2019届高三化学上学期半期联考试题 (III).doc

2019届高三化学上学期半期联考试题 (III)可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23, Mg-24，Al-27， Si-28，S-32，Cl-35.5，Ca-40， Fe-56, I-127一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1.下列说法正确的是（ ） A“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存 C粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤 D.“地沟油”分馏可制得矿物柴油 2.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH33.某溶液中含有SO32、CO32、HCO3、SO42、Na，向该溶液中加入足量的Na2O2，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是( ) A有气体生成 BNa浓度基本不变 CHCO3浓度减小而CO32浓度增大 DSO32发生反应的离子方程式为：SO32Na2O2H2O=2NaSO422OH4.检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是( ) C.将气体通入硝酸银溶液 D.用干燥的有色布条5.列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（） A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应6.下列叙述不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸 D.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液7.某同学用Na2CO3配制0.10 molL-1Na2CO3溶液,其称量操作如下图所示(1 g以下用游码), 最终配制溶液的浓度( ) A.偏高B.偏低 C.可能偏高也可能偏低 D.准确8.下列说法正确的是() A.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 B.NOx、CO2、PM2.5都会导致酸雨 C.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强9.下列对SO2和SO3的叙述正确的是() A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D.都能跟碱液反应10.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A.Ca2+、Na+、CO32、NO3 B.Na+、HCO3、Cl、OH C.Na+、Al3+、Cl、SO42 D.H+、Fe2+、NO3、SO42二、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA B标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA C1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H的数目大于103NA D1L1molL1稀硝酸(还原产物为NO)与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA12.用稀H2SO4和NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是 甲： AlAl2(SO4)3Al(OH)3 乙：Al NaAlO2 Al(OH)3丙: Al NaAlO2Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 要得到等量的Al(OH)3，则( ) A.三者消耗的原料相同 B.甲消耗的原料的总物质的量最多C.乙消耗的原料的总物质的量最少 D.丙消耗的原料的总物质的量最多 13.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的 ( ) A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 14下列对物质或离子的检验，结论正确的是( )A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42- 15.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是( )A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C.在第、步骤中,溴元素均被氧化D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁 16.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确 的是( )A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.火烧孔雀石Cu2(OH)2CO3制得铜也属于还原法C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的17.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl-2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是H3AsO3 还原性:Cl-As每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 molM为OH- SnCl62-是氧化产物A. B.C. D.只有18.下列反应能用离子方程式SO32-+2H+SO2+H2O表示的是( )A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合19.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )FeFe2O3Fe2(SO4)3SiO2Na2SiO3H2SiO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3NaNa2ONaOHSO2H2SO3H2SO4A.B.C.D.20.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如图转化。下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( ) A.可能为 AlO2-+H+H2O Al(OH)3B.可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C.可能为2NO+O22NO2D.可能为Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3三综合题（50分）21(12分) 含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（1） 当甲是KOH时，白色沉淀B为_。（2）当甲为H2O时，气体B为_。（3）当A为Na时，单质甲为_。写出BC的方程式_（4）当A为NH3时，气体单质B为_，写出AB的方程式_ 。22.(10分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。按如图装置(固定装置已略去)进行实验:(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 _; (2)B装置中的现象是_。(3)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(4)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(5)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。23.(10分)近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破,即用电弧合成法来制碳纳米管,但往往有大量的碳纳米颗粒,需用氧化法来提纯这些颗粒,化学方程式为.试回答下列问题:(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)上述反应若生成11 g CO2,则转移电子的数目为_。.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:Fe2+Fe3+FeO42-(高铁酸根离子)回答下列有关问题:(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 _。(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,该反应中的还原剂是_,每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。24.(18分)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。回答下列问题:(1)该溶液中一定存在的离子有_,一定不存在的离子有_。(2)该溶液中一定存在的阴离子的浓度为_ ，_。(3)若用质量分数为36.5%,密度为1.2 gmL-1的浓盐酸配制80 mL 6 molL-1的稀盐酸。回答下列问题:所需浓盐酸的体积为_mL,配制时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响:(选填“偏大”“偏小“或“不受影响”)A.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次,将洗涤液转移到容量瓶中,_。B.定容时俯视刻度线,_。C.稀释浓盐酸时烧杯中有少量水,_。闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中xx第一学期高三年段化学学科联考答案一、选择题（做在答题卡上）题号12345678910答案ADBBCBBDDC题号11121314151617181920答案DBDAADBDBB 21(12分) (1)Al(OH)3（2分） (2)CO （2分） (3)O2（2分） 2Na2O+O2= 2Na2O2（2分） (4)N2（2分）4NH3+3O2 = =催化剂 2N2+6H2O（2分）22:(每空2分，总共10分)(1)SO2+2OH-SO32-+H2O (2)白色粉末变蓝色(3)D装置中黑色固体颜色无变化,E中溶液的红色褪去(4)拉起铜丝,关闭K1、K2(5)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,看溶液是否变蓝23.(10分).(1)3 2 8 3 2 2 8 H2O （2分） (2)NA(或6.021023) （2分）.(1)取少量溶液,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,则证明原溶液中有Fe2+（2分）(2)FeSO4、Na2O2 （2分）5（2分）24.( 每空2分，总共18分)(1)Cl-、SO42-、N、Fe3+ ; CO32-(2)C(S)=0.2 molL-1, C(Cl-)0.4 molL-1(3) 50 100 mL容量瓶、A.偏大 B.偏大 C.不受影响