2019-2020学年高二化学6月月考试题B.doc

2019-2020学年高二化学6月月考试题B1下列化学用语正确的是（）AZn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 BFe2+的原子结构示意图：CC的价电子轨道表示式： DHClO的电子式： 2.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ） A丙烯分子有8个键，1 个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上3.元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是()A.所有非金属元素都分布在p区B.s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道C.元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D.所有金属元素都是过渡元素4.下列比较正确的是（）A化学键的键能由大到小：金刚石碳化硅硅B熔沸点由高到低：氯化钠氧化镁金刚石二氧化碳C硬度由大到小：C60碳化硅铁氯化钠D共价键的极性由强到弱：H-IH-BrH-Cl5.氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角 为120，它能水解。下列有关叙述正确的是() A.氯化硼分子间含有氢键 B.氯化硼中心原子采用sp杂化 C.氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D.其分子空间结构类似于CH2O6.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ） A都是共价化合物 B都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 C两者是同族元素的氧化物，熔点都很高 DSi和C原子的杂化类型不同7.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、在元素周期表中X可能位于Y的右面C、第一电离能X一定大于YD、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性8下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A食盐熔融 B氨气液化 CHCl溶于水 D石油裂化9.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）ACO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等B1mol Na2O2晶体中阴离子的数目为2NAC1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等D在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA10.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）AWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCW与Y通过离子键形成离子化合物DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z11.下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（ ） ACF2Cl2 BH2O2 CCH3CH3 DCHCH12关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心原子是Ti3+，形成配位键时提供电子对C配离子是TiCl（H2O）52+，内界和外界中的Cl的数目比是1：2D向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮单键之比为1：2D该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构14.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体15.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是（）A图和图 B只有图（4） C图和图 D图和图16.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）AA分子中所有原子都在同一平面内BA分子中所含的键与键个数之比为10：1C所含C、N均为 sp2杂化DA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：317.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型BNH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型CH2S中S原子sp杂化，为直线形DSO2中S原子sp2杂化，为V形18.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键19.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高20.下列化合物中含3个手性碳原子的是（） A B C D二.非选择题(共40分）21（14分）物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：(1)氨气极易溶于水的主要原因是 。(2)某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的外围电子排布式为_。(3)碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，4个硅原子位于体心位置，碳原子位于顶点、面心位置，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有_个，碳化硅化学式为 。已知碳化硅晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅的密度为_gcm3。（4）(CH3)3N可用于制备医药、农药，则(CH3)3N_（填“能”或“不能”）溶于水。化合物(CH3)3N与盐酸反应生成(CH3)3NH+，该过程新生成的化学键为_， a离子键 b配位键 c氢键 d非极性共价键（5） 成键原子中的孤电子对对键能有影响，第二周期元素A与氢形成的化合物中A-A键的键能（单位：kJmol1）如下：H3C-CH3 346，H2N-NH2 247，HO-OH 207；试分析上述化合物中A-A键的键能依次下降的原因 。22. （13分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为同主族短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右上图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60分子可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 并阐述理由 。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如右图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ； C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。23.（13分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性： Fe+5CO=Fe(CO)5； 除去CO的化学反应为： Cu(NH3)2OOCCH3 + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)OOCCH3， (1)基态Fe原子的外围电子排布式： ，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。 （2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ， 与CO互为等电子体的分子的电子式为 。 （3）硝酸钾中NO3-的空间构型 ，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则NO3-中的大键应表示为_。 （4）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配位体中提供孤对电子的原子是 。（5）用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成 a离子键 b配位键 c非极性键 d键（6）铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式 。莆田六中xx高二下学期化学试卷答案(B)范围: 物质结构与性质模块考试xx.06时间：90分钟满分：100分一、选择题（60分）1.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C11.B 12.C 13.C 14.B 15.C 16.D 17.C 18.C 19.C 20.C二、非选择题（40分）21.(14分) （1）氨分子间存在氢键。 （2）3d84S2 （3）4；SiC;160/NAa3 （4）能；b (5) 孤电子对越多，对成键电子的排斥挤压增强，导致轨道重叠程度减小，成键能力下降，键能下降。22.（13分）（1）能量最低原理（2）直线形（3）错误，C60属于分子晶体熔化时破坏分子间作用力，金刚石属于原子晶体熔化时破坏共价键，破坏共价键所需要的能量更高。（4）3:1（5）NCSi；3023.（13分）(1)3d64s2; NOC（2）分子晶体；氮分子电子式（3）平面三角形 46 （4）sp2、sp3；N(5)bd（6）8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2（条件640摄氏度）