2019-2020学年高一化学上学期期终考前模拟演练试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期期终考前模拟演练试题一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。1. 下列描述中，不正确的是A. 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B. 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C. 制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NA个标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA.物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA将100 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NAA. B. C. D. 3. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确B大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-正确A. A B. B C. C D. D4. 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. Mg2+、NH4+、Cl- B. Ca2+、Ba2+、Br-C. Na+、Cl-、ClO- D. Al3+、HCO3-、Cl-5. 下列溶液中Cl-浓度最大的是A. 200mL2mol/LMgCl2 溶液B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C. l0gAgCl固体加入300mL水充分搅拌D. 250mLlmol/LAlCl3溶液6. 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 该氯原子的相对原子质量为B. mg该氯原子的物质的量为molC. 该氯原子的摩尔质量为aNAgD. ag该氯原子所含的电子数为17mol7. 己知49% (溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为A. 等于2amol/L B. 大于2amol/L C. 小于2a mol/L D. 无法判断8. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾9. 下列事实与胶体性质有关的是豆浆加入盐卤做豆腐在河流入海口易形成沙洲油水混合会分层工厂采用静电除尘CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀血液透析A. B. C. D. 全部10. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 H2CO3A. B. C. D. 11. 一个空瓶（瓶内为真空）的质量是20g，相同条件下装满氧气，称其质量为21g，若装满A气体，称其质量为22g，则A的相对分子质量是A. 16 B. 32 C. 64 D.12812. 下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A. A B. B C. C D. D13. 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：NaOH MgSO4Ba(NO3)2Cu(NO3)2KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）A. B. C. D. 14. 下列叙述中不正确的是A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D. 2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g15. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )A. B. C. D. 16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H+) 0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+第II卷（非选择题，共52分）二、填空题：本题共4小题，共43分，17. 有以下物质A.氨水 B.蔗糖 C.烧碱 D. NH3H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I.氯气 J.石墨K.盐酸 L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。其中属于强电解质的是_(填序号，下同)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。18. 有关物质的量的计算填空：（1）2 mol尿素CO(NH2)2含_个H原子，所含氧原子跟_g H2O所含氧原子个数相等。（2）标准状况下，22.4LCH4；1.5molNH3； 1.8061024个H2O；标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_。（3）2.3 gNa中含_mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为_。19. 用质量分数为98%，密度为1.84 gcm-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：用量筒量取一定体积的浓硫酸洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液转入容量瓶中将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却加水至液面接近刻度线12 cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第步操作中应用量筒量取_mL浓硫酸；应选择_mL量筒(填5、10 或 50)。（2）本实验用到的仪器己有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_。（3）正确的操作顺序是_(用序号填写)。（4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_；量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_；定容时俯视容量瓶刻度线：_；使用前容量瓶未干燥：_。20. 如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为_、_。（2）写出A与Fe反应的化学方程式_ 。（3）写出反应的化学方程式_。（4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_；请写出A与水反应的化学方程式 。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)；该物质在空气中失效的原因_(用化学方程式表示)。三、计算题：本题共1小题，共9分，要求写出计算过程。21. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。（1）求原NaOH溶液的质量分数。（2）求所得溶液中Cl-的物质的量。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。参考答案1-5 BBCAA 6-10BBDAC 11-16 CDACAD17【6分】 (1). CFLM（2分） (2). DG（2分） (3). BE（2分）18【11分】 (1). 8NA或 4.8161024 （1分） 36（2分） (2). （2分） (3). 1.1 （2分） 1.12 （2分） (4). 103 g/mol（2分）19【12分】 (1). 5.4 （2分） 10 （2分） (2). 100 mL容量瓶、胶头滴管 （2分） (3). （2分） (4). 偏低 （1分） . 偏高 （1分） . 偏高 （1分） . 无影响（1分）20【14分】 (1) . Cl2 （1分）、O2 （1分） (2) 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (点燃） （2分） (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2分） (4) 先变红后褪色（1分） Cl2+H2O=HCl+HClO （2分）. Ca(C1O)2 （2分） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO=2HCl+O2(光)（3分）21【9分】(1) 10.7%(3分) (2) 0.25（3分） (3) 3：2（3分）化学答题卷一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。1-5 6-10 11-16 二、填空题：本题共4小题，共43分，17.【6分】 (1). （2分） (2). （2分） (3). （2分）18.【11分】 (1). （1分）. （2分） (2). （2分） (3). （2分） （2分） (4). （2分） 19.【12分】(1). （2分） （2分） (2). （2分） (3). （2分）(4). （1分） . （1分） （1分） （1分）20.【14分】 (1). （1分） （1分） (2). （2分） (3). （2分） (4). （1分） （2分） . （2分） （3分）三、计算题：本题共1小题，共9分，要求写出计算过程21. 【9分】