2019届高三化学下学期第一次月考试题承智班.doc

2019届高三化学下学期第一次月考试题承智班一、单选题1中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g225时， c molL1CH3COOH 溶液加水稀释， 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 由图可知， 25时醋酸的 Ka=10-4.76B. c molL1CH3COOH 溶液加水稀释中， (CH3COOH)增大， c(CH3COO)也一定增大C. 在 pH4.76 的溶液中通入 HCl， (CH3COOH)增大，(CH3COO)减小， (CH3COOH)+(CH3COO)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)3肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是A. 温度较低时， 肼和氧气主要发生的反应N2H4O2 = N22H2OB. 900时，能发生 N2O2 = 2NOC. 900时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)c(Na+)B. c(NH3H2O)c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等， 且都大于 107 molL1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 =4 Fe(OH)3B. 液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的氧化反应为： Fe3e=Fe3C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O22H2O4e=4OHD. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域6下列说法正确的是A. 广泛 pH 试纸测得某氢氧化钠溶液的 pH 为 12.5B. 焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含 Na、不含 KC. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释D. 氯化钠溶液中混有少量硝酸钾， 可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠7某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A. M点：(pH+pOH) 2aB. N点溶液加水稀释， 增大C. M、N两点的溶液中：cM(NH4+)-cN(C1-) PbSO4SrSO4B. Y 点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4C. Z点对应的溶液中c(Ba2+)42-)，二者的浓度积等于110-10D. BaSO4不 可能转化成PbSO412常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A. 0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：C(SO42-)C(NH4+)C(Fe2+)C(H+)B. 将10mL0.lmolL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1盐酸中：(Na+)c(Cl-)c(CO32-)C(HCO3-)C. 0.01molL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)D. 0.1molL-1NaHCO3溶液：C(H+)+2C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)13已知:25 C 时,KspZn(OH)2= 1.010-18， Ka(HCOOH)= 1.010-4。该温度下，下列说法错误的是A. HCOO的水解平衡常数为 1.010-10B. 向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大C. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2)1.010-6 mol/LD. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 10014某无色溶液中可能含有 CrO42- 、 NH4+、 SO32-、 Mg2+、 Al3+、 K、 SO42-、 Cl-、 NO3 -中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验:向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是A. 一定含有NH4 +、Al3+、SO4 2-、 Cl-、 NO3- B. 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、NO3-C. 可能含有Mg2+、K、Cl-、 NO3- D. 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、SO42-15X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 11625C时， Ksp (AgCl)= 1.5610-10， Ksp(Ag2CrO4)= 9.010-12,下列说法正确的是A. AgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中，B. 向Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液， Ag2CrO4不可能转化为 AgClC. 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体， 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl)=c(Ag)D. 向同浓度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgC1先析出1725 时， 下列溶液中微粒浓度关系正确的是A. 氨水稀释 10 倍后， 其 c(OH)等于原来的B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H)=c(HC2O4 -)=1105mol/LC. pH 之和为 14 的 H2S 溶液与 NaOH 溶液混合： c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS )D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考虑 NH3)： c(Na)=c(NH3 H2O)18已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度19短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是A. 原子半径:rwrzrYB. 阴离子的还原性:WYXC. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同D. 由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同20常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-B. pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 BrC. 使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 ClD. 与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-二、综合题21研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_。（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是_。（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3实验中Cr2O72-放电的电极反应式是_。实验中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_。22细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是_。（2）绿矾(FeSO47H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须_。在溶液B中加入适量(NH4)2 (SO4)2固体，加热浓缩时，可以得 到(NH4)2Fe(SO4)46H2O的原因是_。（3）溶液B中一定含有的阳离子是_。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为_。（4）写出黄铜矿中的CuSFeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillus ferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：_。（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色 玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据2Cu+H2OCu2O+H2反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：_ (只要求画实验装置图，,其它必要材料任选)。参考答案CBDDB CDDBB BDCAA DDBDB 21 溶液变黄色 否 Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果 碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在 碱性条件下，CrO42-不能氧化I-；酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-。（或Cr2O72-氧化性强于CrO42-） 6I-+ Cr2O72-+14H+=3I2+ 2Cr3+ 7H2O Cr2O72-+ 6e一+14H+=2Cr3+ 7H2O 阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率22 胶体的分散质(或胶体粒子)能通过滤纸孔隙 密封保存，防止被空气中氧气氧化 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小 Fe2+(或多写H+) 表达式为：K=c3(Fe2+) /c2(Fe3+) 4CuSFeS+17O2+4H+4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O （电极与电源电极不得接错，阴极材料必须合理）