2019-2020年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析） (II).doc

2019-2020年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析） (II)一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分）1（2分）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2=2NH3该反应达到平衡的标志是（）A3v（H2，正）=2v（NH3，逆）B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C混合气体的密度不再随时间变化D单位时间内NH键的形成和断开的数目相等2（2分）在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A1.8HB2HCHD0.9H3（2分）已知HH键键能为436kJ/mol，HN键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则NN键键能是（）A431kJ/molB945.6kJ/molC649kJ/molD869kJ/mol4（2分）已知：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.35kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=282.57kJ/mol则反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的反应热为（）A+172.22kJ/molB172.22kJ/molC+392.92kJ/molD392.92kJ/molE392.92kJ/mol5（2分）下列说法中正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD6（2分）对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（）A.反应速率不变，Z的产量减少B反应速率增大，Z的产量增大C反应速率增大，Y的转化率降低D反应速率减少，Z的产量增大7（2分）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A1：1B1：3C1：4D2：38（2分）已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低9（2分）图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）Aa点Bb点Cc点Dd点10（2分）（xx南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD二、非选择题11（8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等（1）下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H1BC（s）+O2（g）=CO（g）；H2CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H3DC（s）+O2（g）=CO2（g）；H4EC6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；H5FNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H6G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；H7HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H8（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：_（5）（写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐燃烧1mol丁烷放出的热量是12（4分）已知25、101kPa时下列反应的热化学方程式为：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）；H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）；H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H3=285.8kJ/mol试计算反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）在该条件下的反应热H413（13分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJ/mol请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低_，理由是_；（2）图中H=_kJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：_，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的H=_14（9分）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p（填“”“=”“”）（2）减压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率_，B的转化率_（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”）15（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到化学平衡求：（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数：a，b，c，d各是多少？若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_，B_，C_，D_若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_反应（吸热或放热）16（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：（1）B的平衡浓度为_X值等于_（2）A的转化率为_（3）用D表示的平均反应速率为_（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中C的质量分数_（填“增大、“减少”或“不变”）（写出此题的过程）17（10分）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：a A（g）+y B（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（c）=v（A）； 反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D 生成回答下列问题：（1）反应2min内，A、B 的平均反应速率是多少？（2）化学方程式中，a、y、p、q 分别为多少？（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为多少？（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的H_ 0（填或=或）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：A、反应速率_（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是_B、平衡时反应物的转化率_（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是_18（8分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_，（填“相等”或“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）19（10分）恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=_（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量，n（NH3）=_（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n（平）=_（4）原混合气体中，a：b=_（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2）=_（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=_青海师大二附中xx高二下学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分）1（2分）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2=2NH3该反应达到平衡的标志是（）A3v（H2，正）=2v（NH3，逆）B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C混合气体的密度不再随时间变化D单位时间内NH键的形成和断开的数目相等考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：A3v（H2，正）=2v（NH3，逆），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故A错误；B单位时间生成mmolN2是逆反应，同时生成3mmolH2也是逆反应，故B错误；C密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再随时间变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；D单位时间内NH键的形成是正反应，NH键的断开是逆反应，两者数目相等，故正逆反应速率相等，故D正确，故选D点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征2（2分）在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A1.8HB2HCHD0.9H考点：化学能与热能的相互转化专题：物质的组成专题分析：由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H，可知2molSO2完全反应放出HkJ的热量，则SO2的转化率为90%，则反应的SO2为4mol90%=3.6mol，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答解答：解：设反应放出的热量为x，由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H KJ/mol 2HkJ 4mol90% x=，解得x=1.8HkJ，故选A点评：本题考查化学平衡的计算，明确热化学反应方程式的意义及物质的量与热量成正比是解答本题的关键，题目难度不大3（2分）已知HH键键能为436kJ/mol，HN键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则NN键键能是（）A431kJ/molB945.6kJ/molC649kJ/molD869kJ/mol考点：化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：在化学反应中，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应表现为吸热，当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时，反应表现为放热解答：解：假设NN键键能为x，根据在化学反应中，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时，反应表现为放热，可以得到：x436kJ/mol3391kJ/mol6=92.4kJ/mol，解得x=945.6KJ/mol故选B点评：本题考查学生化学反应能量变化的知识，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值是解题的关键4（2分）已知：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.35kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=282.57kJ/mol则反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的反应热为（）A+172.22kJ/molB172.22kJ/molC+392.92kJ/molD392.92kJ/molE392.92kJ/mol考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此计算反应热；注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减解答：解：已知：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.35kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=282.57kJ/mol，根据盖斯定律，+得：C（s）+O2（g）=CO2（g），H=110.35kJ/mol+（282.57kJ/mol）=392.92kJ/mol，故选D点评：本题考查了盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式系数变化焓变随之变化，反应改变方向，焓变改变符号，题目较简单5（2分）下列说法中正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD考点：活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学反应速率专题分析：物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：活化分子，有合适的取向，普通分子间的不能发生有效碰撞，不可能发生化学反应活化分子的能量普通分子高； 化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞解答：解：活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故错误； 普通分子间不可能发生化学反应，故错误；活化分子比普通分子具有较高的能量，故正确；化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故正确；故选C点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成6（2分）对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（）A.反应速率不变，Z的产量减少B反应速率增大，Z的产量增大C反应速率增大，Y的转化率降低D反应速率减少，Z的产量增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：反应是放热反应，升温平衡逆向进行A、升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小；B、升温反应速率增大，Z生成量减小；C、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小；D、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小；解答：解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，Z生成量减小，故B错误；C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小，故C正确；D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单7（2分）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A1：1B1：3C1：4D2：3考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：H2与CH4的混合气体112L，n=5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答解答：解：H2与CH4的混合气体112L，n=5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1， 2 571.6kJ x 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1， 1 890kJ y 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B点评：本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大8（2分）已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；解答：解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等9（2分）图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）Aa点Bb点Cc点Dd点考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答解答：解：A、a点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故A错误；B、b点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故B错误；C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）v（逆），故C正确；D、d点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由d点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）v（逆），故D错误；故选：C点评：本题考查化学平衡图象，涉及平衡状态的判断、平衡移动等，难度中等，判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是关键10（2分）（xx南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答解答：解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转化率为=100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显然正确，故选：B点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算二、非选择题11（8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等（1）下列H表示物质燃烧热的是H4、H5；表示物质中和热的是H6A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H1BC（s）+O2（g）=CO（g）；H2CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H3DC（s）+O2（g）=CO2（g）；H4EC6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；H5FNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H6G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；H7HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H8（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）H=1427.2kJ/mol（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H=290kJmol1（5）（写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐燃烧1mol丁烷放出的热量是考点：燃烧热；有关反应热的计算；中和热；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热，一般HH2O（l）、CCO2（g）、SSO2（g），中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量；（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；（4）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；（5）CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），进而计算丁烷的物质的量，据此计算解答：解：（1）A氢气的物质的量为2mol，反应热H1不能表示燃烧热，B碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热H2不能表示燃烧热，C1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热H3不能表示燃烧热，DC（s）+O2（g）CO2（g）H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热H4能表示燃烧热，EC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热H5能表示燃烧热，FNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热H6能表示中和热，G反应生成的水为2mol，反应热H7不能表示中和热，HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）中，醋酸是弱酸，不能表示中和热故答案为：H4、H5；H6；（2）n（SiH4）=mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：446kJ=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）H=1427.2kJ/mol，故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）H=1427.2kJ/mol；（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H=290 kJmol1，故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H=290 kJmol1；（5）KOH的物质的量为0.1L5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.25mol=mol，即 mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ=16QkJ，答：燃烧1mol丁烷放出的热量是16QkJ点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式书写以及反应热的有关的计算，难度中等，根据氢氧化钾溶液计算丁烷的物质的量是解答该题的关键12（4分）已知25、101kPa时下列反应的热化学方程式为：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）；H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）；H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H3=285.8kJ/mol试计算反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）在该条件下的反应热H4考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律吗，将2+2可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），以此计算反应热，可得热化学方程式解答：解：利用盖斯定律吗，将2+2可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），则H4=2（393.5kJ/mol）+2（285.8kJ/mol）（870.3kJ/mol）=488.3kJ/mol，答：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）在该条件下的反应热H4=488.3kJ/mol点评：本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大13（13分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJ/mol请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？没有影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低；（2）图中H=198kJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5SO3+2VO2，4VO2+O22V2O5；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296 kJ/mol，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的H=1185 kJ/mol考点：热化学方程式；常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据图象分析A为反应我总能量，C为生成物总能量，E为反应的活化能，催化剂只改变反应速率，不改反应热，改变反应历程，能降低反应的活化能；（2）题干中的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示，说明是2mol二氧化硫完全氧化为三氧化硫时放出的热量，根据已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJ/mol计算得到；（3）根据题干中的信息，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，结合化学方程式的原子守恒书写；（4）依据燃烧热概念写出热化学方程式，硫燃烧生成稳定氧化物二氧化硫；再根据二氧化硫催化氧化为三氧化硫的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到解答：解：（1）图中A、C分别表示反应物能量，生成物能量，反应热是生成物总能量和反应物总能量之差，反应的活化能E的大小对该反应的反应热无影响，该反应加入催化剂会改变反应历程，降低活化能，但不改变反应热，故答案为：反应物能量；生成物能量；没有影响；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低；（2）图中是反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），的能量变化图象，依据1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJ/mol计算反应的焓变为：H=198KJ/L，故答案为：198；（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化该催化循环机理的化学方程式为：SO2+V2O5SO3+2VO2，4VO2+O22V2O5；故答案为：SO2+V2O5SO3+2VO2，4VO2+O22V2O5；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296 kJ/mol；二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198KJ/L；依据盖斯定律计算得到2+：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g），H=790KJ/mol；所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的焓变=1185 kJ/mol；故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296 kJ/mol；1185 kJ/mol；点评：本题考查了反应能量的变化关系分析判断，催化剂对反应的影响和实质，热化学方程式的书写原则，盖斯定律的计算应用，题目难度中等14（9分）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+np（填“”“=”“”）（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题解答：解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；大于；（2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键15（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到化学平衡求：（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数：a，b，c，d各是多少？若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A气体或气体，B固体或液体或气体，C固体或液体或气体，D气体或固体或液体若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（吸热或放热）考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：根据同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量与计量数的关系判断；根据压强对化学平衡的影响判断；根据温度对化学平衡的影响判断解答：解：同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=n mol：mol：mol：n mol=2：1：3：2，压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；2A+B3 C+2D，又已知只改变压强，反应速率发生变化，说明反应前后都有气体参加，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么可能是A、D是气体，B、C是液体或固体或者A、B、C是气体，D是液体或固体；升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故答案为：2；1；3；2；气体；固体或液体；固体或液体；气体；或者气体；气体；气体；固体或液体；放热点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响适用范围：1、浓度对化学平衡的影响适用于气体或液体；2、压强对化学平衡的影响适用于有气体参加且反应前后气体体积变化的反应；3、温度对所有可逆反应都有影响，无论该反应放热还是吸热，题目难度中等16（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：（1）B的平衡浓度为0.8mol/LX值等于2（2）A的转化率为60%（3）用D表示的平均反应速率为0.2mol/Lmin（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中C的质量分数减少（填“增大、“减少”或“不变”）（写出此题的过程）考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L2L=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2，依据化学平衡三段式列式计算， 3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）起始量（mol） 2 2 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.8 0.8 平衡量（mol） 1.8 1.6 0.8 0.8（1）浓度c=，依据反应比等于化学方程式计量数之比得到x；（2）转化率=100%；（3）反应速率v=计算得到；（4）缩小容器体积增大压强，平衡逆向进行；解答：解：2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L2L=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2，依据化学平衡三段式列式计算， 3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）起始量（mol） 2 2 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.8 0.8 平衡量（mol） 1.8 1.6 0.8 0.8（1）B的平衡浓度c=0.8mol/L，依据反应比等于化学方程式计量数之比得到x，分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L2L=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2；故答案为：0.8mol/L，2；（2）A转化率=100%=100%=60%；故答案为：60%；（3）用D表示的平均反应速率v=0.2mol/Lmin；故答案为：0.2mol/Lmin；（4）3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），反应是气体体积不变的反应，缩小容器体积增大压强，平衡逆向进行，平衡体系中C的质量分数减小；故答案为：减小；点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应物 抓化率，化学反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单17（10分）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：a A（g）+y B（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（c）=v（A）； 反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D 生成回答下列问题：（1）反应2min内，A、B 的平均反应速率是多少？（2）化学方程式中，a、y、p、q 分别为多少？（3）反应平衡时，