槽中，伸入试管，翻转纸槽倒下粉末，拉出纸槽，将试管慢慢竖起，选项B正确；C、不能用点着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则容易引起火灾，选项C不正确；D、加热试管中的液体时应该用试管夹夹持，且液体的体积不能超过试管容积的，选项D不正确。答案选B。12. 下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是0.3molNH3标准状况下的22.4L氯气 9mLH2O(4) 0.2mol磷酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：0.3molNH3的原子数为0.34NA=1.2NA，标准状况下22.4L氯气的原子数为2=2NA，4时9mL水的质量为9g，原子数为9g/18gmol-13NA/mol=1.5NA，0.2molNa3PO4的原子数为0.28NA=1.6NA，由大到小顺序排列顺序为：，选项C符合题意。考点：考查物质的量的相关计算13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选A。14.VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A. 125a/36V mol/L B. 125a/18Vmol/LC. 125a/9V mol/L D. 125a/54V mol/L【答案】A【解析】【详解】n(Al3+)=m(Al3+)/M(Al3+)=a/27mol；c(Al3+)=n(Al3+)/V=a/27 mol/（10-3V)=1000a/27V mol/L； c(SO42-)=3/2c(Al3+)=500a/9Vmol/L；由C1V1=C2V2有500a/9V V/4=C24V，解得C2=125a/36V mol/L；A选项符合题意；综上所述，本题选A。15.某溶液中含有较高浓度的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】检验操作为：取少量该溶液，首先滴加Ba（NO3）2溶液，若溶液变浑浊或者出现白色沉淀，即存在CO32-，过滤除去BaCO3沉淀；再滴加Mg（NO3）2溶液，若溶液变浑浊或者出现白色沉淀，即存在OH-，过滤除去Mg(OH)2；最后滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊或者出现白色沉淀，说明存在Cl-。故操作顺序为，故B项正确。综上所述，本题选B。【点睛】盐的溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，微溶钙和银；碳酸盐只溶钾钠铵；碱只溶钾钠钡钙铵；在进行氯离子离子、碳酸根离子和氢氧根离子检验时，明确上述规律，就会很容易进行鉴别的先后顺序。16.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 分子数比为11：16 密度比为11：16 体积比为16：11 原子个数为11：16A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系【详解】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64gmol1：44gmol1=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选B。17.已知35%NaOH溶液的密度为1.38gcm3，5%NaOH溶液的密度为1.05gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法确定【答案】A【解析】试题分析：设溶液的体积为VmL，因此35%的NaOH溶液的密度是1.38gcm-3的溶液的质量为1.38Vg，溶质的质量为1.38Vg35%；5%的NaOH溶液的密度为1.05gcm-3的溶液的质量为1.05Vg，溶质的质量为1.05Vg5%；混合后溶质的质量为1.38Vg35%+1.05Vg5%0.525Vg，溶液的质量为1.38Vg+1.05Vg2.43Vg，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是100%21.6%20%，答案选A。考点：考查溶液质量分数的计算18.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D. 加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32【答案】C【解析】【分析】A.白色沉淀可能是碳酸钙等；B. 可能生成AgCl沉淀；C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；D.无色气体可能为二氧化硫。【详解】A. 白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；B. 产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；C. 产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确；D. 无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；综上所述，本题选C。19.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是A. w17c/(1 000) B. (17V22 400)/(22.422.4V)C. w17V/(17V22 400) D. c1 000 V/(17V22 400)【答案】B【解析】【分析】A、根据c=1000/M进行计算；B、由表达式可以知道,该密度=溶液质量/(氨气体积+水的体积) ，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；C、根据n=V/Vm计算氨气的物质的量,根据m=nM计算氨气的质量,利用m=V计算水的质量,根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量100%计算；D、根据c=1000/M计算。【详解】A、由c=1000/M可以知道，=cM/1000，所提该溶液氨气质量分数w17c/(1 000) ，故A正确；B、由表达式可以知道，该密度=溶液质量/(氨气体积+水的体积) ，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故B错误；C、氨气的物质的量为V/22.4mol，故氨气的质量为17V/22.4g，1L水的质量为1000g,故该溶液的质量分数为w（17V/22.4）/(17V/22.4+1000)100%=17V/(17V22400),故C正确；D、由C可以知道质量分数为w17V/(17V22 400) ，故c=1000/M =1000(17V/(17V22400)/17=1 000V/(17V22400),故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】标准状况下V L氨气溶解在1 L水，溶液体积不等于（V+1）L；应该用溶液的质量与溶液的密度的比值进行计算溶液的体积，这样才能避免错选答案B。20.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A. 27 B. 37 C. 47 D. 57【答案】C【解析】试题分析：混合气体13.44L，物质的量为，由分子组成可知n（C）=0.6mol，则m(O)=24g-0.6mol12g/mol=16.8g，n(O)=1.05mol，则此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是0.6：1.05=4：7，选项C符合题意。考点：考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于混合物的计算21.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_；从碘水中提取I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（2）装置A中的名称是_，冷却水的方向是_,温度计水银球的位置是在_；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是_。（3）从碘水中提取碘时，不能选用的试剂是_。A.酒精B.苯C.四氯化碳若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为_。【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取或萃取分液(只答分液不得分) (5). 蒸馏烧瓶 (6). 下进上出 (7). 支管口附近 (8). 未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔 (9). A (10). 无色或接近无色【解析】【详解】（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法（或萃取分液），选择B装置；因此，本题正确答案是：D；A；B；萃取或萃取分液(只答分液不得分)。（2）装置A中的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在蒸馏烧瓶的支管口处装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；下进上出；支管口附近；未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔。 （3）苯、四氯化碳均可作萃取剂，酒精与水互溶，不能作为萃取剂；试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，下层为水，则下层为无色或接近无色，因此，本题正确答案是：A；无色或接近无色。【点睛】蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。22.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16gcm3）配制1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为_。 （3）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）_。（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】 (1). 250 (2). 11.6mol/L (3). 21.6或22 (4). C (5). (6). 偏低 (7). 偏低【解析】【详解】（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL；综上所述，本题答案是： 250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000/M=10001.1636.5%/36.5=11.6mol/L；综上所述，本题答案是： 11.6mol/L。（3）设所需浓硫酸的体积为V，则有V11.6mol/L=O.25L1mol/L，则V=0.0216 L=21.6mL（或22 mL）；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL，故答案为：21.6或22 ；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故操作的正确顺序是：；综上所述，本题答案是：。（5）若用刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，所量取的盐酸体积减小，所配制稀盐酸浓度偏低；综上所述，本题答案是：偏低，偏低。【点睛】对于量筒来讲，若要读取一定体积的液体，俯视读数偏大，仰视读数偏小；若要俯视量取一定体积的液体，所量液体的体积比实际要少，仰视量取一定体积的液体，所量液体的体积比实际要多。23.实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必需要的玻璃仪器有：_。（2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为_g（3）下列操作使所配浓度偏小的有_（填写字母）A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。【答案】 (1). 500mL容量瓶 胶头滴管（容量瓶不写规格不得分） (2). 0.2 (3). BDEFH【解析】【详解】（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶实验过程中用到的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯外还需要500mL容量瓶、胶头滴管；因此，本题答案是：500mL容量瓶 、胶头滴管（容量瓶不写规格不得分）。（2）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.008mol/L溶液NaOH；根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L0.008mol/L=0.004mol，质量m=nM=0.004mol40g/mol=0.16g，因托盘天平只能精确到0.1g，故需要称0.2g的NaOH；综上所述，本题答案是：0.2。（3）A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小；综合以上分析可知，浓度偏小的有：BDEFH；因此，本题选BDEFH。24.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为_。（2）该气体在标准状况下的密度为_。【答案】 (1). 2NAm/M (2). M/22.4 g/ L【解析】【详解】根据n=m/M，可以知道该气体的物质的量为m/Mmol；（1）该气体为双原子分子，该气体所含原子总数为2NAm/M；综上所述，本题答案是：2NAm/M。（2）该气体的质量为m g，该气体的体积为22.4m/M L；该气体在标准状况下的密度为=m/V=m/(22.4m/M)= M/22.4 g/ L；综上所述，本题答案是：M/22.4 g/ L。25.将25 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.8/mol。（1）此盐酸的质量分数为_(计算结果至0.1%)（2）此盐酸的物质的量浓度为_(计算结果保留一位小数)（3）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为_(代入NA的近似值计算，结果保留三位有效数字)。【答案】 (1). 12.9% (2). 4.0 mol/L (3). 3.011022【解析】【分析】（1）盐酸溶液溶质为氯化氢，盐酸的质量分数=氯化氢的质量/溶液质量100%；（2）根据公式：c=1000/M，计算盐酸浓度；（3）溶液中某一离子浓度=该物质浓度该离子个数；根据n=cV，n=N/NA进行计算；【详解】（1）25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是49.6/24.8=2mol,2molHCl的质量为：m（HCl）=36.5g/mol2mol=73g，127mL水的质量为：1.00g/mL492mL=492g，则溶液的质量为：73g+127g=565g，盐酸的质量分数=氯化氢的质量/溶液质量100%=73/565100%=12.9% ；综上所述，本题答案是：12.9%。（2）根据公式：c=1000/M，此盐酸的物质的量浓度为c=10001.1312.9%/36.5=4.0 mol/L；综上所述，本题答案是：4.0 mol/L。（3）0.100 mol/L的稀盐酸中c（Cl-）为0.100mol/L，500mL中n（Cl-）=0.100mol/L0.5L=0.05mol，含有的Cl-的数目为N（Cl-）=0.05mol6.021023mol-1=3.011022；综上所述，本题答案是：3.011022。