2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题 (I)相对原子质量：H：1； C：12； N：14； O：16； S：32； Na：23； Fe：56； Cu:64； Zn:65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分） 1下列说法正确的是A 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污B 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H22下列说法正确的是A CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C 有化学键断裂一定发生化学反应D 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应3下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B除去锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D证明Ksp(ZnS) Ksp(CuS)在10ml 0.1mol/LNa2S溶液中加入几滴等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液4氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g) H0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是A 容器的温度保持不变 B 容器的压强保持不变C 正(N2)6逆(HCl) D 容器内的气体c(N2)c(H2)c(HCl)1365设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.5 NAB 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NAC 一定条件下，0.1molN2与0.3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为0.2NAD10.6g Na2CO3固体含CO32-的数目为0.1NA6已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H=566 kJmol1；Na2O2(s)CO2(g)Na2CO3(s)1/2 O2(g) H=226 kJmol1根据热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB2Na2O2(s)2CO2(s) = 2Na2CO3(s)O2(g) H 452 kJmol1C右图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系D根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)CO(g) = Na2CO3(s)的反应热7常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：K+、Na+、ClO、IB无色溶液中：K+、Fe3+、Cl、CO32-CpH=13的溶液中：AlO2、Cl、HCO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、AlO2、CO32-、Na+8下列表达式书写正确的是ACaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO32BHCO3的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32CCO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDCaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+（aq）CO32（aq）9在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；H 0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A图I是增大反应物浓度的变化情况 B图II是增大压强的变化情况 C图I是升高温度的变化情况 D图III是加入适当催化剂的变化情况10在0.lmolL-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动，Ka增大 B.通入少量HCl气体，溶液的pH增大C.加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动 D.加入NaCl溶液，电离平衡向正向移动11 t 时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 ApH=7 Bc (H+) c (OH) Cc (OH)= Dc (H+)c (OH)12取浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以41体积比相混合，所得溶液中的c(OH)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A 0.01 mol/L B 0.017 mol/L C 0.025 mol/L D 0.50 mol/L13物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3H2O1425时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是（ ）ANa2CO3溶液：c（OH-）= c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）BNa2S溶液：c（Na+）c（HS-）c（OH-）c（H2S）CCH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）D(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)=c(NH3 H2O)15、在99mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列正确的是(AgCl Ksp=1.81010) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl16某温度下，Fe(OH)3 (s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A KspFe(OH)3、=、”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。已知25时，CH3COOH(aq)+OH -(aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)=_。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)= （用溶液中的其它离子浓度表示）蕉岭中学xx高二年级第一学期第三次质检化学答案一、选择题（48分）15 ADBAD 610 BDBBD 1116 CCBDAB二、填空题17（12分）（1）NaHCO3（1分），Al2（SO4）3 （1分）Al3+3H2OAl（OH）3 +3H+，溶液显酸性会腐蚀钢桶（2分，离子方程式正确可得2分）Al3+3HCO3 - = Al（OH）3+3CO2（2分）（2）（2分） （3）4.5（2分）、6（2分）18（8分）（1）11（2分）（2分）（2）（或）（2分）（3）（2分）19.（9分）（1）设I2消耗浓度为x I2(g) + H2(g) 2HI(g)起始浓度（mol/L）： 0.8 1.2 0转化浓度（mol/L）： x x 2x平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x （2）0.12 mol/(Lmin) （2分，单位错扣1分）（3）降低温度 (1分)（4） （4分，两段各2分）20.（11分）（1）60（1分），20（1分） （2）（其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快（1分）（3）Al3+起催化作用（1分）、SO42起催化作用（1分）（4）K2SO4Al2(SO4)324H2O（1分） 大于（1分） 等于（1分）（5） 5% （2分） A（1分）21.（12分）（1）c（NH4+）c(H+)c（OH-） (2分) 2 c(H+)-2c(OH-) (2分)