2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案） (VII).doc

2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案） (VII)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ne-20注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题只有一项是符合题目要求的。1.电影闪闪的红星中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发 D.蒸馏2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()3化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度；在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌；浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片；收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分A BCD4.下列实验操作正确的是()A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1 BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D1 mol任何物质均含有6.021023个分子6下列说法正确的是标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L；0.5 mol H2所占体积为11.2 L；标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L；常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA；各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1；标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D7.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B.200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol氧气 B.4 时,5.4 mL H2O C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖9 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为A16x B32x Cx/16 Dx10下列两种气体的分子数一定不相等的是A质量相等密度不等的N和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温、等压，等体积的O和N D标准状况下，等质量的NO和CO11关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L12为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是A B C D13有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24% B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1 D硫酸根离子的质量是230.4 g14在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol15V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL116由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是A混合气体中，CO与NO质量比1514 B混合气体中，CO与NO分子个数比12C混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D混合气体中，CO与NO密度比1415二、非选择题：包括第17题第20题4个大题，共52分。17（14分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量HCl加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：(1)以上五步操作中，最后进行的是_。(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)加热搅拌 停止加热正确的操作顺序为_。(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是_。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。18（14分）填写下列空白：(1) _mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(4)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O数目之比是_。(5)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为_gL1（保留小数点后两位）。(6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_。(7)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。19（14分）用98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。(1)实验操作：a用100mL量筒量取98%的浓硫酸_mL；b选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12 cm处；f盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。(2)实验分析：正确的操作步骤是_(填序号)。此实验中玻璃棒的作用是_。实验操作中有两处错误，这两处错误是：_、_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中_。定容时俯视容量瓶刻度线_。20（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是、Cl、中的某一种。若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。(1)根据的实验事实推断B、C的化学式：B：_，C：_。(2)写出A与D反应的化学方程式_。(3)若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是_和_。