2019届高三化学8月月考试题(无答案).doc

2019届高三化学8月月考试题(无答案)7.下列说法正确的是( )A.Si有良好的半导体性能,可用于制备光导纤维B.CO2通入CaCl2溶液中,先有沉淀,后沉淀消失C.2-氯甲苯的结构简式:D.取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,说明Na2O2变质8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.2.0gH218O2与D2O的混合物中所含中子数为NAB.50mL 18molL-1浓硫酸与足量铜供热,转移电子数为0.9NAC.0.1mol Cl2通入含0.1mol FeBr2溶液中,被氧化的溴离子数为0.2NAD.标准状况下,2.24L NO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA9.某消毒液的主要成分为NaClO,下列有关该混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1mol Cl2,转移电子约为6.021023个D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2O10.下列有关离子方程式正确的是( )A.将氟气通入水中:F2+H2O=H+F+HFOB.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3H2O=AgOH +NH4+D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大 A13+2SO42-+ 2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H2O11.下列叙述了I和均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述A实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀Al(OH)3不溶于碱BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验D明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水解毒A.用图1所示装置制取少量H2B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效D.用图4所示装置蒸于小饱和溶液制备NH4C1晶体13.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与乙位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）A.Y的阳离子半径比O2-半径大B.Y与W形成的化合物的水溶液其pH7C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为WZXD.最简单的气态氢化物的稳定性:ZXW26.(12分)充分利用黄铁矿(主要成份为FeS2)对资源和环境具有重要的意义。(1)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图1所示。图I中,NO起的是_作用；O2氧化FeS2生成的离子方程式为_;硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+和SO42-,但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多,其原因是：_。(2)控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定,图表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。加入NaNO2发生反应:3NO2-+2H+=NO3+2NO +H2O。若3molNaNO2完全反应,转移的电子数为_mol。在酸性溶液中,加入NNO2、KI发生反应生成NO和I2,该离子反应方程式为_;图中曲线从下至上,FB2转化速率依次增大的原因是_。27.(14分)炼铝厂的废料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3,可用于制备明矾KAl(SO4)212H2O。工艺流程如下:(1)“酸浸”过程中的应选择_(写酸的化学式)。为提高浸出速率,除适当增大酸的浓度外,还可采取的措施有_。(2)操作是_、过滤、洗涤、干燥。3)在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化Mn2+)_。已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8调节pH=3的目的是_。此步骤中,可以用H2O2代替KMnO4,写出H2O2的电子式_。(4)只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe2+,该试剂是_（写名称）。28.(16分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图:(4)已知：物质Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_;为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉说,则应调节溶液的范围为_。(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)_。35.化学一有机化学基础15分)聚合物F的合成路线图如下:请据此回答(1)A中含氧官能团名称是_，C的系统明明名为_。(2)检验B中所含官能团所用的试剂有_;EE的原应类型是_。(3)G物质的相对分子质量比 的相对分子质量大2,则符合下列条件的G的同分异构体有_种。分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基遇氯化铁溶液变紫色(4)C生成D的反应化学方程式为_，如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为_。ECH2-CH+(5)参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线_。36.化学一选修3:物质结构与性质(15分)H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。(1)N、Na+、Fe+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_。(2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_(填写序号)。a.H3O+ b.H2O C.NO2+ d.NO2-(3)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180,并有对称性分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为_,1个分子中含有_个键。(4)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为_。已知该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=_cm。(用含、NA的代数式表示)