2019届高三化学上学期能力测试试题三.doc

2019届高三化学上学期能力测试试题三一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列对有关文献的理解错误的是A天工开物记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2C开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁D本草经集注对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”这里的“消石”指的是硝酸钾8化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 A测定一定时间内生成H2的反应速率 B提取海带中的碘C检验火柴燃烧产生的SO2 D证明非金属性：ClCSi9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5NAD标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目小于NA10下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是 ASOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B若2mol SOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液11利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8（过二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有K、H和HSO4离子，电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得K2S2O8。下列说法中不正确的是AX是质子交换膜 Bd出口有O2放出C阳极反应：2HSO42e=S2O822H D低温饱和硫酸氢钾溶液在a口加入12. 草酸亚铁晶体（ FeC2O42H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。 下列说法不正确的是A. 实验开始时需打开K1通入 N2B.若和中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO，可检验生成的气体中是否含有 COC. 若和加一个装无水硫酸铜的硬质玻璃管可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后， 中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为Fe13一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是容器 1容器 2容器 3反应温度 T/K700700800反应物投入量2molSO2、 1molO24molSO32molSO2、 1molO2平衡正(SO2 )/molL-1s-1123平衡 c(SO3 )/ molL-1c1c2c3平衡体系总压强 p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数 KK1K2K3C 13，1(SO2) 3(SO2) D c22c3，2(SO3) +3(SO2) Ksp(AgSCN)，Ag3PO4溶于稀盐酸。(5)POCl3水解的化学反应方程式为 。(6)滴定终点的现象为 ，用硝基苯覆盖沉淀的目的是 。(7)反应中POC13的百分含量为 。(8) 判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制AgNO3溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。28H 2Y 2-是乙二胺四乙酸根的简写(其中氮元素呈-3价)，易形成配合物。 I. H 2Y 2-与Fe 2+形成的络合物FeY 2- 可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理： FeY 2- (aq)+ NO(g) FeY 2-(NO) (aq) H0 (1) 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50的FeY 2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如下图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_。 (2)生成的FeY 2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理： FeY2-(NO)(aq)+Fe+H 2OFeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。 若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_。 (3) 写出Fe(OH)3与NaClO在碱性条件下制Na2FeO4的离子方程式 。II. 配合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。 H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表：络合反应lgK(K 为平衡常数)Cu2+ H2Y2-CuY2-+ 2H+18.8Fe3+ H2Y2-FeY-+ 2H+25.1Ca2+ H2Y2-CaY2-+ 2H+10.7(1)表中最不稳定的金属络合物是_(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为_(填化学式)(2)调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)2.210-4mol/L，pH应不低于_(常温下KspCu(OH)2= 2.210-20)。35（15分）【化学选修4】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的H= kJmol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应： CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应： CO2(g)+C(s)=2CO (g)H/(kJmol1)75172活化能/(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372 上表判断，催化剂X Y（填“优于”或“劣于”），理由是： 。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_填标号）。积碳量/（%）AK积、K消均增加 Bv积减小，v消增加CK积减小，K消增加 温度/Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大积碳量/（g/g催化剂）在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。反应时间/min36【化学】（略）化学部分：7-13 B A B C B D D 26. （14分,每空2分）(1) bc（2分） 变深（2分） 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，混合气体颜色加深（2分）(2) p总x2(NO2)/x(N2O4) (其他合理答案亦可)（2分） (3)B（2分）(4) （2分） 3.9106（2分）27.（17分）I. (1)防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度（1分）(2)a （1分） II. (3)安全管 （1分） (4)一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢（2分）III . (5)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl （2分）(6) 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去（2分）使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应 （2分）(7)50% （2分） (8) 偏高 （2分） 偏高（2分）28. （12分） I. (1)反应放热，温度升高，不利于NO的吸收 ； 随着反应进行，FeY2-浓度降低（2分）(2) 0.1mol （2分） (3) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分）II(1)CaY2- （2分） ； Fe3+ （2分） (2)6 （2分）35. （15分） (1) +247（2分） ；A（2分） ；1/3 （3分） (2) 劣于（2分）；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 （2分） ； AD （2分） pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) （2分）