2019届高三化学第一次模拟考试试题 (II).doc

2019届高三化学第一次模拟考试试题 (II)7化学的应用无处不在，下列说法正确的是A豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程B淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖C中国酿酒历史源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项实验装置现象结论A装置中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)A. A B. B C. C D. D9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC. 用惰性电极电解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD. n(H2SO3)和n(HSO3)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA10.叶蜡石的化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在YZ4四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物11.用电解法处理含Cr2O72的废水，探究不同因素对含Cr2O72废水处理的影响，结果如表所示(Cr2O72的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是实验iiiiiiiv是否加入Fe2(SO4)3否否加入30g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL阴极村料石墨石墨石墨石墨阳极材料石墨石墨石墨铁Cr2O72的去除率0.092%12.7%20.8%57.3%实验iii中Fe3+去除Cr2O72的机理A. 实验与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72的去除B. 实验与实验对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72的去除C. 实验中Fe2+循环利用提高了Cr2O72的去除率D. 若实验中去除0.01 mol Cr2O72，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g12.轴烯、旋烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。下列说法错误的是A. 旋烷的通式为C3n+6H4n+8(n1)B. 轴烯、轴烯、轴烯、轴烯之间不属于同系物C. 轴烯的二氯代物只有3种(不考虑立体异构)D. 1mol旋烷转化为C18H36，需消耗6molH213常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度的对数(lgc水(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是A可用pH试纸测定E点对应溶液的pHBF、H点对应溶液中都存在：c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-)C常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大DG点对应溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)26冰晶石（又名六氟铝酸钠，Na3AlF6）是白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石（主要成分是CaF2）、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下（该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成）。已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_。（2）仪器a的作用是_，装置的作用为_。（3）实验过程中，装置中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式_。（4）实验过程中，先向装置中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_。（5）装置反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_。（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_。27钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是_。（2）在途径中：为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_；焙烧后的尾气中含有SO2，需要处理，下列不能用作吸收剂的是_（填字母）；aCa(OH)2 bHNO3 cNa2CO3焙烧生成MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，写出该反应的化学方程式_；碱浸时生成Na2MoO4和另一种气体A，该气体A的电子式为_；碱浸后的钼酸钠溶液中，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去，当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_（已知Ksp(BaCO3)1.010-9、Ksp(BaMoO4)4.010-8，忽略溶液的体积变化）；Na2MoO4溶液重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_，“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_。（3）在途径中：氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。28直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）下图为1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_。某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”“”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度：c(I)_c()。(2)CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=127.8 kJmol1。0.1MPa下，按n(CO2)n(H2)=13的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数()如图所示：曲线b、c表示的物质分别为_、_(填化学式)。保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO2)n(H2)=23的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_。（3）用氨水吸收SO2。25时2.0 molL-1的氨水中，NH3H2O的电离度_。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的_。已知25，Kb(NH3H2O)1.810-5；Ka1(H2SO3)1.310-2，Ka2(H2SO3)6.210-835【化学选修3：物质结构与性质】.稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。请回答下列问题：(1)镧系元素位于元素周期表第_族，镧系元素位于周期表的_区。(2)基态钪原子的价电子排布式为_。(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为_(填元素符号)；乙二胺和三乙胺(CH3CH2)3N均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是_。(4)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有十4价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有+4价的元素是_(填元素符号)，在加热条件下其低价氯化物易发生水解，其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4C1的作用是_。(5)镱(Yb)是电脑记忆元件的重要元素，其单质晶胞结构如图所示，晶胞中镱原子的配位数为_；若晶胞边长为apm，镱原子半径为_pm；阿伏加德罗常数的值为NA，则镱单质的密度为_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。化学理综答案7A 8B 9C 10D 11D 12C 13D26（1）4HF+SiO2=SiF4+2H2O（2）平衡压强，便于液体顺利滴下 作为安全瓶，防止倒吸（3）（4）碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净（6）2O2-4e-=O227（1）+6（2）充分粉碎矿石 b2A1+MoO3Mo+Al2O3 90%母液中杂质的浓度增大，影响产品纯度 (NH4)2CO3和(NH4)2SO3（3）28（1）CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) H352 kJmol-1 0.049 (2) H2O H2 （3）0.3% 0.6235 (1). IIIB (2). f (3). 3d14s2 (4). C N (5). 乙二胺能形成分子间氢键，导致其沸点较高 (6). Ce 由于NH4Cl受热易分解，分解出的HCl气体能抑制CeCl3的水解 (7). (8). 12 (9). (10).