2018-2019学年高二化学上学期开学阶段性考试(8月)试题.doc

xx-2019学年高二化学上学期开学阶段性考试(8月)试题一客观题（每题3分）1下列变化属于物理变化的是（ ）A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的气化2100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()A. Na2CO3溶液 B. 水 C. CuSO4(aq) D. NaHSO4(s)3一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度4下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（ ）A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 物质性质5下列化学用语正确的是（ ）A. HCl的电子式 B. Cl的结构示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子 17 37Cl6短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A. 加热氯化钠使之熔化 B. 加热二氧化硅使之熔化C. 液溴受热变成溴蒸气 D. 加热碘化氢使之分解8. 下列说法正确的是短周期主族元素X、Y、 Z在周期表中的位置如图。AZ元素的最高化合价一定大于X元素 B三种元素原子半径由大到小的顺序一定是YXZC若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最9. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. HCl B. NH4NO3 C. KCl D. CaCl210 .下列热化学方程式中，书写正确的是A.2SO2+O22SO3 H =-196.6 kJ mol-1B.H2(g) +O2(g)=H2O(l) H =-285.8 kJ mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g) H =393.5 kJ mol-111.对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.正反应和逆反应不再进行12.某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol L-l、4 mol L-1、4 mol L-1，则反应幵始时H2的浓度是A.5 mol L-1B.10 mol L-1 C.8 mol L-1 D.6.7 mol L-113将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小 D产生气泡的速度甲比乙快14高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A压强不变，充入氮气使容器体积增大 B将容器的体积缩小一半C增加铁的量 D体积不变，充入氮气使容器压强增大15一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 A的质量不发生变化 单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 B的浓度不变 A B C D16下列说法正确的是（ ）ASO2和SO3互为同分异构体 B液溴和溴蒸气是同素异形体C金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D乙醇和二甲醚互为同分异构体17 将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol(LS)-1则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是 （ ）A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol 18燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液的c(OH)不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动19已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q220.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）HHHHHCCOHA.和金属钠作用时，键断裂B.和浓硫酸共热至170 时，键和断裂C.和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键和断裂二主观题（每题10分）21（10分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)0.100.050.040.030.030.03(1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_。(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_。(3)用NO表示从02s内该反应的平均速率v=_。(4)v(NO)：v(O2) = _。(5)达到平衡状态时O2的转化率为_。22（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为 。（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程 ，B的结构式 （3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为 ，其最高价氧化物水化物的化学式为 。23.(10分）写出下列反应的热化学方程式：(1)CH3OH、H2燃烧热分别为：H=-725.5 kJ/mol、H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式 。(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483 kJmol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68kJmol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为 。(3)在25、101 kPa 时，7.80 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出 326.04 kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为 。24（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 ；总电极反应方程式是 。（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 为 评分细则一 选择共20题，每题3分，共60分。12345678910CBADBDCCBB11121314151617181920CBDCBDBDAC二 21题每空2分，共10分(1) 3s (2)a (3)0.03mol/(Ls) (4) 2:1 (5) 70% 22题每空2分共10分 （1） （2）略 HNNH H H（3）第四周期第A族 H2SeO4 23 题 第一空4分，后两空各3分，共10分(1)CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) H=-131.9 kJ/mol (2)4H2(g) + 2NO2(g)N2(g) + 4H2O(g) H1034 kJmoL1(3)C6H6(l)15/2O2(g) 6CO2(g)3H2O(l) H3260.4 kJmol1 24题每空2分共10分（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H =624 kJ/mol (2)O2+2H2O+4e=4OH N2H4+4OH4e=4H2O+N2 O2+2H2O+N2H4=4H2O+N2 （3）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O