2019-2020学年高二化学上学期暑假作业考试试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期暑假作业考试试题相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65第I卷（选择题 共54分）一、选择题 （每小题3分）1短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强2短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是( )A. 最简单的氢化物的沸点：XW B. 元素的非金属性：ZWYC. 简单离子的半径大小：YWZ D. 氧化物对应水化物的酸性：YWZ3下列有关化学用语表示正确的是( )A. 次氯酸的结构式:H-Cl-OB. 氟离子的结构示意图: C. HCl 形成过程的电子式: D. CaCl2的电子式: 4某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与氢原子构成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )A. mol B. molC. mol D. mol5在可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是 ( )A升高温度 B降低温度 C使用催化剂 D增大CO浓度6在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 ( )A化学方程式：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍7原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是 ( )A由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al3e4OH=AlO2H2OCFe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu2e=Cu2DAl、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu2e=Cu28在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)3B(g) 2C(g)D(g)已达平衡状态的是 ( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A B C D9在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )Ac(Z)0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1 Dc(Y2)0.6 molL110能够证明乙醇分子（C6H6O） 组成的最充分的理由是（ ）A23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气B1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O ，消耗3mol O2 C乙醇的沸点高于乙烷 D1mol乙醇氧化后生成1mol 乙醛11.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是（ ）A乙酸 B乙酸甲酯 C油酸甘油酯 D苯甲酸12对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（ ）A互为同分异构体 B化学性质相同C碳、氢、氧元素的质量比不相同 D属于同一类有机物13某有机物的结构简式为CH2CH CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）A能与金属钠发生反应并放出氢气B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D能发生银境反应14在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是 （ ）A. 钾、钠、铝等最活泼金属 B. 锌,铁等中等活泼性的金属C. 常温下呈液态的金属 D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属15下列说法不正确的是（ ）A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同D. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多16下列实验中，不能获得成功的是( )A. 用水检验苯和溴苯 B. 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C. 用溴水除去混在苯中的己烯 D. 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯17咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是（ ）A. 分子式为C9H10O4B. 分子中至少有9个碳原子共平面C. 1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2D. 1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应18在四种化合物NaHCO3 Al(OH)3 (NH4)2S H2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）A B C D第II卷（非选择题 共46分）二、填空题（每空2分）19有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：（1）M元素的简单离子的结构示意图为_。（2）Z在周期表中的位置为_，其非金属性比W的非金属性_(填“强”或“弱”)。（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_(填元素符号)。（4）Y的氢化物化学式为_，该氢化物中化学键类型为_（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。20 (1)下列反应中，属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是 。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应。中和反应都是_热反应,其离子方程式为 。21（4分）丙烯酸的结构简式是：CH2=CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。(1)氢氧化钠溶液 。(2)溴水 。(3)乙醇 。(4)氢气 。22地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。其工业提取方法有：空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：_(写出离子方程式)；3Br23CO32=BrO35Br3CO2，该反应的氧化剂是_；还原剂是_；BrO35Br6H=3Br23H2O。化学答案第I卷（选择题 共54分）1、 选择题 （每小题3分）123456789DDBABDCBB101112131415161718BCDDADCCD第II卷（非选择题 共46分）二、填空题（每空2分)19.（1） （2）第三周期VIA 弱 （3）NaSCl （4）SiH4 极性共价键 （5）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O20. (1)(2)铜Cu2e=Cu2(3)1.120.1(4)放，放, H+OH-=H2O21、（1）CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O (2)CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH (3)CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O (4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH 22.Cl22Br=2ClBr2 Br2 Br2