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2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (I)相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题。1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。2.xx1月中国科学报报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为118294Uuo，“294”是指该原子的A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数【答案】D【解析】试题分析：294指的该原子的质量数。考点：核素3.下列各组中互为同位素的是A. 1940K与2040Ca B. 3H2O与1H2O C. 1940K与1939K D. 金刚石与石墨【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体【详解】A、质子数不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误。C、两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D、两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。4.下列各组元素性质递变情况不正确的是A. N、P、F原子半径依次增大 B. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C. Na、K、Rb的金属性依次增强 D. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高【答案】A【解析】【分析】A、原子半径F比N、P均小；B、同周期原子最外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。【详解】A、原子半径F比N、P均小，故A错误；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。5.下列物质中属于共价化合物的是A. Na2O2 B. NaHSO4 C. HNO3 D. I2【答案】C【解析】试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。ANa2O2属于离子化合物，BNaHSO4属于离子化合物，CHNO3属于共价化合物，DI2中只含有共价键，但是不属于化合物。故答案C。考点：考查共价化合物和离子化合物的判断。6.镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A. 在化合物中呈2价 B. 单质能与水反应产生氢气C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：A镭是元素周期表中第七周期第A族元素，则在化合物中呈+2价，A正确；B镭的金属性强于钙，单质能与水反应，放出氢气，B正确；C镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误；D碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难能溶于水，D错误，答案选CD。考点：考查元素周期律的应用7.下列化学术语或表示方法不正确的是A. S2的结构示意图：B. CO2的结构式：OCOC. 醋酸的分子式：CH3COOHD. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【分析】A硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8；B二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键；C醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2；D乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键【详解】A硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；B二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：OCO，故B正确；C醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；D乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；故选C。8.铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的还原性 导电性 与强酸和强碱均反应 被氧化的过程放出大量的热A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，正确，故选B。9.下列说法正确的是A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D. 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应【答案】B【解析】【分析】A、根据甲烷和乙烯的化学性质解答；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、石油的分馏没有新物质产生；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。【详解】A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、石油的分馏没有新物质产生，故C错误；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。故选B。10.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能【答案】D【解析】【分析】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠；D、海水、铝、空气形成原电池反应；【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故B错误；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故C错误；D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确；故选：D。11.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）NO（g）NO2（g）SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A. 气体的密度不再随时间而改变B. 体系总质量不再随时间而改变C. NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D. SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1【答案】C【解析】试题分析：A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。考点：化学平衡状态的判断12.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A. Mg2、Fe3、Cl、OH B. Ba2、NO3、Cl、NaC. Na、HCO3、H、NO3 D. K、NH4、SO42、OH【答案】B【解析】【分析】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；B、 Ba2、NO3、Cl、Na离子之间不满足离子反应发生条件；C、HCO3、H生成水和二氧化碳；D、NH4、OH反应生成一水合氨。【详解】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、 Ba2、NO3、Cl、Na离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、HCO3、H生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、NH4、OH反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，解题关键：明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3和 SCN）等；易错点D，NH4、OH反应生成一水合氨，学生难理解。13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAB. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NAC. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1molD. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】A【解析】【分析】A、用N=nNA=mNA/M计算；B、1molCl2只能得2mol电子；C、可逆反应不能完全反应；D、得到的溶液不是1L。【详解】A、用N=nNA=mNA/M=48g16gmol1NA =3NA，故A正确；B、1molCl2只能得2mol电子， 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为2NA；C、可逆反应不能完全反应，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量少于1mol，故C错误；D、得到的溶液不是1L，故D错误。故选A。【点睛】易错点D，配制一定体积物质的量浓度溶液，计算浓度时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。14.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C. 在1 L的容器中发生反应，10min内N2减少了1 mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）0.1 mol/（Lmin）D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】试题分析：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，因此反应N2+O2=2NO的反应热H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，B正确；C、在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，则生成NO是2mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）0.2mol/（Lmin），C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。考点：考查反应能量变化的计算和判断15.下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；CNa在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，为高频考点，把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键。本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时不能导电。16.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C. 放出能量并形成了CC键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。17.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、没有控制变量，将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，Fe2+可能被H2O2氧化Fe3+，也可能被H+NO3-氧化，A错误；B、控制变量设计实验，能说明水中羟基比醇中羟基活泼，B正确；C、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色，C错误；D、金属性的强弱可用一种金属与另一种金属的盐溶液是否发生置换反应进行验证，不能用能使铁钝化的浓硝酸，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及控制变量法、竞争性反应、SO2的性质、钠、铁、铜、钝化、浓硝酸、乙醇、原电池等。【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。18.裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 反应的化学方程式是Fe3O4CO3FeOCO2B. 反应的化学方程式是3FeOH2O（g）Fe3O4H2C. 总反应的化学方程式是C2H2O（g）CO22H2D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂【答案】C【解析】【分析】A反应：反应物为Fe3O4、CO，生成物为FeO、CO2；B反应：反应物为FeO、H2O，生成物为Fe3O4、H2；C反应：反应物为CO2、C，生成物为CO；裂解水制氢气，将反应+得总反应；D在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂【详解】A反应：反应物为Fe3O4、CO，生成物为FeO、CO2，反应为：Fe3O4+CO3FeO+CO2，故A正确；B反应：反应物为FeO、H2O，生成物为Fe3O4、H2，反应为：3FeO+H2O（g）Fe3O4+H2，故B正确；C反应：反应物为CO2、C，生成物为CO，反应为：C+CO2=2CO，将反应+得总反应为CH2O（g）CO+H2，故C错误；D铁的氧化物四氧化三铁参与反应，但总反应为CH2O（g）CO+H2，反应产物没有四氧化三铁，所以铁的氧化物是裂解水的催化剂，故D正确；故选C。【点睛】难点：读信息写方程式，注意利用题干信息，C选项、将反应+得总反应为CH2O（g）CO+H2，选项D，根据催化剂的特点分析是解答关键。19.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A. 分子式为C25H20B. 该化合物不能发生加成反应C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D. 该分子能发生取代反应【答案】B【解析】【分析】A根据有机物的结构简式判断分子式；B、根据苯的化学性质：易取代，难加成；C、根据苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；D、根据苯的化学性质：易取代，难加成；【详解】A分子中含4个苯环，共25个C和20个H，则分子式为C25H20，故A正确；B、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生加成反应，所以该分子在一定条件下能发生加成反应，故B错误；C、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生取代反应，所以该分子在一定条件下能发生取代反应，故C正确；D、甲烷的正四面体结构。烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故D正确；故选B。20.下列实验中，所选装置不合理的是A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B. 粗盐提纯，选和C. 用CCl4提取碘水中的碘，选 D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选【答案】A【解析】【详解】ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置，不能利用蒸馏分离，A错误；B粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置和，B正确；C用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置，C正确；D用FeCl2溶液吸收Cl2，选择洗气装置，即装置，导管长进短出，D正确；答案选A。二、填空题21.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。（1）以上9种元素中金属性最强的元素是_（填元素符号）。（2）元素的非金属性：M_R（填“”或“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系相反，原因是_。【答案】 (1). 2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O (2). (3). Cl22OHClClOH2O (4). Fe3 (5). 4FeO4220H4Fe33O210H2O (6). 排除ClO的干扰 (7). (8). 溶液的酸碱性不同【解析】【分析】（1）A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4被还原为Mn2，Cl被氧化为Cl2，写出反应的方程式；装置B为除杂装置，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水；C中得到紫色固体和溶液，紫色的溶液为K2FeO4，碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在Cl2和KOH反应；（2）i方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3，不能判断一定K2FeO4将Cl氧化，但K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3；ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO离子，防止酸性条件下ClO和Cl反应产生Cl2干扰实验；Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42，而方案实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系相反，方案是FeO42在酸性条件下氧化Cl生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样；【详解】（1）A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4被还原为Mn2，Cl被氧化为Cl2，所以反应的方程式为：2MnO4+10Cl+16H5Cl2+2Mn2+8H2O；装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为：C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在反应为Cl2和KOH反应，所以还发生的反应方程式为：Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O；（2）i方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3，发生反应为：Fe3；4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O；ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO，ClO在酸性条件下可与Cl反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO除尽，防止ClO与Cl在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO干扰实验；Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42，而方案实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系相反，方案是FeO42在酸性条件下氧化Cl生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；