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第1课时二氧化硅和硅酸课后篇巩固提升基础巩固1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()解析:碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。答案:B2.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅可以制作光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙,D正确。答案:C3.下列离子方程式的书写正确的是()A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO32-+H2SiO3B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2+2HCO3-C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H+4F-SiF4+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-SiO32-+H2O解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子形式,且CO2过量,应生成HCO3-,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式,B错误;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子形式,C错误。答案:D4.若将混在SiO2中的H2SiO3除去,正确的操作为()A.加入水溶解后,过滤B.加入氢氧化钠溶液后,过滤C.直接充分加热此固体混合物D.加入足量的氢氟酸后,过滤解析:SiO2不溶于水,可溶于氢氟酸和氢氧化钠溶液;H2SiO3不溶于水,也不溶于氢氟酸,但可溶于氢氧化钠溶液,且加热时可分解为二氧化硅和水。答案:C5.如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),请选用下面提供的试剂和操作,将标号填在表内。供选试剂:A.盐酸B.烧碱溶液C.氧气D.水E.CO2F.不用其他试剂供选操作:加热加热熔融过滤结晶含杂质的物质所加试剂主要操作(1)SiO2(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(H2SiO3)(5)CaCO3(SiO2)解析:(1)除去SiO2中的NaHCO3可用水溶法。(2)除去SiO2中的CaCO3可用盐酸溶解,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,然后再过滤。(3)除去NaCl中的SiO2可用过滤、结晶法,因NaCl溶于水而SiO2不溶于水。(4)除去SiO2中的H2SiO3可用加热法,H2SiO3H2O+SiO2。(5)除去CaCO3中的SiO2可用烧碱溶液,溶解SiO2后再过滤。答案:(1)D(2)A(3)D(4)F(5)B能力提升1.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是()A.纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液解析:硅酸钠、石灰石、二氧化硅中后两种难溶于水;加入盐酸分别出现白色胶状沉淀、气体和无明显现象;只有硅酸钠可与硝酸银反应生成白色沉淀,其余无明显现象;加入碳酸钠溶液三者均无明显现象。答案:B2.已知A是一种装饰品的主要成分,根据下图转化关系,回答下列问题。(1)A的用途是(任写一种),B是,D是。(2)写出化学方程式:。(3)写出离子方程式:。解析:由A是一种装饰品的主要成分,与纯碱反应,知A可能是SiO2,SiO2与纯碱反应生成Na2SiO3和CO2,二者在水中可反应生成H2SiO3,而H2SiO3受热分解又可生成SiO2,所以A是SiO2,B是Na2SiO3,D是H2SiO3。答案:(1)制光导纤维Na2SiO3H2SiO3(2)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2H2SiO3H2O+SiO2(3)CO2+H2O+SiO32-CO32-+H2SiO3(胶体)SiO2+2OH-SiO32-+H2OSiO32-+2H+H2SiO3(胶体)3.为确认HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此完成下列问题:(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为。(2)装置B所盛试剂是,其作用是。(3)装置C所盛试剂是,C中反应的离子方程式是。解析:本题考查对强酸制弱酸原理的应用,注意B装置的作用是除去盐酸挥发出的HCl气体,否则对C装置要证明碳酸酸性强于硅酸会形成干扰。答案:(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液除去盐酸中挥发出的HCl气体(3)Na2SiO3溶液CO2+SiO32-+H2OCO32-+H2SiO3(胶体)(合理即可)
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