2019届高三化学9月联考试题.doc

2019届高三化学9月联考试题可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 I:127 S:32 Cr:52 K:391 选择题（本题包括15小题，每题3分共45分，每题只有一个选项符合题意） 1下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A稀硫酸、BaSO4 、SO2 BCu、CH3C00H、NH3 C氯化钠晶体、水、酒精 DKNO3、NH3H2O、CaCO3 2.能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S B.碳酸氢镁溶液中加入足量的石灰水 Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO3MgCO32H2O C少量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSO DBa（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性： 2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH-BaSO4+2H2O3 某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样： 用pH计测试，溶液呈弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() ANaBSO CBa2 DNH4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 mol L1的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH 12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO5下列叙述中正确的是()A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原6 在R2O8n一一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应后R2O6n一转变为 RO4n一。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B 2 C3 D47已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D刺激性气味的气体是氨气8 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA 10xx冬天，多个地区发生持续大雾天气，“ PM2.5”数据监测纳入公众视野。 “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下 列有关说法中，错误的是 A烟、雾属于胶体，能产生丁达尔现象 BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 12.下列关于胶体的叙述正确的是 A用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子 B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现13“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属 镁A B C D 14标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒 DC=1000V/(17V+22400) 15实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是ABa(OH)2 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸 2 非选择题（共55分） 16.(10分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1) e处反应的离子方程式为_。 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (2) b处的实验现象为_， b处反应的离子方程式为_。 d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。 标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填 “能”或 “不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_17(15分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A_、D_、E_、X_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。(5) 写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：18(10分)某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择_ mL的容量瓶，该小组同学应称取NaOH固体_g，(2)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_。若未冷却到室温就转移，浓度_。若定容时俯视，浓度_.（3）环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗0.100mol/L的Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_19.（1）.（2分）在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3；NH；Fe2；Cl；AlO；SO，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子是_（2）.（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_；肯定不存在的离子：_；不能确定是否存在的离子是：_。写出中有关离子方程式： ；20.（10分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石焙烧炉脱水熟料炉气溶液废渣氢氧化铝H2SO4调节pH硫磺母液H2ONaOH（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 9SO2，该反应的氧化剂是_，若生成1mol Al 2O3，则转移的电子数为 。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5molL-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是 。写出有关的离子方程式_（5）母液中溶质主要成分的化学式为_，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 _。参考答案一选择题（每题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CDACDBCADBACCAA2 非选择题(共55分） 16.（共10分）：(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O (2分） 15 （1分）(2)溶液由无色变为蓝色 2I+ Cl2 = I2 + 2Cl 溶液由浅绿色变为红色 （每空1分） (3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 0.01 （每空1分）(4) 能 KMnO4Cl2FeCl3 （每空1分） 17.（共15分）（1）Fe、FeBr3、Fe3O4、HBr (每空1分）（2) ( 2分）（3）Fe3+ +3SCN Fe(SCN)3 ( 2分）（4）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4+ 4H2 ( 2分） 0.8 ( 1分）（5）Fe3+ + 3HCO3= Fe(OH)3 +3CO2 ( 2分） 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ +SO42 +4H+ ( 2分）18. （共10分）（1）500 10 (每空1分）（2） 偏小 无影响 偏大 偏大 (每空1分）（3） 0.024 mol/L （4分）19. （1） （2分） （2）（共8分）Mg2+、Al3+、NO3、SO42 Fe2+、Ba2+、I、HCO3 Na+、Cl 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (每空2分）20. （共10分 ） （1） （每空1分） （2） （2分） （3）Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O （1分） （4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分） （5）、，（2分） 取最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。 （1分）