2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 (II).doc

2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 (II)6某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料()耐高温不耐热导电、导热不导电、不导热可用于飞机机翼可用于导弹的壳体A BC D7下列说法不符合生产实际的是()A硫酸生产中，SO2催化氧化选择110 MPa、400500 条件下进行B尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400500 和1030 MPa的条件下合成氨D造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2甲 乙8常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙9控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( ) A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极10下列离子方程式书写正确的是 ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH-BNaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-CNH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+D把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H211.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H012. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液13下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （ ）ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D由水电离出的(OH-)=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-26海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：A盐酸 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号） 。（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。A精制饱和食盐水进入阳极室 B纯水（加少量NaOH）进入阴极室C阴极产物为氢氧化钠和氢气 D电解槽的阳极用金属铁网制成（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 。（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外） 。（5）利用MgCl2 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式： 。27（11分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 molL-1。28（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答： （1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。 （2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ； 实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，氯化银的Ksp = 1.81010mol2L2。现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中氯离子的浓度为 molL1，中银离子的浓度为 molL1。29（I）（9分）在密闭容器中，800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的交化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（）写出该反应的平衡常数表达式：=，已知：（300）（350），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；（）右图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从2s内该反应的平均速率v=；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）a v（NO2）2v（O2）；b容器内压强保持不变；cv逆（NO）=2v正（O2）；d容器内物质的密度保持不变。（）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）a及时分离出NO2气体；b适当升高温度；c增大O2的浓度；d选择高效的催化剂。（II）(11分)用石墨做电极电解： 稀H2SO4 K2SO4溶液 CuCl2溶液 CuSO4 溶液 KOH溶液。（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为21的是_（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是_，总反应的化学方程式是_。（2）阴极.阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是_， pH变大的是_。（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是_，其总反应的化学方程式是_.重庆市开县中学高xx级高二期末化学试题6A；7A；8D；9D；10C；11B；12C；13B。26答案.（12分）（1）BDCA 或 CBDA 或BCDA等（2）D 高温（3）2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH（4）CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2（5）在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）（6）H2O+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2=2NaBr +H 2SO427（1）红 无 （2）锥形瓶不能用待测液润洗 偏高（3）22.60 （1）（3）（每空2分）（4）0.1250（3分 ）28、（15分）（1）c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(OH) （2分） （2）HCO3 H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ +OH（每对1个得1分，少写或多写1个扣1分，共3分）HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH) c(H+)，故溶液显碱性（2分） （3）盐酸 抑制Fe3水解（2分） Fe3+ + 3HCO3 = Fe（OH）3 + 3CO2（2分） （4） （2分） 910-10（1分）6.010-10 （1分）29（I）（9分）（）K= （分） 放热（分）（）b（分）1.510-3mol/（Ls）（分）（3）bc（分）（4）c（分）（II）(11分)（1）（3分）；4OHO2+2H2O+4e 2分）；2H2O2H2+O2（2分）（2）； （每空1分）（3）；2CuSO4+2H2O2Cu +O2+2H2SO4 （2分）