2019-2020学年高一化学5月月考试题无答案.doc

2019-2020学年高一化学5月月考试题无答案注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2请将答案正确填写在答题卡上;3. 可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; O 16; 卷I（选择题）1、 选择题（本题共12道小题，每小题4分，共48分）1.“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是（）A. 调味剂和营养剂加得越多越好 B. 用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C. 用干冰保藏易变质的食品 D. 饮用水越纯净越好2.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A甲烷（乙烯）溴水洗气B氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳过滤C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗气DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气3.下列说法中正确的一组是（ ）AH2和D2互为同位素 B 和 互为同分异构体；C正丁烷和异丁烷是同系物 D 和 是同一种物质4下列有关说法正确的是（ ）A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 B. 酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO32、ClC. 在碱性溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ D. 在含Fe2+的溶液中：K+、Cl、SO42、Na+6.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A15g甲基所含电子数为7NAB标况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LC0.1 mol C5H12分子中含有的CC键数为0.5 NAD标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA7. 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A B利用排空气法收集CO2 从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂C D探究Cu作负极的原电池原理 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性8. X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X的单质是空气中体积分数最大的气体；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的要成分之一；常温下。金属Z能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是（）A. 元素Y的最高正化合价为+6 B. 最简单氢化物的稳定性:YWC. 简单离子半径的大小顺序为QZY D. 常温下，X的氢化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 （ ） AS2Cl2同时含有极性键和非极性键 B. S2Cl2的电子式为 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl10.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（）A放电时正极附近溶液的碱性增强 B放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C放电时正极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2 D该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极11.下列说法可以表明在恒温恒容的容器中进行的反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是（ ）A. 断裂1molHH键的同时形成2molHI键 B. 混合气体的平均摩尔质量不再改变C. 用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2 D. 混合气体的颜色不再改变12.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（） A若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1 molL1min1Bt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C反应的化学方程式为2X = 3Y + ZD温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大卷II（非选择题）二、填空题（共 52 分 ）13.（10分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH），生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是_。a离子半径：Na+Mg2+S2-Cl-b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c氢化物稳定性：PH3H2SMgAl（3）HF比HCl沸点高，原因是_。（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P键长（pm）749212714198135101321键（kJ/mol）436568432368464364391142根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_。14.（16分）如图是四种常见有机物的比例模型请回答下列问题：（1） 乙、丁的结构简式依次是：乙 ，丁 丁在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的方程式 。（2）上述物质中， （填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是 将其与液溴混合，再加入铁粉时，所发生反应的方程式为 。（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为 ；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式： （4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有 种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是 、 15.（14分）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。I.现有反应:CaCO3=CaO+CO2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2。（1）两反应中属于吸热反应的是 (填序号)。（2）Fe-Cu原电池的装置如图所示。溶液中H+向_(填“铁”或“铜”)电极方向移动。正极的现象是_，负极的电极反应式为_。II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验序号时间/min浓度/molL-1温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20（3）实验1中，在20min末，物质A的转化率为_；（4）020min内，实验2比实验1的反应速率_ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_。16. （12分）NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示 图 图 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）A铁B铝C铂D玻璃（3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体长玻璃管的作用是让反应停止的操作方法及原因是（4）以下收集NO气体的装置（见图），合理的是（填选项代号） 图