2019届高三化学月考试题(八).doc

2019届高三化学月考试题(八)7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.垃圾分类中可回收物标志：B.铁是人体必需的微量元素，所以在酱油中人为加入适量的氯化铁C.港珠澳大桥工程大量使用橡胶衬垫，天然橡胶需经硫化处理增强其机械性能D.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油8.下列说法不正确的是A.“绿矾形似朴硝（）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是B.本草纲目中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作C.蛋白质溶液中加饱和溶液，“饮鸩止渴”主要均是化学变化D.“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体9.已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。下列说法不正确的是A.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第A族C.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的可能为10.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A.该物质分子中所有原子有可能在同一平面内B.汉黄芩素的分子式为C.1mol该物质最多可与发生加成反应D.与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种11.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（羟基自由基）。下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为C.鼓入空气时，每生成有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气12.碘循环工艺能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气。用稀土吸收后的储氢材料作为电极材料，以KOH溶液作电解质溶液（电池内部气体可从一个电极扩散到另一个电极）形成的可逆电池的总反应为。下列说法不正确的是A.反应器中发生反应的离子方程式是B.分离器中的副产品是硫酸C.过程中循环利用的物质是D.该电池充电完后若持续充电，在一个电极上会产生而使电池发生爆炸13.向氨水中滴加等物质的量浓度的稀，测得混合溶液的温度和随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化）。下列说法不正确的是A.B.a、b、c三点由水电离出的依次减小C.b点时溶液的D.a、b、d三点对应的的电离常数：26.（14分）某实验小组研究溶液中和的反应。实验试剂现象2mL试管滴管0.1mol/L 溶液（pH=4）0.1mol/L 溶液（pH=9）出现黑色沉淀（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有、或，设计实验验证。已知：.浓硝酸能将转化为和（可溶于硝酸）；.能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而和均不能。设计并实施如下实验，证实沉淀中含有。试剂1和试剂2分别是_、_。现象1中出现的现象是_。设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有，将实验操作补充完整。实验操作实验现象步骤取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤取少量洗涤后的黑色沉淀，_没有沉淀出现写出步骤中反应的化学方程式：_。经检验，沉淀中不含有。（3）实验小组同学认为溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a0）。对溶液中氧化的物质进行推测：假设1：0.1mol/L 溶液（pH=4）中的氧化了；假设2：0.1mol/L 溶液（pH=4）中的氧化了。利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大）。将pH=4的0.1mol/L 溶液替换为_溶液，记录电压为b（b0）。上述实验证实了氧化的物质中一定包含了，其证据是_。实验结论：溶液与溶液的反应类型与反应条件有关。27.（14分）工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢主要成分有、等碱煮法清除的流程如下图所示：已知：20时几种难溶物的溶度积常数如下表所示（单位省略）：难溶物请回答下列问题：（1）“碱煮”环节，加入的主要目的是将转化为，请写出该反应的离子方程式：_。（2）“浸泡”过程中，稀盐酸会溶解。溶解后的会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。锅炉被加速腐蚀的原因是_；浸泡液“还原”处理时，转化为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。反应的离子方程式为_。为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到_（填现象），则保护膜致密性欠佳。（4）柠檬酸（用表示）可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中、的含量与pH的关系如图所示。由此可推知，溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为_。（5）用如图所示装置对锅炉用水（含、）进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，形成沉淀的电极反应式为_。28.（15分）xx9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国硒引天下”。硒（Se）是第四周期第A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。（1）已知：反应的反应热_（用含a、b的代数式表示）。（2）T时，向一恒容密闭容器中加入3mol和1mol Se，发生反应。下列情况可判断反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a.气体的密度不变b.c.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使气体转化为液体，并将分离出的再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。以5小时内得到的为产量指标，且温度、压强对产率的影响如图1、图2所示：图1 图2则制备的最佳温度和压强为_。（3）已知常温下的电离平衡常数、，则NaHSe溶液呈_（填“酸性”或“碱性”），该溶液中的物料守恒关系式为_。（4）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_，最后通入析出硒单质。（5）在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数K=_（保留2位有效数字）。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）.如图所示为晶体A的结构，已知晶体A仅由一种元素X组成。X的一种单质可由金属镁与气体加热反应获得。请回答下列问题：（1）晶体A的名称为_。（2）晶体A中X原子的杂化方式为_。（3）每个A原子参与形成_个6元环。（4）将每个X原子视为一个球，若X原子的半径为R，一个晶胞中X原子的总体积为V，设一个晶胞的体积为，定义堆积系数，则该晶体的堆积系数_（保留1位有效数字，取，）。（提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子的球心分别位于正方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线四等分点）.由分子光谱测得的断裂一个化学键所需的能量称为光谱解离能（），一个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能（），两者的关系为。实验测得X-X键振动频率；普朗克常数；阿伏加德罗常数；x为光谱常数。平衡解离能的计算式为；由实验测得；用阿伏加德罗常数乘以得到断裂1mol化学键所需的能量E，E称为键能：。请回答下列问题：（1）X-X键的键能为_kJ/mol。（2）1mol晶体A中有_molX-X键。（3）原子化热的定义为：断裂1mol晶体中所有化学键需要吸收的热量。原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能，那么晶体A的原子化热为_kJ/mol。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）】有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。请回答下列问题：（1）B的名称为_，反应的反应类型是_。（2）J含有_种官能团。F的结构简式是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_（至少写两种）。苯环上只有两个处于对位的取代基；1mol该有机物能与含2molNaOH的溶液恰好完全反应。（5）参照D的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线。参考答案78910111213CABDCDB26.（14分）（1）（2分）（2）浓硝酸（1分）溶液（1分）黑色沉淀溶解，有红棕色有刺激性气味的气体生成（2分）加入浓氨水，充分振荡后过滤，向滤液中滴加足量盐酸（2分）（2分）（3）pH=4的（2分）ab（2分）【解析】（1）溶液因银离子水解而使其显酸性，故其pH0）。由题意知，若ab，说明pH=4的0.1mol/L 溶液的氧化性强于pH=4的0.1mol/L 溶液。因此，上述实验证实了氧化的物质中一定包含了，其证据是ab。27.（14分）（1）（2分）（2）（2分）2:1（2分）（3）（2分）表面有红色物质出现（2分）（4）（2分）（5）（或，）（2分）【解析】（1）的作用是使坚硬、致密的硫酸钙转化成磷酸钙，反应方程式为，改写成离子方程式为。（2）具有氧化性，可以与具有还原性的铁反应生成亚铁离子，会腐蚀锅炉， 。发生了反应 ，根据方程式得反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。（3）反应物为亚硝酸钠和铁，产物是四氧化三铁和氮气，写出离子方程式为。如果没有形成致密的保护膜，往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液则会发生反应，现象为锅炉内壁表面有红色物质出现。（4）根据图象分析可知，浓度最大时溶液的pH7，可得结论溶液中的电离程度大于水解程度。盐类的水解程度和弱电解质的电离程度通常较小，溶液中的氢氧根离子来自于水的电离及盐的水解，由此推知溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为。（5）依据电解水原理分析，电解锅炉水实际上就是电解水，水电离出的氢离子在阴极放电，故阴极附近氢氧根离子浓度偏大，与锅炉水中的钙镁离子生成沉淀，与电源负极相连的一极是阴极，即b极附近生成沉淀，形成沉淀的电极反应式为（或，）。28.（15分）（1）（2分）（2）ad（2分）（移除产物后，）将分离出的重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高（2分）550，0.3MPa（2分）（3）碱性（2分）（1分）（4）（2分）（5）（2分）35.（15分）.（1）金刚石（2分）（2）（2分）（3）12（2分）（4）0.3（3分）.（1）324.9（2分）（2）2（2分）（3）649.8（2分）36.（15分）（1）乙酸苯（酚）酯（2分）加成反应（2分）（2）4（2分）（2分）（3）（2分）（4）、（每对1个给1分，共2分）（5）（共3分）