2019届高三化学上学期小测(II).doc

2019届高三化学上学期小测(II)一、单选题(本大题共14小题，共64分)1.化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是（） A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（） A.常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NA B.常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C.1mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA D.1molL-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA3.下列有关说法正确的是（） A.分子式为C4H10O的同分异构体有4种 B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精 C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+ A.AB.BC.CD.D5.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验下列说法中，正确的是（） A.实验前两溶液的pH相等 B.实验前两溶液中离子种类完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+CaCO36.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A.电解精炼铜的过程中，镁转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C.1mol羟基与17g NH3所含电子数之比为9：10 D.1molNa2CO3晶体中含阴离子数小于1NA7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（） A.原子半径YZW B.元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高 C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 D.元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性8.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（） A.用图1所示装置可制取氨气 B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性9.下列关于有机化合物的说法正确的是（） A.的名称为2-甲基-1-丙醇 B.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应 C.C3H2Cl6有4种同分异构体 D.C2H4和C4H8一定是同系物10.下列叙述正确的是（） A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 C.Si是半导体材料，所以用Si作光导纤维 D.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去11.过氧化钠具有强氧化性下列说法不正确的是（） A.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 B.1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.021023 C.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂CO2是还原剂 D.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等12.下列陈述和均正确，并存在因果关系的是（） 陈述陈述ABaSO4难溶于水SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中沉淀B非金属性：ClS酸性：HClO3H2SO4C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物 A.AB.BC.CD.D13.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（） A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B） C.1.0 L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子14.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+、Cl-和Co2+下列叙述不正确的是（） A.氧化产物为Cl2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移 D.当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移15. PTT纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，有广泛的应用前景，PTT的一种合成路线如下： 已知： A是一种常见室内污染气体，过量吸入会引起白血病； B是A的同系物，分子量相差14； E为苯的同系物，分子量是106，核磁共振氢谱显示E和F都有两种化学环境的氢，且F中两种氢的比例为1:1CHOR2OHR1CH-CHR1CHO+R2CH2CHO稀NaOH 请回答下列问题：(1)AC、HL的反应类型分别为 、 。(2)D的名称为 ，F的官能团名称是 。(3)E的结构简式为 。(4)合成PTT反应的化学方程式为 。(5)L的芳香同分异构体中，既能与NaHCO3溶液反应，又能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为4组峰的为 （填结构简式）。 (6)请结合题中信息写出以和CH3OH为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。（合成路线流程图示例如下)答案和解析【答案】1.B2.C3.B4.B5.B6.C7.C8.B9.C10.B11.C12.C13.A14.D15（16分）(1)加成反应，氧化反应（各1分） (2)1,3丙二醇；氯原子（各1分） (3) （2分） (4)（3分）(5) 13（2分）， （2分）(6)CH3OH HCHO （3分）【解析】1. 解：A光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料，而人造纤维、合成橡胶都属于有机高分子化合物，故A错误； BN、S的氧化物有毒，污染环境，则力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故B正确； C聚氯乙烯使用时释放有毒的含氯物质，但聚乙烯无毒，则用聚乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用，故C错误； D硅太阳能电池利用硅电池板吸收太阳能转化为电能，而氢氧燃料电池利用了原电池原理，将化学能转化为电能，故D错误； 故选B A光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料； BN、S的氧化物有毒，污染环境； C聚氯乙烯使用时释放有毒的含氯物质； D硅太阳能电池利用硅电池板吸收太阳能 本题考查较综合，涉及材料、化学与生活等，为高频考点，把握物质的性质、应用及相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 2. 解：A、2H2O的摩尔质量为20g/mol，故8g重水的物质的量为0.9mol，则含有2.7mol原子即2.7NA个，故A错误； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故B错误； C、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故C正确； D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误 故选C A、2H2O的摩尔质量为20g/mol； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； C、根据反应后钠元素为+1价来分析； D、溶液体积不明确 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 3. 解：A分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH；醚分子中含有-O-，可能结构有3种，分别为：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，所以分子式为C4H10O的同分异构体共有7种，故A错误； B溴水与苯混合，有机层在上层；溴水与四氯化碳混合，有机层在下层；溴水与乙醇互溶，则可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精，故B正确； C石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，不含乙烯、丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和丁二烯不是石油分馏的产物，故C错误； D草酸（乙二酸）与乙二醇按1：1生成聚乙二酸乙二酯，还生成水，反应方程式为：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O，该反应为缩聚反应，故D错误； 故选B A分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，先书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，醚分子中含有-O-，据此进行解答； B溴与苯、四氯化碳发生萃取现象，且有机层位置不同，酒精易溶于溴水； C石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯； D乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应为缩聚反应 本题考查较为综合，涉及石油分馏与蒸馏、同分异构体书写、反应类型判断、有机物鉴别等知识，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则、有机物鉴别方法，试题培养了学生的灵活应用能力 4. 解：A白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42-，但二者不能同时存在，故A错误； B胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确； C具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误； D观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误； 故选B A白色沉淀可能为AgCl； B胶体分散系具有丁达尔现象； C具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化； D观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大 5. 解：A等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液PH不同碳酸钠溶液PH大于碳酸氢钠，故A错误； B溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确； C碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙1：1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故C错误； D加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+CaCO3，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故D错误； 故选B A碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子； B溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子； C碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀是碳酸钙； D碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 本题考查了钠及其化合物性质，主要是碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，掌握基础是解题关键，题目难度中等 6. 解：A、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g，故A错误； B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠固体中含3mol离子即3NA个，故B错误； C、羟基中含9个电子，故1mol-OH中含9mol电子，而17g氨气的物质的量为1mol，含10mol电子，故两者中含有的电子个数之比为9：10，故C正确； D、碳酸钠晶体由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol碳酸钠中含1mol阴离子即NA个，故D错误 故选C A、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜； B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成； C、羟基中含9个电子； D、碳酸钠晶体由2个钠离子和1个过氧根构成 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 7. 解：根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素， A原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径大小为：YWZ，故A错误； BY为O元素，氧元素没有正化合价，X为N元素，N元素的最高正化合价为+5，故B错误； C金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，非金属性：SCl，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为：WQ，故C正确； D非金属性越强，对应的气态氢化物温度下越强，非金属性：XY，则气态氢化物的稳定性：XY，故D错误； 故选C 根据X、Y、Z、W、Q所在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素，再结合元素周期律的递变规律对各选项进行判断 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律 8. 解：A浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故A正确； BCH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故B错误； C乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故C正确； D浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确； 故选B A浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置； BCH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层； C乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰； D浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、混合物的分离、气体的检验、物质的性质，侧重实验装置与物质的性质的考查，题目难度中等 9. 解：A含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基，立强基近的一端编号得到名称为2-丁醇，故A错误； B氯乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应，故B错误； C分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代， 碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3-CCl2-CClH2、CCl3-CH2-CCl3； 分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H-CCl2-CCl2H（两个边上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，故C正确； DC2H4和C4H8不一定是同系物，C4H8可以是丁烯也可以是环丁烷，结构不相似，故D错误； 故选C A含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基； B聚氯乙烯不含不饱和碳碳键，不能发生加成反应； C分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，据此书写解答； D结构相似最长上相差CH2的有机物互为同系物； 本题主要考查的是醇类的命名、同系物、同分异构体等，熟练掌握醇类的命名原则，理解概念实质是解决本题的关键，题目难度中等 10. 解：A、氯气中氯元素的化合价是0价，处于中间价态，所以氯气既有氧化性又有还原性，故A错误 B、活泼金属的冶炼采用电解其熔融化合物的方法，铝是活泼金属，所以金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，故B正确 C、硅处于金属和非金属元素之间，所以是半导体材料，但光导纤维的主要原料是二氧化硅，故C错误 D、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水澄清碳酸钠溶，应该向溶液中通入过量的二氧化碳，使碳酸钠转化为碳酸氢钠，故D错误 故选B A、根据元素的化合价判断其氧化性和还原性 B、活泼金属的冶炼采用电解其熔融化合物的方法 C、光导纤维的主要原料是二氧化硅 D、碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应 本题考查了氧化性和还原性的判断、金属的冶炼方法、除杂等知识，难度不大，注意除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，且除杂剂只和杂质反应 11. 解：A过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，没有氧气生成，故A正确； B氧化钠电子式为：，1mol过氧化钠中阴离子数目为6.021023，故B正确； C过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C错误； D根据反应方程式：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知式中等物质的量的Na2O、Na2O2消耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多，则所得溶液的质量相等，故D正确 故选C 过氧化钠电子式为：，是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，具有强氧化性，可与木炭、铝粉以及二氧化硫等反应，以此解答该题 本题考查了过氧化钠性质的应用分析，为高频考点，侧重于过氧化钠氧化性的考查，注意把握题给信息以及过氧化钠的构成特点，题目难度中等 12. 解：ASO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，陈述和均正确，但不存在因果关系，故A不选； B非金属性：ClS，可比较最高价氧化物水化物的酸性，陈述正确，错，不存在因果关系，故B不选； C由溶解度可分析饱和溶液晶体析出的原因，陈述和均正确，并存在因果关系，故C选； DSO2为酸性氧化物，陈述正确，错误，不存在因果关系，故D不选； 故选C ASO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀； B非金属性：ClS，可比较最高价氧化物水化物的酸性； C由溶解度可分析饱和溶液晶体析出的原因； DSO2为酸性氧化物 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大 13. 解：0.1mol/L丁溶液的pH为13（25），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素， A氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键，氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故A正确； B同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：NaCO，即：DBC，故B错误； C戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误； D甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol2=1mol，约6.021O23个电子，故D错误， 故选A 0.1mol/L丁溶液的pH为13（25），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题 本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，C选项注意盐类水解 14. 解：A、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，故A正确； B、氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由+3价变为+2，1molCo2O3得电子2mol，HCl中的Cl由-1价变成0价，1molHCl失电子1mol，根据得失电子守恒，需要2molHCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确； C、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，还原产物是氯化钴，方程式为：Co2O3+6HCl2CoCl2+3H2O+Cl2，若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移，故C正确； D、根据方程式为：Co2O3+6HCl2CoCl2+3H2O+Cl2，当该反应生成2.24L（0.1mol）Cl2时，则反应中有0.2mol电子转移，故D错误 故选D A、还原剂对应的产物是氧化产物； B、氧化剂是化合价降低元素所在的反应物，还原剂是化合价升高元素所在的反应物； C、根据化合价升高或降低的数目来确定转移的电子数目； D、根据氯气的生成量来确定化合价升高的数目，进而确定转移电子数 本题考查学生有关氧化还原反应的概念以及电子守恒思想的运用知识，可以根据所学内容来回答